Quantos átomos estão contidos nas células unitárias do sistema cúbico simples (CS), de corpo centrado (CCC) e de face centrada (CFC)? Determine as relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para cada um destes sistemas.
Quantidade de átomos nas células unitárias do CS, CCC e CFC
Relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para cada um dos sistemas
CS possui 1 átomo na célula unitária
CCC possui 2 átomos na célula unitária
CFC possui 4 átomos na célula unitária
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CS é ao = 2r
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CCC é ao = 4r / 31/2
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CFC é ao = 4r / 21/2
Quantidade de átomos nas células unitárias do CS, CCC e CFC
Relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para cada um dos sistemas
CS possui 1 átomo na célula unitária
CCC possui 2 átomos na célula unitária
CFC possui 4 átomos na célula unitária
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CS é ao = 2r
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CCC é ao = 4r / 31/2
A relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o CFC é ao = 4r / 21/2
Respostas
Ed 
há 10 meses
Vamos analisar as informações sobre as células unitárias dos sistemas cúbicos: 1. Cúbico Simples (CS): - Número de átomos: 1 átomo. - Relação entre o raio atômico (r) e o parâmetro de rede (a₀): \( a₀ = 2r \). 2. Cúbico de Corpo Centrado (CCC): - Número de átomos: 2 átomos. - Relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede: \( a₀ = \frac{4r}{\sqrt{3}} \). 3. Cúbico de Face Centrada (CFC): - Número de átomos: 4 átomos. - Relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede: \( a₀ = \frac{4r}{\sqrt{2}} \). Portanto, as informações estão corretas e resumidas da seguinte forma: - CS: 1 átomo, \( a₀ = 2r \) - CCC: 2 átomos, \( a₀ = \frac{4r}{\sqrt{3}} \) - CFC: 4 átomos, \( a₀ = \frac{4r}{\sqrt{2}} \) Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!
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Ed
há 2 anos
O sistema cúbico simples (CS) possui 1 átomo na célula unitária, o de corpo centrado (CCC) possui 2 átomos na célula unitária e o de face centrada (CFC) possui 4 átomos na célula unitária. As relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para cada um dos sistemas são: - Para o CS: ao = 2r - Para o CCC: ao = 4r / 31/2 - Para o CFC: ao = 4r / 21/2 Lembrando que "ao" é o parâmetro de rede e "r" é o raio atômico.
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Sólidos iônicos não conduzem eletricidade devido à transferência de elétrons entre os átomos que os formam, que ficam com suas camadas de valência completas, sem elétrons livres para condução.
Quando compostos iônicos são dissolvidos em água, eles se dissociam em seus íons e, desta forma, podem conduzir eletricidade.
Entre os compostos KBr e HCl, qual apresenta maior caráter iônico? Por quê?
O caráter iônico dos compostos é dado em função das diferenças de eletronegatividades dos elementos que os compõem.
O composto KBr, que apresenta maior diferença de eletronegatividade entre seus átomos, apresenta maior caráter iônico.
Explique por que os metais são bons condutores de calor e eletricidade.
Os metais são bons condutores de calor e eletricidade porque seus átomos de valência não estão ligados a nenhum átomo em específico, ficando livres para transporte de carga e corrente elétrica.
Além disso, esses elétrons livres, ao se chocarem, também transferem calor na forma de energia cinética.
Quais são os níveis de ordenação dos átomos em um sólido e como diferem entre si?
Sem ordenamento: não existe ordenamento preferencial, os átomos estão dispostos aleatoriamente no espaço. Ex: Gás.
Ordem a curto alcance: o arranjo espacial atômico se estende a sua vizinhança mais próxima, não possuem arranjo espacial preferencial, ocupando aleatoriamente o espaço. Ex: Vidro.
Ordem a longo alcance: os átomos estão dispostos em uma ordem de longo alcance estendendo o arranjo ao longo de todo o material. Os átomos formam um retículo ou rede que se repete regularmente. Ex: Cristal.
O que se entende por estrutura cristalina de um material?
Por estrutura cristalina se entende a rede formada por átomos que se repetem regularmente, sendo essa definida pela simetria dos átomos com seus vizinhos, pelas distâncias (parâmetros de rede) e pelos ângulos entre as arestas.
Quais os parâmetros pelos quais se define um cristal? O que é uma célula unitária?
Os parâmetros pelos quais se define um cristal são os parâmetros de rede, que são os comprimentos das arestas e os ângulos formados entre elas.
Uma célula unitária é a menor subdivisão da rede cristalina que retém as características da rede.
Quantos tipos de células unitárias são conhecidos? O que são redes de Bravais?
São conhecidos 14 tipos de células unitárias.
As redes de Bravais representam as diferentes formas de disposição dos átomos dentro das células unitárias. Exemplo: o sistema cúbico pode ser.
Calcule os percentuais de caráter iônico (%CI) para as ligações interatômicas em cada um dos seguintes compostos: TiO2, ZnTe, CsCl, InSb e MgCl2.
% CI = {1 – exp [-0,25 (XA – XB)²]} x 100
TiO2 – {1 – exp [-0,25 (3,5 - 1,5)²]} x 100 = 63,2%
ZnTe – {1 – exp [-0,25 (2,1 – 1,6)²]} x 100 = 6,1%
CsCl – {1 – exp [-0,25 (3,0 – 0,7)²]} x 100 = 73,3%
InSb – {1 – exp [-0,25 (1,9 - 1,7)²]} x 100 = 1,0%
MgCl2 – {1 – exp [-0,25 (3,0 - 1,2)²]} x 100 = 55,5%
O que é Número de coordenação e do que ele depende? O que é fator de empacotamento em uma célula unitária?
Definir número de coordenação e sua dependência
Definir fator de empacotamento em uma célula unitária
O número de coordenação é o número de vizinhos aos quais um átomo está ligado e depende da valência do átomo.
O fator de empacotamento (FE) é a fração de volume da célula unitária efetivamente ocupada por átomos, assumindo que os átomos sejam esferas rígidas.
Sabendo que o raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm, quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico desse elemento?
Calcular a quantidade de células unitárias de Ni CFC em 1 cm³
O parâmetro de rede do Ni CFC é ao = 4r /√2
O raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm = 1,25 Å = 0,125.10-7 cm
O volume da célula unitária do Ni CFC é VNi = ao³ = (4r /√2)³ = (4 x 0,125.10-7cm /√2)³ = 4,42.10-23 cm³
Em 1cm³, há 2,26 x 1022 células unitárias de Ni CFC
O que é alotropia? O que é anisotropia?
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Alotropia é o fenômeno no qual um mesmo material (elemento químico ou composto) é capaz de apresentar estruturas cristalinas diferentes, dependendo das condições de temperatura e pressão. Estes materiais distintos são denominados de alotrópicos (elementos químicos) ou polimórficos (compostos em geral).
Anisotropia é o fenômeno de direcionalidade de propriedades de um material, ou seja, quando as propriedades do material variam conforme a orientação cristalina.
O que é distância interplanar?
Definir distância interplanar
Distância interplanar é a distância entre dois planos de átomos (consecutivos) em um cristal, os dois com o mesmo índice de Miller.
Determine os índices de Miller para as direções das Figuras 1 e 2 e para os planos das Figuras 3 e 4.
Determinar os índices de Miller para as direções das Figuras 1 e 2
Determinar os índices de Miller para os planos das Figuras 3 e 4
Direção A da Figura 1: [0 1 1]
Direção B da Figura 1: [2 1 0]
Direção C da Figura 1: [1 1 2]
Direção D da Figura 1: [1 1 2]
Direção A da Figura 2: [4 3 0]
Direção B da Figura 2: [2 3 2]
Direção C da Figura 2: [1 3 3]
Direção D da Figura 2: [1 3 6]
Plano da Figura 3: (1 1 1)
Plano da Figura 4: (1 1 2)
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