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17. (Cefet-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:

a) Aℓ3S2; iônica.

b) Aℓ2S3; iônica.

c) AℓS; covalente.

d) AℓS3; metálica.

e) Aℓ2S; covalente.

a) Aℓ3S2; iônica.
b) Aℓ2S3; iônica.
c) AℓS; covalente.
d) AℓS3; metálica.
e) Aℓ2S; covalente.

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há 2 anos

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3 pág.

Lista 11 - LIGAÇÕES IÔNICAS

Respostas

há 7 meses

Para determinar a fórmula e o tipo de ligação entre o alumínio (Al) e o enxofre (S), precisamos considerar suas valências. O alumínio (Al) tem uma valência de +3, pois ele perde três elétrons para atingir a configuração eletrônica estável. O enxofre (S) tem uma valência de -2, pois ele ganha dois elétrons para completar sua camada de valência. Para equilibrar as cargas, precisamos de 2 átomos de Al (cada um com carga +3) e 3 átomos de S (cada um com carga -2). Assim, a fórmula correta é Al₂S₃. Quanto ao tipo de ligação, a ligação entre metais (Al) e não metais (S) geralmente é iônica, pois ocorre a transferência de elétrons. Portanto, a resposta correta é: b) Al₂S₃; iônica.

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há 2 anos

A resposta correta é a alternativa B) Aℓ2S3; iônica. Quando o alumínio (Aℓ) se combina com o enxofre (S), eles formam um composto iônico com a fórmula Aℓ2S3. A ligação é iônica porque o alumínio perde elétrons para formar um cátion com carga +3, enquanto o enxofre ganha elétrons para formar um ânion com carga -2. Essa atração eletrostática entre os íons de cargas opostas é o que mantém a ligação iônica.

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A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava em qual regra?

I- Regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
II- Regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
III- Regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
IV- Regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
a) I
b) II
c) III
d) IV

Por que alguns elementos são classificados como gases nobres?

a) Eles têm pouca afinidade com outros elementos e praticamente não formam compostos.
b) Eles reagem bem com todos os elementos químicos.
c) Eles reagem bem com não metais e não reagem com metais.
d) Eles reagem bem com metais e não reagem com não metais.
e) Eles formam compostos apenas com outros gases.

Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.

Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica: 2 – 8 – 8 – 2. Este átomo:

a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:

a) perder um elétron.
b) receber um elétron.
c) perder dois elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) compartilhar dois elétrons.

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) perde e ganha dois elétrons.
b) perde e ganha um elétron.
c) ganha e perde três elétrons.
d) ganha e perde dois elétrons.
e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:

a) gás nobre.
b) halogênio.
c) calcogênio.
d) alcalino.

Um certo íon apresenta carga –2. São feitas as seguintes afirmacoes: I- O elemento químico que gerou o íon pertence ao grupo 16 (família 6 A) da tabela periódica. II- Uma possível distribuição eletrônica do átomo que gerou este íon é 1s2 2s2 2p6 3s2. III- Após ganhar dois elétrons, os átomos deste elemento químico tornam-se estáveis. IV- O átomo que gerou esse íon perdeu dois elétrons. Estão corretas as afirmações

I- O elemento químico que gerou o íon pertence ao grupo 16 (família 6 A) da tabela periódica.
II- Uma possível distribuição eletrônica do átomo que gerou este íon é 1s2 2s2 2p6 3s2.
III- Após ganhar dois elétrons, os átomos deste elemento químico tornam-se estáveis.
IV- O átomo que gerou esse íon perdeu dois elétrons.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) III e IV, apenas.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:

a) no número de prótons de A e de B.
b) no número de nêutrons de A e de B.
c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.
d) nos núcleos de A e de B.
e) na eletrosfera de A e de B.

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Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) ganhar 2 elétrons.b) ganhar 3 elétrons.c) perder 1 elétron.d) perder 2 elétrons.e) perder 3 elétrons.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:a) perde e ganha dois elétrons.b) perde e ganha um elétron.c) ganha e perde três elétrons.d) ganha e perde dois elétrons.e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:a) gás nobre.b) halogênio.c) calcogênio.d) alcalino.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:a) no número de prótons de A e de B.b) no número de nêutrons de A e de B.c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.d) nos núcleos de A e de B.e) na eletrosfera de A e de B.

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Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) perde e ganha dois elétrons.
b) perde e ganha um elétron.
c) ganha e perde três elétrons.
d) ganha e perde dois elétrons.
e) ganha e perde um elétron.

O ânion carbeto (C4–) tem configuração eletrônica igual à de um:

a) gás nobre.
b) halogênio.
c) calcogênio.
d) alcalino.

Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e um átomo B, há modificação:

a) no número de prótons de A e de B.
b) no número de nêutrons de A e de B.
c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de B.
d) nos núcleos de A e de B.
e) na eletrosfera de A e de B.