A constante KC do equilíbrio representado por: FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g) a 1 000 °C é igual a 0,4. Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2, no equilíbrio, a essa temperatura, é:
a) 1 de CO para 1 de CO2
b) 1 de CO para 4 de CO2
c) 2 de CO para 5 de CO2
d) 4 de CO para 1 de CO2
e) 5 de CO para 2 de CO2

Question

A constante KC do equilíbrio representado por: FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g) a 1 000 °C é igual a 0,4. Logo, a proporção entre o número de molécu...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a constante de equilíbrio $ K_C $ e as concentrações dos reagentes e produtos na reação dada:

$$ \text{FeO(s)} + \text{CO(g)} \rightleftharpoons \text{Fe(s)} + \text{CO}_2(g) $$

A constante de equilíbrio $ K_C $ é dada pela expressão:

$$ K_C = \frac{[\text{CO}_2]}{[\text{CO}]} $$

Dado que $ K_C = 0,4 $, podemos escrever:

$$ 0,4 = \frac{[\text{CO}_2]}{[\text{CO}]} $$

Isso significa que a concentração de $ \text{CO}_2 $ é 0,4 vezes a concentração de $ \text{CO} $. Para encontrar a proporção entre o número de moléculas de $ \text{CO} $ e $ \text{CO}_2 $, podemos rearranjar a equação:

$$ [\text{CO}_2] = 0,4 \times [\text{CO}] $$

Se considerarmos $ [\text{CO}] = 1 $ (ou seja, 1 parte de CO), então:

$$ [\text{CO}_2] = 0,4 $$

Portanto, a proporção entre $ \text{CO} $ e $ \text{CO}_2 $ é:

$$ 1 \text{ de CO} : 0,4 \text{ de CO}_2 $$

Para expressar isso em uma forma mais comum, multiplicamos ambos os lados por 5:

$$ 5 \text{ de CO} : 2 \text{ de CO}_2 $$

Assim, a proporção correta entre o número de moléculas de $ \text{CO} $ e $ \text{CO}_2 $ no equilíbrio é:

e) 5 de CO para 2 de CO2.

Ed · Answer

Vamos calcular a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2 no equilíbrio. A equação para a constante de equilíbrio é dada por:

$$ K_c = \frac{[Fe][CO_2]}{[FeO][CO]} $$

Dado que $ K_c = 0,4 $, podemos montar a expressão:

$$ 0,4 = \frac{[Fe][CO_2]}{[FeO][CO]} $$

A partir disso, não é possível determinar a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2 apenas com a constante de equilíbrio. Portanto, a resposta correta é: "Você tem que criar uma nova pergunta".

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Para a reação AB(g) ⇌ 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 1000C. Na tabela acima, constam as concentrações AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 1000C. Dentre eles, o único que se encontra em equilíbrio é o sistema:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Para a reação 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g), as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as pressões são dadas em atmosferas?
a) 1,00
b) 3,13
c) 5,00
d) 50,0
e) 153,0

3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:
a) 1,2
b) 2,3
c) 3,5
d) 4,7
e) 5,6

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Para a reação 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g), as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as pressões são dadas em atmosferas?a) 1,00b) 3,13c) 5,00d) 50,0e) 153,0

3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:a) 1,2b) 2,3c) 3,5d) 4,7e) 5,6

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a) 1,00
b) 3,13
c) 5,00
d) 50,0
e) 153,0

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c) 3,5
d) 4,7
e) 5,6