Vamos analisar cada afirmativa: 1. O número de mols a ser medido de Ba(OH)2 é de 0,05 mols. - Para preparar 500 mL (0,5 L) de uma solução 0,1 mol/L, usamos a fórmula: \[ n = C \times V = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol} \] - Portanto, essa afirmativa está correta. 2. A massa a ser medida é de 8,57 g de Ba(OH)2. - Para calcular a massa, usamos a fórmula: \[ m = n \times MM = 0,05 \, \text{mol} \times 171,34 \, \text{g/mol} = 8,567 \, \text{g} \] - Arredondando, temos aproximadamente 8,57 g. Portanto, essa afirmativa está correta. 3. A concentração molar da solução de Ba(OH)2 padronizada é de 0,0496 mol/L. - Para calcular a concentração da solução padronizada, precisamos saber quantos mols de KHC8H4O4 foram usados. A massa de KHC8H4O4 é 0,2532 g, e sua massa molar é 204,22 g/mol: \[ n = \frac{0,2532 \, \text{g}}{204,22 \, \text{g/mol}} \approx 0,00124 \, \text{mol} \] - A reação entre KHC8H4O4 e Ba(OH)2 é 1:1, então também temos 0,00124 mol de Ba(OH)2 consumidos. O volume de Ba(OH)2 utilizado foi de 25,00 mL (0,025 L): \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,00124 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} \approx 0,0496 \, \text{mol/L} \] - Portanto, essa afirmativa está correta. Agora, vamos verificar as alternativas: A. As afirmativas I, II e III estão corretas. (Correta) B. Apenas as afirmativas II e III estão corretas. (Incorreta) C. Apenas a afirmativa I está correta. (Incorreta) D. Apenas as afirmativas I e III estão corretas. (Incorreta) E. As afirmativas I, II e III estão corretas. (Correta) As afirmativas I, II e III estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: A. As afirmativas I, II e III estão corretas.