Logo Passei Direto
Buscar

Química Física

Outros
10.(Ufjf-pism) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem 2(g)CO e suas constantes de equilíbrio correspondentes: CO2 = CO + ½ O2 K1 2 CO + O2 = 2 CO2 K2 Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das duas reações anteriores.

User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

06 05 Lista de Exercícios Equilíbrios Moleculares (Parte 2)
2 pág.

06 05 Lista de Exercícios Equilíbrios Moleculares (Parte 2)

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

Para correlacionar as constantes de equilíbrio das duas reações, podemos utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG° = -RTlnK, onde ΔG° é a variação de energia livre padrão, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura absoluta e K é a constante de equilíbrio. Podemos escrever a equação global para as duas reações: 2 CO + O2 = 2 CO2, cuja constante de equilíbrio é K1 x K2. Assim, temos: ΔG° = -RTln(K1 x K2) Podemos relacionar as constantes de equilíbrio das duas reações anteriores pela equação: K1 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) Substituindo K1 na equação de Gibbs-Helmholtz, temos: ΔG° = -RTln((CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x K2) Podemos simplificar a equação acima para: ΔG° = -RTln(CO2) + RTln(CO) + 1/2 RTln(O2) - RTln(K2) Assim, podemos concluir que as constantes de equilíbrio K1 e K2 estão relacionadas pela equação: K1 x K2 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x exp(-ΔG°/RT) Portanto, a alternativa correta é a letra A) K1 x K2 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x exp(-ΔG°/RT).

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Experimente
o Premium! 🤩

Libere respostas sem pagar

Ajude estudantes e ganhe respostas liberadas!

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

06 05 Lista de Exercícios Equilíbrios Moleculares (Parte 2)
2 pág.

06 05 Lista de Exercícios Equilíbrios Moleculares (Parte 2)

Mais perguntas desse material

1. (Fuvest) A oxidação de 2SO a 3SO é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico. Em um dado instante 1t , foram medidas as concentrações de 2SO , 2O , e 3SO em um reator fechado, a 1000 C, obtendo-se os valores: 2 2 3[SO ] 1,0 mol L; [O ] 1,6 mol L;[SO ] 20 mol L.= = = Considerando esses valores, como é possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico abaixo, represente o comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre 1t e 2t , considerando que, em 2t , o sistema está em equilíbrio químico.

2.(Unifesp) A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C5H6 é igual a 3, representada pela equação: 2C5H6 = C10H12 Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais, expressas em mol/L: Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75 Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50 Representando-se: -Situação de equilíbrio por =, -Tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do dímero por → , -Tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do monômero por  , assinale a alternativa que representa a situação correta das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram preparadas.

3.(Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H2O, 2,0mol de CO2 e 2,0mol de H2 em um frasco de 1,0L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio?

5. (Fuvest) Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCℓ4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L. Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio I2 (aq) = I2 (CCl4) é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L. Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito?

6. (Enem) Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

7.(Unicamp) Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será:

8.(Unifesp) Certo produto utilizado como “tira-ferrugem” contém solução aquosa de ácido oxálico, 2 2 4H C O , a 2% (m V). O ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluções aquosas ocorrem duas reações de dissociação simultâneas, representadas pelas seguintes equações químicas: Escreva a expressão da constante Ka do equilíbrio global e calcule seu valor numérico a partir das constantes Ka1 e Ka2

9.(Acafe) Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e suas respectivas constantes de equilíbrio (K) sob temperatura de 400 K. (g) 2(g) 3(g) I 3(g) 2(g) 5(g) II (g) 2(g) 5(g) III 2 A 3 B 2 AB K AB B AB K 2 A 5 B 2 AB K Assinale a alternativa que melhor representa o valor de IIIK :

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que melhor representa o valor de IVK :

a) III IV I II K K 2 K K = +
b) III IV 2 I II K K (K ) K = +
c) III IV I II K K 2 K K = +
d) III IV 2 I II K K (K ) K = +

Mais conteúdos dessa disciplina