Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a. NaCl b. HCl c. Na2O d. MgCl2 e. CaO
Respostas
Ed 
há 8 meses
Para identificar qual dos compostos não realiza ligação iônica, vamos analisar cada uma das alternativas: a) NaCl - Este composto é o cloreto de sódio, que é um exemplo clássico de ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl). b) HCl - O ácido clorídrico é um composto covalente, pois é formado pela ligação entre hidrogênio (H) e cloro (Cl), que compartilham elétrons. c) Na2O - Este é o óxido de sódio, que também apresenta ligação iônica entre sódio (Na) e oxigênio (O). d) MgCl2 - O cloreto de magnésio é um composto iônico, formado pela ligação entre magnésio (Mg) e cloro (Cl). e) CaO - O óxido de cálcio é um composto iônico, formado pela ligação entre cálcio (Ca) e oxigênio (O). Portanto, a alternativa que não realiza ligação iônica é: b) HCl.
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Ed
há 2 anos
A alternativa que não realiza ligação iônica é a letra b) HCl. Ela realiza uma ligação covalente polar, pois o hidrogênio compartilha elétrons com o cloro. As demais alternativas realizam ligação iônica, pois ocorre transferência de elétrons entre os átomos, formando íons positivos e negativos.
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O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
São propriedades características dos compostos iônicos:
a) retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados.
b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.
c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados.
d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido.
e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e ebulição baixos.
A dissolução de NaCl em água envolve basicamente a quebra da ligação iônica e a formação da interação íon-dipolo (solvatação). Como essa dissolução é endotérmica, é correto afirmar que:
a) a energia da ligação iônica é, em módulo maior que a energia da interação íon-dipolo.
b) a energia da ligação iônica é, em módulo, menor que a energia da interação íon-dipolo.
c) a energia da ligação iônica é, em módulo, igual à energia da interação íon-dipolo.
d) a ligação iônica é mais fraca que a interação íon-dipolo.
e) o meio externo absorve energia durante a dissolução.
O que caracteriza fundamentalmente uma ligação química covalente?
a) Os elétrons são transferidos completamente de um átomo para outro.
b) Nunca envolve a presença do hidrogênio.
c) Só ocorre entre dois átomos de carbono.
d) Os elétrons são compartilhados entre os átomos.
e) Os elétrons não participam da ligação.
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