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Átomo de Bohr O que o modelo atomico de Bohr propos sobre a estrutura do atomo? a) Os eletrons giram em orbitas elipticas ao redor do nucleo. b) Os eletrons giram em orbitas circulares fixas ao redor do nucleo. c) Os eletrons estao distribuidos de forma aleatoria ao redor do nucleo. d) O nucleo e formado por eletrons e protons. Resposta correta: b) Os eletrons giram em orbitas circulares fixas ao redor do nucleo. Explicacao: Bohr propos que os eletrons ocupam orbitas circulares fixas, com energias quantizadas, ao redor do nucleo. Esse modelo foi um avanco em relacao ao modelo de Rutherford. No modelo atomico de Bohr, como os eletrons podem se mover entre orbitas? a) Eles se movem aleatoriamente, sem regras definidas. b) Eles podem saltar de uma orbita para outra, liberando ou absorvendo energia. c) Eles nunca mudam de orbita, permanecendo na mais externa. d) Eles podem se mover apenas para orbitas mais internas. Resposta correta: b) Eles podem saltar de uma orbita para outra, liberando ou absorvendo energia. Explicacao: Quando um eletron salta de uma orbita mais externa para uma mais interna, ele libera energia na forma de luz (radiacao). O contrario tambem acontece quando ele absorve energia e salta para uma orbita mais externa. Qual e a principal limitacao do modelo atomico de Bohr? a) Ele nao explica a estrutura do nucleo. b) Ele nao consegue explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron. c) Ele ignora as leis da mecanica quantica. d) Ele nao explica a formacao de moleculas. Resposta correta: b) Ele nao consegue explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron. Explicacao: O modelo de Bohr foi bem-sucedido para o atomo de hidrogenio, mas nao conseguiu explicar com precisao os espectros de atomos mais complexos, que possuem multiplos eletrons. O que acontece com a energia de um eletron quando ele transita de uma orbita mais externa para uma mais interna, no modelo de Bohr? a) A energia do eletron diminui e e liberada na forma de luz. b) A energia do eletron aumenta e ele absorve luz. c) A energia do eletron nao se altera. d) A energia do eletron se perde completamente. Resposta correta: a) A energia do eletron diminui e e liberada na forma de luz. Explicacao: Quando um eletron cai para uma orbita mais proxima do nucleo, a diferenca de energia e liberada como radiacao eletromagnetica. No modelo de Bohr, o que determina o tamanho das orbitas? a) O numero de protons no nucleo do atomo. b) A energia do eletron. c) O numero de neutrons no nucleo. d) A quantidade de luz absorvida. Resposta correta: b) A energia do eletron. Explicacao: A energia do eletron define a distancia de sua orbita em relacao ao nucleo. Quanto maior a energia do eletron, mais afastada sera a sua orbita. Qual das seguintes afirmacoes e verdadeira sobre o modelo de Bohr? a) O modelo explica de maneira satisfatoria todos os atomos, inclusive os mais complexos. b) Os eletrons em orbitas estaveis nao emitem radiacao, o que contraria a teoria classica. c) Os eletrons se movem em orbitas elipticas e nao circulares. d) O modelo de Bohr nao consegue explicar os espectros de emissao de hidrogenio. Resposta correta: b) Os eletrons em orbitas estaveis nao emitem radiacao, o que contraria a teoria classica. Explicacao: No modelo de Bohr, os eletrons se movem em orbitas estaveis sem emitir radiacao, o que foi uma grande inovacao, ja que a teoria classica previa que os eletrons em movimento circular deveriam irradiar energia e cair no nucleo. Como Bohr explicou a linha espectral do hidrogenio? a) Como a interacao entre eletrons e protons no nucleo. b) Como a quantizacao das orbitas dos eletrons. c) Como uma resposta a variacao de temperatura. d) Como a movimentacao das particulas do nucleo. Resposta correta: b) Como a quantizacao das orbitas dos eletrons. Explicacao: Bohr sugeriu que os eletrons so podiam ocupar orbitas com energias discretas e, quando saltavam entre essas orbitas, produziam radiacao em determinados comprimentos de onda, formando as linhas espectrais. Qual a formula que Bohr usou para determinar o raio das orbitas no atomo de hidrogenio? a) r= 2me 2 n 2 h 2 b) r= 2me n 2 h c) r= nh 2 2me d) r= 2me h Resposta correta: b) r= 2me n 2 h Explicacao: Bohr usou essa formula para determinar o raio das orbitas no modelo atomico de hidrogenio, onde n e o numero quantico, h e a constante de Planck, m e a massa do eletron, e e e a carga do eletron. No modelo de Bohr, o que significa o numero quantico principal n? a) O numero de protons no nucleo. b) A quantidade de luz emitida pelo atomo. c) O numero de eletrons em cada camada. d) O nivel de energia de uma orbita especifica. Resposta correta: d) O nivel de energia de uma orbita especifica. Explicacao: O numero quantico n define a energia de uma orbita e, consequentemente, a distancia do eletron em relacao ao nucleo. Quanto maior n, maior e a energia e mais afastada esta a orbita. O que ocorre com o espectro de emissao de um atomo de hidrogenio quando um eletron salta de uma orbita mais interna para uma mais externa? a) O atomo absorve energia e emite uma linha espectral. b) O atomo emite energia na forma de radiacao. c) Nao ocorre nenhuma mudanca no espectro de emissao. d) O atomo emite uma linha continua no espectro. Resposta correta: b) O atomo emite energia na forma de radiacao. Explicacao: Quando um eletron se move de uma orbita mais interna para uma mais externa, ele absorve energia. Quando ocorre o contrario, de uma orbita mais externa para uma mais interna, o atomo emite energia na forma de radiacao. Por que o modelo de Bohr nao e suficiente para descrever atomos com mais de um eletron? a) Porque o modelo ignora os efeitos da mecanica quantica. b) Porque o modelo nao leva em conta a repulsao entre eletrons. c) Porque o modelo nao considera a absorcao de luz. d) Porque o modelo assume que os eletrons nao podem ter energias negativas. Resposta correta: b) Porque o modelo nao leva em conta a repulsao entre eletrons. Explicacao: O modelo de Bohr nao considerava a interacao entre multiplos eletrons em um atomo, o que e essencial para descrever atomos com mais de um eletron. Isso levou ao desenvolvimento de modelos mais complexos, como o modelo quantico de Schrodinger. De acordo com o modelo de Bohr, o que caracteriza a transicao de um eletron entre orbitas? a) Uma variacao continua de energia. b) A absorcao ou emissao de um foton com energia igual a diferenca entre as orbitas. c) A troca de particulas subatomicas entre o nucleo e a camada eletronica. d) A mudanca de spin do eletron. Resposta correta: b) A absorcao ou emissao de um foton com energia igual a diferenca entre as orbitas. Explicacao: Quando um eletron transita entre orbitas, ele absorve ou emite um foton cuja energia e exatamente igual a diferenca entre as energias das orbitas inicial e final. Quais sao as condicoes para que um eletron esteja em uma orbita estavel, segundo Bohr? a) O eletron deve ter uma velocidade suficientemente alta para escapar do atomo. b) A orbita deve ser uma trajetoria aleatoria em torno do nucleo
