Preparação de Sais Duplos e Complexos

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FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE
CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS
COMPONENTE CURRICULAR: TÉCNICAS DE LABORATÓRIO
PROF. Dr. FERNANDO AFONSO
Aula no 01
PREPARAÇÃO DE UM SAL DUPLO E UM SAL
COMPLEXO
Acadêmicos:
Carlos Calixto
Isaac Vieira
Anápolis, 30/05/2021
INTRODUÇÃO
Os sais duplos são sais contendo mais de um cátion ou mais de um
ânion. Os sais duplos são compostos quaternários. Eles são formados quando
pelo menos dois sais se dissolvem no mesmo líquido e cristalizam
regularmente. Um sal duplo bem conhecido é o alúmen de sódio, que contém
dois cátions (sódio e alumínio) e um ânion sulfato . Outros exemplos notáveis
 são o tartarato de sódio e potássio ou o sal de Seignette e a alstonita.. Os
sais duplos são nomeados colocando-se primeiro o nome do ânion seguido da
palavra "duplo" e depois o nome, em ordem alfabética, dos elementos que
compõem os cátions, precedidos dos prefixos di, tri, tetra etc., de acordo com
ao subíndice que cada cátion apresentado na fórmula molecular. Quando o
subíndice é 1(um) o prefixo não é colocado.
1. OBJETIVO
Esta aula teve como objetivo:
- Preparar complexos (compostos de coordenação) de Co(III)
- Purificar complexos
- Analisar quantitativamente os cloretos ionizáveis
2. MATERIAIS
Balança analítica.
Bastão.
Béquer de 50 mL.
Béquer de 100 mL.
Bomba de vácuo.
Capela de exaustão de gases.
Chapa aquecedora.
Espátula.
Funil de vidro.
Kitassato funil de buchner.1
Papel filtro quantitativo – poro 7,5μm
Papel toalha.
Placa de Petri.
Anápolis, 30/05/2021
Pipeta graduada 10 mL.
Pipeta pasteur 5 mL.
Pisseta com água destilada.
Proveta 100 mL.
Tubo de ensaio.
Vidro relógio.
2.1. REAGENTES
Água destilada.
Hidróxido de amônio 6M / 15M - NH4OH
Sulfato de amônio - (NH4)2 SO4
Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O
Sulfato Cúprico - CuSO4
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Parte I – Preparação de um sal duplo: Sulfato Cúprico de Amônio, Cu
(NH4)2(SO4)2.6H2O.
Dissolveu-se 0,02 mols de sulfato cúprico pentahidratado, CuSO4.5H2O (MM =
249,5 g/mol) e 0,02 mols de sulfato de amônio, (NH4)2SO4 (MM = 132 g/mol)
em 10 mL de água destilada, aqueceu-se suavemente até os sais serem
dissolvidos. Deixou-se a solução esfriar lentamente até formar cristais. Grandes
cristais puderam ser obtidos quando a solução ficou em repouso durante uma
noite. Esfriou-se a mistura em banho de gelo e, logo em seguida, decantou-se
a solução dos cristais. Pesou-se os cristais secos. Por fim, calculou-se a
porcentagem de rendimento que obtida
Parte II – Preparação de um sal complexo: Sulfato de Tetramincobre II, Cu
(NH3)4 SO4.H2O.
Colocou-se 8 mL de amônio 15 M com 5 mL de água destilada, em um
pequeno béquer. Pesou-se 0,02 mols de CuSO4.5H2O (MM = 249,5 g/mol).
Usou-se gral e pistilo para pulverizar os cristais de sulfato cúprico. Adicionou-se
Anápolis, 30/05/2021
os cristais pulverizados na solução de amônia e agitou-se até todo sulfato
penta quo dissolver. Adicionou-se 10 mL de álcool etílico lentamente (com
conta-gotas) ao béquer com a finalidade de cobrir a solução com álcool.
Cobriu-se com vidro de relógio. Depois que a mistura foi deixada em repouso
por 1 h, agitou-se lentamente para assegurar completa a precipitação e
deixou-se os cristais se assentarem. Transferiu-se os cristais para um funil e
enxaguou-se com 5 mL de uma mistura de igual proporção de volume de
NH4OH (15 M) e de álcool etílico. Finalmente, lavou-se os cristais no funil
kitassato com 5 mL de álcool etílico. Aplicou-se a sucção lentamente para
evitar que o papel de filtro se rasgasse. Repetiu-se a operação de lavagem e
secagem. Removeu-se o papel de filtro e espalhou-se os cristais secos em
outro papel toalha. Pesou-se os cristais secos.
Caracterização dos Sais Preparados
Comparação de algumas das propriedades de um sal simples, um sal duplo e
de um sal complexo.
Colocou-se uma pequena amostra de cristal de sulfato cúprico anidro dentro de
um pequeno tubo de ensaio seco. Notou-se a mudança de cor que ocorre
quando se adiciona 2-3 mL de água. Depois adicionou-se uma solução de
amônia 6M (poucas gotas) até que 5 mL tenham sido adicionados.
Dissolveu-se uma pequena amostra do sal duplo que foi preparado na parte no
01 em cerca de 5 mL de água dentro de um tubo de ensaio. Fez uma solução
similar usando o sal complexo da parte no 02. Comparou-se a coloração das
soluções. Qual espécie iônica presente em cada solução é responsável pela
cor? Diluiu-se cada solução com cerca de 20 mL de água e anotou-se as
mudanças nas cores. Colocou-se pequena quantidade de cada um dos sais
secos que foram preparados em tubos de ensaio separados. Aqueceu-se cada
um suavemente e anotou-se as mudanças de cores. Identificou-se os gases
desprendidos de cada amostra.
Anápolis, 30/05/2021
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Cáuculos
0,02 mols
Sulfato de cobre
249,69g ------ 1 mol
Xg ------------- 0,02 mol
X = 4,99 ~ 5g
Sulfato de amônio
132g ---------- 1 mol
Yg -----------0,02 mol
Y = 2,64g
Rendimento da reação
Quantidade obtida ———— x% de Rendimento
Quantidade Esperada ———— 100% de Rendimento
N (%) = (6,811) ÷ (7,64) x 100
N (%) = 89,15% de rendimento.
5. CONCLUSÃO
O trabalho experimental ocorreu muito bem, tendo-se obtido um rendimento
ótimo (89,15%), de modo que quase bateu o valor de 90% que era o esperado.
Entretanto, quanto a filtração alguns cristais de (Cu (NH4)2(SO4)2.6H2O), que
formaram extremamente pequenos, podem ter passado pelo papel filtro na
hora da filtração a vácuo, além de os cristais serem transportados de um lugar
para o outro e de um laboratório até o outro, talvez é possível que alguns deles
tenham caído ou sido derrubados pelo vento (embora estivesse atento a essa
possibilidade), perda do produto que pode ter ficado retido na parede do
béquer e no bastão durante as transferências. Com a realização dessa prática,
foi reforçado o conceito da síntese de sais duplos e complexos e aplicação dos
cálculos estequiométricos, através das técnicas de filtração à pressão reduzida
demonstrando uma aula de grande aprendizado.
Anápolis, 30/05/2021
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1]O que é um sal duplo?. Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm.
Acesso em: 30 mai. 2021.
[2]Nomenclatura de sais duplos. Mundo da Educação. Disponível em:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-duplos.htm#:~:te
xt=Sal%20duplo%20%C3%A9%20o%20sal,de%20duplo%20quanto%20ao%20
%C3%A2nion.. Acesso em: 30 mai. 2021.
[3]Nomenclatura de sais duplos. Manual da Química. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-sais-duplo
s.htm. Acesso em: 30 mai. 2021.
Anápolis, 30/05/2021