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Sabendo-se que o Na2CO3 é um padrão primário, qual é a massa, em g, que deve-se pesar para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 mol/L deste sal ? Massa molecular Na2CO3 = 106g.

a) 0,100 g. Este é o número de mols encontrado.
b) 0,106 g. Deve ter ocorrido erro nas unidades.
c) 42,4 g. Ao calcular o número de mols da amostra tome cuidado para não inverter as quantidades.
d) 106 g. Deve ter ocorrido algum erro de unidade.
e) 10,6 g. Para 1000 mL da solução deveríamos tomar 0,2 mol da mesma, daí: 1000 ml - 0,2 500 ml - x x = 0,1mol Teremos então: 1 mol - 106 g 0,1mol - x x = 10,6 g.
a
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d
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Ensinando Através de Questões

há 2 anos

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há 2 anos

Exercícios -Padronização, Aferição e soluções
11 pág.

Exercícios -Padronização, Aferição e soluções

Respostas

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há 8 meses

Para calcular a massa de Na2CO3 necessária para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 mol/L, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular o número de mols necessários: - A concentração (C) é 0,2 mol/L e o volume (V) é 0,5 L (500 mL). - Usamos a fórmula: \( n = C \times V \) - \( n = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol} \) 2. Calcular a massa necessária: - Sabemos que a massa molar de Na2CO3 é 106 g/mol. - Usamos a fórmula: \( m = n \times M \) - \( m = 0,1 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 10,6 \, \text{g} \) Agora, analisando as alternativas: a) 0,100 g - Incorreto, pois o cálculo está errado. b) 0,106 g - Incorreto, pois não corresponde ao cálculo. c) 42,4 g - Incorreto, pois não é o resultado do cálculo. d) 106 g - Incorreto, pois é a massa molar, não a massa necessária. e) 10,6 g - Correto, pois corresponde ao cálculo realizado. Portanto, a alternativa correta é: e) 10,6 g.

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há 2 anos

Para calcular a massa necessária de Na2CO3 para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 mol/L, podemos usar a fórmula: massa = (concentração x volume x massa molar) / 1000 Substituindo os valores, temos: massa = (0,2 x 500 x 106) / 1000 massa = 10,6 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 10,6 g.

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11 pág.

Exercícios -Padronização, Aferição e soluções

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IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
1. Os ânions podem ser divididos em 2 grupos: Classe A e Classe B. Os que compõe a Classe A são aqueles que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Entre os ânions que compõem este grupo está o:
A. Cromato.
Faz parte da Classe B, podendo ser oxidado ou reduzido em reação.
B. Cianeto.
Compõe a Classe A e envolve a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.
C. Manganato.
Assim como o cromato, faz parte da Classe B, podendo ser oxidado ou reduzido em reação.
D. Silicato.
Faz parte da Classe B, formando precipitados em reação.
E. Fosfato.
Assim como o silicato, forma precipitados, fazendo parte da Classe B.
2. Os iodetos são facilmente oxidados em solução ácida, a iodo livre por diversos agentes oxidantes: o iodo livre pode, então, ser identificado por produzir uma coloração azul intensa com uma solução específica. Esta solução é composta por:
A. Reagente difenilamina.
Este é o reagente específico para nitratos, com formação de um anel azul.
B. Fluoresceína.
Reagente específico para brometos, com aparecimento da coloração amarela.
C. Carbonato de sódio-fenolftaleína.
Reação específica para carbonatos.
D. Goma de amido.
Forma-se uma coloração azul intensa na solução.
E. Azul-de-metileno.
Reação específica para sulfetos
3. Os ânions classificados como Classe B são aqueles que dependem de reações em solução, formando reações de precipitação ou de oxidação/redução. Faz parte da Classe B o ânion:
A. Sulfato.
Ocorre a reação de precipitação.
B. Bicarbonato.
Gumas reações para distinguir estes ânions. Qual das reações abaixo NÃO é utilizada para este fim?
A. Reação com sulfato de magnésio.
Nesta reação não ocorre precipitação, diferentemente do que ocorre com o carbonato.
B. Reação com cloreto de mercúrio II.
Diferente do que ocorre com o carbonato, não ocorre precipitação neste caso.
C. Ensaio na presença de carbonato normal.
O carbonato é precipitado, enquanto que o bicarbonato não.
D. Reação com nitrato de prata.
Forma precipitado branco com carbonato e com bicarbonato, não os diferenciando.
E. Ensaio com ebulição da amostra.
Quando em ebulição, os bicarbonatos decompõem.
PADRONIZAÇÃO E AFERIÇÃO DE VIDRARIAS DE LABORATÓRIO
1. Algumas vidrarias de laboratório apresentam graduações e marcas volumétricas em suas paredes. Essa marcação pode ser de maior ou de menor precisão conforme o tipo de vidraria e sua função. Entre as vidrarias abaixo, qual NÃO é utilizada para medida de volume?
A. Bureta.
A bureta é utilizada para medidas de volume.
B. Pipeta.
As pipetas são usadas para transferir volumes conhecidos.
C. Balão volumétrico.
O balão volumétrico é utilizado para medidas de volume.
D. Tubo de ensaio.
Nele podem ser feitas reações em pequena escala e pode ser aquecido diretamente sob a chama do bico de Bunsen. Porém, não é utilizado para medidas de volume.
E. Proveta.
A proveta possui uma escala de volumes razoavelmente rigorosa, sendo, portanto, utilizada para medida de volumes.
2. Um erro bastante comum, principalmente na leitura do líquido em uma bureta, ocorre quando os olhos não se encontram no mesmo nível do topo do líquido. Este erro é conhecido por:
A. Erro de aferição de medidas.
Apesar de ser um erro de aferição, não é o nome utilizado nesta situação.
B. Erro de massa.
Apenas irá ocorrer um erro de medida de massa em pesagens.
C. Erro de paralaxe.
Ocorre quando os olhos não estão na mesma altura que o líquido na bureta.
D. Erro de bolha de ar.
A bolha de ar presa na torneira da bureta deve ser expelida antes da medida.
E. Erro de manutenção.
Erros de manutenção ocorrem, geralmente, em equipamentos ligados a correntes elétricas.
3. A técnica de titulação de soluções é bastante utilizada em laboratórios de química quantitativa, principalmente para determinar a concentração de um reagente conhecido. A vidraria volumétrica que irá conter o titulante é conhecida como:


A. Bécker.
B. Bureta.
C. Proveta.
D. Pipeta.
E. Balão volumétrico.

4. As pipetas são usadas para transferir volumes conhecidos de líquidos, podendo ser classificadas como pipetas graduadas e pipetas volumétricas. Em relação à pipeta volumétrica é correto afirmar que:

A. É calibrada para transferir um volume fixo.
B. Possui graduações ao longo do seu corpo, possibilitando a sucção de variadas quantidades de líquido.
C. É uma pipeta bastante simples e não possui abertura superior, apenas a inferior para entrada de liquido.
D. É utilizada na transferência de substâncias entre recipientes e na filtragem de substâncias com o auxílio de um filtro de papel.
E. É um equipamento calibrado para medir o volume de líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito utilizada em titulações.
A. É calibrada para transferir um volume fixo.
B. Possui graduações ao longo do seu corpo, possibilitando a sucção de variadas quantidades de líquido.
C. É uma pipeta bastante simples e não possui abertura superior, apenas a inferior para entrada de liquido.
D. É utilizada na transferência de substâncias entre recipientes e na filtragem de substâncias com o auxílio de um filtro de papel.
E. É um equipamento calibrado para medir o volume de líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito utilizada em titulações.

5. As vidrarias utilizadas em medidas de volume não devem ser aquecidas. Por que?

A. A massa irá variar com a temperatura.
B. Produzem o risco de explosão no laboratório.
C. A torneira da bureta pode rachar com o aquecimento.
D. O aquecimento do vidro pode fazer com que ele perca a sua calibração.
E. Irá causar aparecimento de fumaça tóxica.
A. A massa irá variar com a temperatura.
B. Produzem o risco de explosão no laboratório.
C. A torneira da bureta pode rachar com o aquecimento.
D. O aquecimento do vidro pode fazer com que ele perca a sua calibração.
E. Irá causar aparecimento de fumaça tóxica.

1. Qual é a massa necessária para preparar 200 mL de solução de NaOH 0,1 M? Massa molecular NaOH = 40 g.


a) 0,8 g de NaOH.
b) 0,08 g de NaOH.
c) 8 g de NaOH.
d) 0,02 g de NaOH.
e) 20 g de NaOH.

2. Para a padronização de NaOH utilizou-se 25 mL de solução de biftalato de potássio, um padrão primário, 0,1372 M como titulado. O indicador utilizado foi fenolftaleína. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 30 segundos, ocorreu o ponto final, em que foram gastos 38 mL de solução de NaOH. Qual é a concentração do NaOH?


a) 0,9 M de NaOH.
b) 0,2 M de NaOH.
c) 0,0903 M de NaOH.
d) 0,00903 M de NaOH.
e) 2 M de NaOH.

massa molecular do HCl é 36,5 g, a densidade é 1,18 g/mL e a pureza da solução concentrado deste ácido é 37 % (v/v). Qual será o volume aproximado de solução concentrada de HCl necessário para preparar esta solução diluída de HCl?

a) 0,01 ml da solução concentrada. Este é apenas o número de mols encontrados na solução diluída.
b) 0,365 ml da solução concentrada. Este é o valor de gramas ao considerar a densidade do ácido.
c) 0,308 ml da solução concentrada. Este é o volume quando considerado que o ácido concentrado é 100%.
d) 0,836 ml da solução concentrada. Inicialmente calcula-se o número de mols: n =C.V n = 0,1 M. 0,1 L = 0,01 mols de HCl A massa necessária: 1 mol -36,5 g de HCl 0,01 mols - X X= 0,365 g de HCl Considerando a densidade (d= 1,18 g/mL) 1,18 g - 1 ml 0,365 g - X X = 0,3093 ml Porém, deve-se considerar que apenas 37 % (v/v) do ácido concentrado é HCl, então: 100 ml de solução - 37 ml (HCl) X - 0,3093 ml X = 0,836 ml de HCl.
e) 0,0836 mL da solução concentrada. Pode ter ocorrido erro na conversão de unidades.
a
b
c
d
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Em um experimento, um analgésico contendo ácido acetilsalicílico foi diluído, resultando em 20 ml de solução. Realizou-se através de titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio NaOH 0,1M, sendo que a reação de neutralização é a seguinte: C8O2H7COOH + NaOH -> C8O2H7COONa + H2O Notou-se que foi consumido 12 mL do NaOH para que o ponto de equivalência fosse observado. Neste caso, qual é a concentração, em mol/L, e a massa, em g, respectivamente, deste comprimido? Massa molecular do comprimido = 180 g

a) 0,006 mol/L e 1,08 g. Deve-se tomar cuidado com as unidades.
b) 0,06 mol/L e 10,8 g. Inicialmente: C1.V1 = C2.V2 0,1 M. 0,012 L = C2. 0,020 L C2 = 0,06 mol/L Considerando que a massa molecular do comprimido é 180 g: 1 mol - 180 g 0,06 mol - X X = 10,8 g do comprimido
c) 0,167 mol/L e 10,8 g. Cuidado ao utilizar a fórmula: C1.V1= C2.V2.
d) 0,06 mol/L e 180 g. A quantidade em g está incorreta, deve-se considerar que 180 é a massa molecular do comprimido.
e) 0,167 mol/L e 30 g. Cuidado ao utilizar a fórmula: C1.V1= C2.V2. Após a aplicação da fórmula, o cálculo de massa está correto.
a
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A titulação de neutralização é um procedimento realizado em laboratório utilizado para determinar a concentração de uma substância ácida ou básica por meio da reação química de neutralização com uma solução padrão de outra substância (ácida ou básica) com concentração conhecida. Haverá a titulação de 50mL de uma base com ácido 0,1mol/L, que reagem com estequiometria 1:1, gastando 5mL do ácido até que o ponto de equivalência seja obtido. Qual é a concentração dessa base? Lembre-se: todos os cálculos devem ser realizados com as mesmas unidades de medida.

a) A concentração da base é de 0,1mol/L. Será necessário converter os volumes dados em mL para L. Utiliza-se a fórmula: C base × V base = C ácido × V ácido. Substituindo os valores: C base × 0,05L = 0,1mol/L × 0,005L. O resultado é: C base = 0,01mol/L.
b) A concentração da base é de 0,01mol/L. Será necessário converter os volumes dados em mL para L. Utiliza-se a fórmula: C base × V base = C ácido × V ácido. Substituindo os valores: C base × 0,05L = 0,1mol/L × 0,005L. O resultado é: C base = 0,01mol/L.
c) A concentração da base é de 0,05mol/L. Será necessário converter os volumes dados em mL para L. Utiliza-se a fórmula: C base × V base = C ácido × V ácido. Substituindo os valores: C base × 0,05L = 0,1mol/L × 0,005L. O resultado é: C base = 0,01mol/L.
d) A concentração da base é de 0,01mol/L. Será necessário converter os volumes dados em mL para L. Utiliza-se a fórmula: C base × V base = C ácido × V ácido. Substituindo os valores: C base × 0,05L = 0,1mol/L × 0,005L. O resultado é: C base = 0,01mol/L.
e) A concentração da base é de 0,05mol/L. Será necessário converter os volumes dados em mL para L. Utiliza-se a fórmula: C base × V base = C ácido × V ácido. Substituindo os valores: C base × 0,05L = 0,1mol/L × 0,005L. O resultado é: C base = 0,01mol/L.
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Determine a afirmativa correta sobre a concentração da base em uma titulação ácido-base.

A. A concentração da base é de 1mol/L.
B. A concentração da base é de 0,1mol/L.
C. A concentração da base é de 0,01mol/L.
D. Não é possível calcular a concentração da base apenas utilizando essas informações.
E. As informações fornecidas são insuficientes para determinar a concentração da base.

Qual é o nome dado ao instante em que a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito?

A. Ponto de equidistância.
B. Ponto de média.
C. Ponto de equivalência.
D. Ponto de coloração.
E. Ponto de fusão.

Em uma titulação de controle de qualidade de comprimidos de ibuprofeno, encontrou-se um volume de 18,9mL de hidróxido de sódio 0,1M SV. A partir desse resultado, aproximadamente quantos mg de ibuprofeno existem por comprimido?

A. 389,88mg.
B. 486,27mg.
C. 535,69mg.
D. 448,62mg.
E. 515,77mg.

Qual é a concentração desse ácido? Lembre-se: número de mols do titulante (n ác) = número de mols do analito (n base); n = concentração em mols × volume.


A. A concentração do ácido é de 16mol/L.
B. A concentração do ácido é de 8mol/L.
C. Com apenas essas informações não será possível calcular a concentração desse ácido.
D. A concentração desse ácido é de 0,4mol/L.
E. A concentração desse ácido é de 4mol/L.

Para isso, o que é utilizado?


A. Complexo colorido.
B. Indicador redox.
C. Termômetro.
D. Potenciômetro.
E. Indicador ácido-base.

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