Vamos analisar cada uma das sentenças sobre os números quânticos: I- O número quântico principal define o nível de energia ocupado pelo elétron. Verdadeiro, o número quântico principal (n) realmente indica o nível de energia do elétron em um átomo. II- O número quântico azimutal indica a subcamada ocupada pelo elétron e define a forma do orbital atômico. Verdadeiro, o número quântico azimutal (l) está relacionado à forma do orbital e à subcamada (s, p, d, f). III- O número quântico magnético informa a orientação dos orbitais no espaço, indicando a orientação cartesiana “x, y e z” dos diferentes orbitais s, p, d e f. Verdadeiro, o número quântico magnético (m_l) realmente indica a orientação dos orbitais no espaço. IV- O número atômico magnético de spin indica o sentido da rotação do elétron no orbital. Falso, o correto é que o número quântico de spin (m_s) indica o sentido do spin do elétron, que pode ser +1/2 ou -1/2, mas não é chamado de "número atômico magnético". Com base nas análises, as sentenças I, II e III estão corretas, enquanto a IV está incorreta. Portanto, a alternativa correta é que as sentenças I, II e III estão corretas, mas nenhuma das opções apresentadas reflete isso. Se tivermos que escolher a alternativa que mais se aproxima da verdade, a melhor opção seria: D, mas como a IV está incorreta, não há uma alternativa correta entre as opções dadas. Se precisar de mais ajuda, estou aqui!