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19. Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, geralmente solúveis em água e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são exemplos de compostos formados por meio de ligação

a) covalente polar.

b) covalente apolar.

c) covalente dativa.

d) iônica.

e) metálica.

a) covalente polar.
b) covalente apolar.
c) covalente dativa.
d) iônica.
e) metálica.

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há 2 anos

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3 pág.

Lista 11 - LIGAÇÕES IÔNICAS

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há 7 meses

Para responder a essa pergunta, vamos analisar as características mencionadas: 1. Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos: Isso é típico de compostos que possuem ligações fortes. 2. Geralmente solúveis em água: Isso sugere que a substância interage bem com moléculas de água, o que é comum em compostos iônicos e algumas ligações covalentes. 3. Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução: Essa é uma característica marcante de compostos iônicos, pois os íons livres podem se mover e conduzir eletricidade. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Covalente polar: Embora alguns compostos covalentes polares possam ser solúveis em água, eles não conduzem eletricidade em solução. b) Covalente apolar: Geralmente não são solúveis em água e não conduzem eletricidade. c) Covalente dativa: Semelhante aos covalentes, não se encaixa nas características mencionadas. d) Iônica: Compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição, são solúveis em água e conduzem eletricidade quando dissolvidos ou fundidos. e) Metálica: Embora conduzam eletricidade, não são tipicamente solúveis em água e não têm os altos pontos de fusão e ebulição como os iônicos. Portanto, a alternativa correta é: d) iônica.

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra d) iônica. Os compostos iônicos são sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, geralmente solúveis em água e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução. Eles são formados por meio de ligação iônica, que ocorre entre íons de cargas opostas. As outras opções não se encaixam nas características descritas.

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A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava em qual regra?

I- Regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
II- Regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
III- Regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
IV- Regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
a) I
b) II
c) III
d) IV

Por que alguns elementos são classificados como gases nobres?

a) Eles têm pouca afinidade com outros elementos e praticamente não formam compostos.
b) Eles reagem bem com todos os elementos químicos.
c) Eles reagem bem com não metais e não reagem com metais.
d) Eles reagem bem com metais e não reagem com não metais.
e) Eles formam compostos apenas com outros gases.

Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.

Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica: 2 – 8 – 8 – 2. Este átomo:

a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:

a) perder um elétron.
b) receber um elétron.
c) perder dois elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) compartilhar dois elétrons.

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) perde e ganha dois elétrons.
b) perde e ganha um elétron.
c) ganha e perde três elétrons.
d) ganha e perde dois elétrons.
e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:

a) gás nobre.
b) halogênio.
c) calcogênio.
d) alcalino.

Um certo íon apresenta carga –2. São feitas as seguintes afirmacoes: I- O elemento químico que gerou o íon pertence ao grupo 16 (família 6 A) da tabela periódica. II- Uma possível distribuição eletrônica do átomo que gerou este íon é 1s2 2s2 2p6 3s2. III- Após ganhar dois elétrons, os átomos deste elemento químico tornam-se estáveis. IV- O átomo que gerou esse íon perdeu dois elétrons. Estão corretas as afirmações

I- O elemento químico que gerou o íon pertence ao grupo 16 (família 6 A) da tabela periódica.
II- Uma possível distribuição eletrônica do átomo que gerou este íon é 1s2 2s2 2p6 3s2.
III- Após ganhar dois elétrons, os átomos deste elemento químico tornam-se estáveis.
IV- O átomo que gerou esse íon perdeu dois elétrons.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) III e IV, apenas.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:

a) no número de prótons de A e de B.
b) no número de nêutrons de A e de B.
c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.
d) nos núcleos de A e de B.
e) na eletrosfera de A e de B.

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Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) ganhar 2 elétrons.b) ganhar 3 elétrons.c) perder 1 elétron.d) perder 2 elétrons.e) perder 3 elétrons.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:a) perde e ganha dois elétrons.b) perde e ganha um elétron.c) ganha e perde três elétrons.d) ganha e perde dois elétrons.e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:a) gás nobre.b) halogênio.c) calcogênio.d) alcalino.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:a) no número de prótons de A e de B.b) no número de nêutrons de A e de B.c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.d) nos núcleos de A e de B.e) na eletrosfera de A e de B.

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Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) perde e ganha dois elétrons.
b) perde e ganha um elétron.
c) ganha e perde três elétrons.
d) ganha e perde dois elétrons.
e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:

a) gás nobre.
b) halogênio.
c) calcogênio.
d) alcalino.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:

a) no número de prótons de A e de B.
b) no número de nêutrons de A e de B.
c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.
d) nos núcleos de A e de B.
e) na eletrosfera de A e de B.