Para responder à pergunta sobre o modelo atômico de Niels Bohr e a descontinuidade dos espectros atômicos, precisamos considerar o que Bohr propôs em relação às transições eletrônicas. A descontinuidade dos espectros atômicos se deve às diferentes energias associadas às transições eletrônicas entre os níveis de energia dos elétrons em um átomo. Cada elemento tem uma configuração eletrônica única, o que resulta em diferentes transições eletrônicas e, consequentemente, em espectros distintos. Analisando as alternativas: A) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. - Esta opção está correta, pois reflete a ideia de que cada elemento tem níveis de energia diferentes. B) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. - Embora isso seja verdade, não explica diretamente a descontinuidade dos espectros. C) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. - Esta opção não está relacionada ao modelo de Bohr, que foca nas transições eletrônicas. D) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. - Isso não é uma explicação correta para a descontinuidade dos espectros. E) da perda de elétrons por diferentes elementos. - Também não é uma explicação correta para a descontinuidade dos espectros. Portanto, a alternativa correta é: A) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.