Vamos analisar cada uma das afirmações com base nas reações dadas: I. Reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. - Falso. A reação espontânea entre Pb e Zn2+ não pode ser afirmada sem mais informações sobre os potenciais de eletrodo. II. Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. - Falso. O Zn2+ é um íon que resulta da oxidação do Zn, e o Pb2+ é um íon que resulta da oxidação do Pb. Para determinar qual é o melhor oxidante, precisaríamos comparar os potenciais de eletrodo. III. Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. - Verdadeiro. A reação entre Zn e Pb2+ é espontânea, pois o Zn é mais reativo e pode reduzir Pb2+ a Pb. IV. Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. - Falso. Novamente, isso depende dos potenciais de eletrodo, mas geralmente o Zn2+ não é considerado um melhor oxidante do que o Fe2+. V. Elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. - Falso. Na reação I, os elétrons são transferidos do Fe para o Pb2+, não o contrário. Com base na análise, a única afirmação verdadeira é a III. Portanto, não há uma alternativa que contenha todas as afirmações verdadeiras, mas a afirmação correta é que Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.