Grátis: Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de ácido... – Questões Respondidas

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Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de ácido clorídrico, 6,0 mol/L, e, em outro, colocou-se 3 mL do hidróxido de sódio, 6,0 mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores. 2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L. 3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul. 4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo. 5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás. 6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
a) A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o hidróxido de sódio é
b) A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico é:
c) O gás liberado nos dois tubos de ensaio após a adição de alumínio é o O2.
d) Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma escada de alumínio.

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há 2 meses

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Ed

há 2 meses

Vamos analisar as alternativas uma a uma: a) A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o hidróxido de sódio é: - Não temos a equação específica, mas sabemos que o alumínio reage com a base, formando um complexo e liberando gás hidrogênio (H₂). b) A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico é: - Novamente, a reação do alumínio com o ácido clorídrico também resulta na liberação de gás hidrogênio (H₂), mas não temos a equação específica aqui. c) O gás liberado nos dois tubos de ensaio após a adição de alumínio é o O2. - Esta afirmação está incorreta, pois o gás liberado nas reações do alumínio com o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é o gás hidrogênio (H₂), não oxigênio (O₂). d) Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma escada de alumínio. - Esta afirmação é verdadeira, pois o ácido clorídrico pode ser utilizado para remover oxidações e sujeiras em superfícies de alumínio, embora deva ser usado com cuidado. Portanto, a alternativa correta é: d) Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma escada de alumínio.

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Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1mol do ânion é
a) 6,23 g
b) 14,01g
c) 24,31g
d) 42,03 g
e) 48,62 g

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995.
A uma temperatura de 300 C,° o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será
a) 8,4 kg.
b) 4,2 kg.
c) 12,6 kg.
d) 16,8 kg.

A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol C2H5OH, o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira. Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2H5OH e que a combustão seja completa.
Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de
a) 55.
b) 22.
c) 77.
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e) 88.

A reação abaixo descreve a formação do hipoclorito de sódio:
É teoricamente possível obter os reagentes por meio da
a) reação do anidrido hipocloroso com água e da reação do óxido de sódio com água.
b) reação do anidrido perclórico com água e da reação do sódio metálico com água.
c) reação do dióxido de cloro com água e da reação do anidrido sódico com água.
d) eletrólise do clorito de sódio em meio aquoso.
e) reação do ácido clorídrico com água e da reação do cloreto de sódio com água.

O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda, abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação.
Associe adequadamente as seguintes opções:
1. A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva.
2. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água.
3. A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel.
4. O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera.
a) 1 – 2 – 3.
b) 2 – 4 – 1.
c) 3 – 4 – 2.
d) 4 – 3 – 2.
e) 2 – 1 – 4.

A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (A) e o gás carbônico (CO2).
Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,
a) oxidar a alumina e outras substâncias e reduzir seletivamente a alumina.
b) solubilizar a alumina e outras substâncias e induzir a precipitação da alumina.
c) solidificar as impurezas alcalinas e deslocar o equilíbrio no sentido da alumina.
d) neutralizar o solo ácido do minério e catalisar a reação de produção da alumina.
e) romper as ligações químicas da alumina e diminuir o calor de formação do alumínio.

A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. Os custos ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de desastres contemporâneos como AIDS, Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos agrotóxicos, entre outros.
A sociedade contemporânea tem experimentado avanços significativos na área de nanotecnologia com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte inadequado desses materiais em corpos d’água causa problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mg de chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo represente 60% de sua massa total adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe.
a) 5,0.103
b) 2,0.1010
c) 9,0.1015
d) 60.1020
e) 1,0.1023

Um casal foi encontrado morto dentro do carro, numa garagem. A causa da morte foi asfixia por monóxido de carbono, introduzido no carro após ser produzido pela queima incompleta do etanol combustível.
Considerando que a concentração mínima de monóxido de carbono no ar, para causar o óbito, seja de 400mg/L, e que o volume do interior do carro seja igual a de um paralelepípedo de dimensões iguais a 2,0m×1,5m×1,4m, assinale a alternativa que apresenta a menor massa possível de etanol queimado que poderia resultar nos óbitos observados.
a) 1,06kg
b) 1,38kg
c) 1,95kg
d) 2,45kg
e) 2,87kg

Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
a) 120
b) 270
c) 350
d) 630
e) 700