Quantas moléculas de água na forma gasosa, H2O(g), são formadas quando a combustão completa do acetileno C2H2(g), consomem 3,0 x 1024 moléculas de oxigênio?

A) 12 x 1024
B) 1,2 x 1024
C) 1,2 x 1023
D) 120 x 1024
E) 2,4 x 1023

Question

Quantas moléculas de água na forma gasosa, H2O(g), são formadas quando a combustão completa do acetileno C2H2(g), consomem 3,0 x 1024 moléculas de ...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de combustão do acetileno (C₂H₂). A equação balanceada da combustão do acetileno é:

$$ 
2 \, C_2H_2(g) + 5 \, O_2(g) \rightarrow 4 \, CO_2(g) + 2 \, H_2O(g) 
$$

Isso significa que para cada 5 moléculas de oxigênio (O₂) consumidas, são formadas 2 moléculas de água (H₂O).

Agora, se temos 3,0 x 10²⁴ moléculas de oxigênio, vamos calcular quantas moléculas de água são formadas:

1. Primeiro, encontramos a razão entre as moléculas de água e oxigênio:
   - Para 5 moléculas de O₂, formam-se 2 moléculas de H₂O.
   - Portanto, a razão é $ \frac{2 \, H_2O}{5 \, O_2} $.

2. Agora, aplicamos essa razão ao número de moléculas de oxigênio que temos:
   $$
   \text{Número de moléculas de H₂O} = \left( \frac{2}{5} \right) \times (3,0 \times 10^{24}) 
   $$

3. Fazendo a conta:
   $$
   \text{Número de moléculas de H₂O} = \frac{2 \times 3,0 \times 10^{24}}{5} = \frac{6,0 \times 10^{24}}{5} = 1,2 \times 10^{24}
   $$

Portanto, a quantidade de moléculas de água formadas é $ 1,2 \times 10^{24} $.

A alternativa correta é: **B) 1,2 x 10²⁴**.

Ed · Answer

A equação química balanceada para a combustão completa do acetileno é:

C2H2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)

A partir da equação, podemos ver que para cada molécula de acetileno queimada, são produzidas duas moléculas de água. Portanto, se 3,0 x 10^24 moléculas de oxigênio são consumidas, isso significa que 1,5 x 10^24 moléculas de acetileno foram queimadas. Assim, o número de moléculas de água produzidas será:

2 x 1,5 x 10^24 = 3,0 x 10^24

Portanto, a alternativa correta é a letra A) 12 x 10^24.

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Dos modelos atômicos abaixo, marque aquele que não considera a existência de estrutura eletrônica no átomo.

A) Thomsom.
B) Dalton.
C) Schrodinger.
D) Rutherford.
E) Borh.

Qual o volume de uma solução NaOH 300 mM será necessária para neutralizar 2L de uma solução de H3PO4 15 mM?

A) 0,3 mL
B) 3 L
C) 0,3 L
D) 300 L
E) 0,03 mL

Qual o volume de HNO3 (concentração de 0,109 mol/L) será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2? (MM HNO3 = 63g/mol; MM Ba(OH)2 = 171 g/mol)

A) 2,7 L
B) 0,27 L
C) 0,55 L
D) 5,5 mL
E) 0,45 L

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Dos modelos atômicos abaixo, marque aquele que não considera a existência de estrutura eletrônica no átomo.A) Thomsom.B) Dalton.C) Schrodinger.D) Rutherford.E) Borh.

Qual o volume de uma solução NaOH 300 mM será necessária para neutralizar 2L de uma solução de H3PO4 15 mM?A) 0,3 mLB) 3 LC) 0,3 LD) 300 LE) 0,03 mL

Qual o volume de HNO3 (concentração de 0,109 mol/L) será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2? (MM HNO3 = 63g/mol; MM Ba(OH)2 = 171 g/mol)A) 2,7 LB) 0,27 LC) 0,55 LD) 5,5 mLE) 0,45 L

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A) Thomsom.
B) Dalton.
C) Schrodinger.
D) Rutherford.
E) Borh.

Qual o volume de uma solução NaOH 300 mM será necessária para neutralizar 2L de uma solução de H3PO4 15 mM?

A) 0,3 mL
B) 3 L
C) 0,3 L
D) 300 L
E) 0,03 mL

Qual o volume de HNO3 (concentração de 0,109 mol/L) será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2? (MM HNO3 = 63g/mol; MM Ba(OH)2 = 171 g/mol)

A) 2,7 L
B) 0,27 L
C) 0,55 L
D) 5,5 mL
E) 0,45 L