Grátis: (VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de u... – Questões Respondidas

Química

Outros

(VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de

oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o

clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl).

Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do

clorato de potássio é consumido.

(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

O problema trata da estequiometria da decomposição do clorato de potássio para produção de oxigênio.
O objetivo é calcular o volume de oxigênio produzido quando um mol de clorato de potássio é consumido.
A equação química balanceada da reação não é fornecida.
É fornecido o valor do volume molar dos gases nas CNTP.

Ensinando Através de Questões

há 2 anos

Ensinando Através de Questões

há 2 anos

Química

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 anos

Para resolver esse problema de estequiometria, é necessário escrever a equação química balanceada da reação de decomposição do clorato de potássio (KClO3) em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O2): 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) A partir da equação balanceada, é possível verificar que a cada 2 mols de KClO3 consumidos, são produzidos 3 mols de O2. Portanto, quando 1 mol de KClO3 é consumido, são produzidos 1,5 mols de O2. Como o problema pede o volume de O2 produzido nas CNTP, é possível utilizar o valor do volume molar dos gases (22,4 L/mol) para calcular o volume de O2 produzido: 1,5 mol de O2 x 22,4 L/mol = 33,6 L de O2 Portanto, o volume de O2 produzido quando 1 mol de KClO3 é consumido é de 33,6 L nas CNTP.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Química

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

(UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado,

libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:

4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal?

(Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

O problema trata da estequiometria da reação de queima do alumínio em pó em presença de oxigênio.
O objetivo é calcular o volume de oxigênio necessário para reagir com 1 g de alumínio em pó.
A equação química balanceada da reação é fornecida.
São fornecidos os valores da massa molar do alumínio e do volume molar nas CNTP.

(UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de

hematita com carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

a)Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

b)Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe

produzido. (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L/mol).

O problema trata da estequiometria da reação de obtenção de ferro a partir de hematita e carvão.
O objetivo da letra a é calcular a quantidade de hematita necessária para produzir uma determinada quantidade de ferro.
O objetivo da letra b é calcular o volume de CO produzido por mol de Fe produzido.
A equação química balanceada da reação é fornecida.
São fornecidos os valores das massas molares do Fe2O3 e do Fe, e o volume molar nas condições ambientes.

(FUVEST) – A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas

verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2

Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir

10 g de carboidrato? (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol; massa

molar do CH2O = 30 g/mol)

O problema trata da estequiometria da fotossíntese.
O objetivo é calcular o volume de gás carbônico necessário para produzir uma determinada quantidade de carboidrato.
A equação química balanceada da fotossíntese é fornecida.
São fornecidos os valores da massa molar do CH2O e do volume molar dos gases nas CNTP.

(FUVEST) – O equipamento de proteção conhecido como “air bag”, usado em

automóveis, contém substâncias que se transformam, sob determinadas condições,

liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas

no processo são:

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

(Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol; massa molar do

NaN3 = 65 g/mol).

a)Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio

(NaN3) necessária para que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições

ambientes.

b)Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva

a equação da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.

O problema trata da estequiometria da reação de decomposição do NaN3 para produção de N2.
O objetivo da letra a é calcular a massa de NaN3 necessária para produzir uma determinada quantidade de N2.
O objetivo da letra b é escrever a equação da reação de um dos óxidos formados com a água.
São fornecidos os valores do volume molar de gás nas condições ambientes e da massa molar do NaN3.
São fornecidas as equações químicas balanceadas das reações envolvidas no processo.

(FUVEST) – Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO)

é: (Dados: Massas molares: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol; Volume molar dos gases nas

CNTP = 22,4 L/mol)

a) 6,0 L. b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L. e) 12 L.

O problema trata da estequiometria do monóxido de carbono.
O objetivo é calcular o volume ocupado por uma determinada quantidade de CO nas CNTP.
São fornecidos os valores das massas molares do C e do O, e do volume molar dos gases nas CNTP.

(VUNESP) - No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas

químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L,

nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas

por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás.

(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos

gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

O problema trata da determinação da fórmula molecular do gás fosgênio.
São fornecidos os valores da massa molar do C, O e Cl, e do volume molar dos gases nas CNTP.
São fornecidos dados sobre a quantidade de gás fosgênio e o volume ocupado nas CNTP.