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CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
CARINE MORAIS DA SILVA 
GLEYCE DOS SANTOS ALVES 
 
 
 
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II 
DETERMINAÇÃO DO H3PO4 EM ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL 
 
 
 
 
 
 
 
IFRJ – CAMPUS DUQUE DE CAXIAS 
 2021 
INTRODUÇÃO 
 
 O ácido fosfórico é utilizado na indústria alimentícia, nos processos de 
tintas, na fabricação de fosfatos que são utilizados como fertilizantes, produtos 
que removem a ferrugem e também em superfícies metálicas cromadas, pois 
reagindo como o cromo forma uma camada protetora de fosfato de crômio. 
 Para esta prática determinamos o teor médio de H3PO4 em uma amostra 
comercial de ácido fosfórico, para isso utilizamos a volumetria de neutralização, 
realizando a titulação de ácido polipróticos com base forte (NaOH). 
 Os ácidos polipróticos contém mais de um átomo de hidrogênio 
substituível por molécula. Logo, cada reação de dissociação envolverá um 
valor de constante (Ka). De um modo geral, para que possa titular o primeiro 
hidrogênio ionizável separadamente do segundo a relação de Ka1/Ka2 deve 
ser situar pelo menos ao redor de 10
4. Se Ka2, não for menor que 10-7, todo o 
hidrogênio pode ser titulado. (MARCELO, 2018). 
 O H3PO4 é um ácido triprótico por isso pode ser titulado o primeiro e o 
segundo ponto de equivalência separadamente, pois as relações de Ka1/Ka2 
são maiores que 10
4. O valor de Ka3 é muito pequeno para obter o ponto final 
bem definido do terceiro próton, por isso não é calculado. Para esta prática 
utilizamos para a primeira ionização do hidrogênio utilizamos Verde de 
bromocresol e para a segunda a Timolftaleína. (MARCELO, 2018) 
 
OBJETIVOS 
 O objetivo desta prática foi determinar o teor médio de H3PO4 em termos 
de concentração % (m/m) em uma amostra comercial de ácido fosfórico. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Massa de H3PO4: 3,9962g 
Volume do balão: 500ml 
Volume da alíquota: 10 ml 
Concentração de NaOH: 0,1061mol/L 
 
 Volume NaOH(L) %(m/m) H3PO4 
1° titulação 7x10
-3
 91,33 
2°titulação 7x10
-3
 91,33 
3°titulação 7,10x 10 
-3
 92,58 
 
Para realizarmos os cálculos das concentrações % (m/m) de H3PO4 devemos 
levar em consideração que a titulação ocorre em 2 momentos; temos 
inicialmente sendo titulado o primeiro hidrogênio ionizável para , 
posteriormente, titularmos o segundo hidrogênio ionizável. Os cálculos foram 
baseados também nas estequiometrias das reações, onde a reação 1 foi base 
para o cálculo do primeiro hidrogênio ionizável utilizando o Verde de 
bromocresol e a reação 2, para o segundo hidrogênio ionizável utilizando 
Timolftaleína. 
 
Reação 1: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 
Reação 2: H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O 
 
CÁLCULO DA PRIMEIRA CONCENTRAÇÃO % (m/m) DE H3PO4 PARA O 1º 
HIDROGÊNIO IONIZÁVEL 
1° Replicata 
n H3PO4 = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 massa da primeira replicata em 10,00 ml 
 
2° Replicata 
n H3PO4 = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 massa da segunda replicata em 10,00 ml 
 
3° Replicata 
n H3PO4 = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 massa da terceira replicata em 10,00 ml 
 
Cálculo da massa no balão de 500,00ml 
0,073g.............................10,00ml 
X g.....................................500,00 ml 
X = 3,65 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
 
0,073g.............................10,00ml 
X .g.....................................500,00 ml 
X = 3,65 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
0,074g.............................10,00ml 
X .g....................................500,00 ml 
X = 3,7 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO % (m/m) 
 
 
 
 
 (
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 (
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 
 (
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 
 
 91,74% 
 
CÁLCULO DO DESVIO PADRÃO 
 
 √
 
 
 ∑ 
 
 
CÁLCULO DO COEFICIENTE DE VARIAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CÁLCULO DA PRIMEIRA CONCENTRAÇÃO % (m/m) DE H3PO4 PARA O 2 º 
HIDROGÊNIO IONIZÁVEL 
Massa de H3PO4: 3,9962g 
Volume do balão: 500ml 
Volume da alíquota: 10 ml 
Concentração de NaOH: 0,1061mol/L 
Volume do branco 0,40 ml 
 
 Volume NaOH(L) %(m/m) H3PO4 
1° titulação 0,0142-(4X10-4 ) = 0,0138 92,33 
 
2°titulação 0,0143-(4X10-4 ) = 0,0139 92,96 
3°titulação 0,0144-(4X10-4 ) = 0,014 93,58 
 
 
 
1° Replicata 
 2 n ácido = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 massa da primeira replicata em 10,00 ml 
 
2° Replicata 
2 n ácido = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 massa da primeira replicata em 10,00 ml 
 
3° Replicata 
2 n ácido = n NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 massa da primeira replicata em 10,00 ml 
 
Cálculo da massa no balão de 500,00ml 
0,07177g.............................10,00ml 
X g.....................................500,00 ml 
X = 3,58 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
0,07229g.............................10,00ml 
X .g.....................................500,00 ml 
X = 3,61 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
0,0728g.............................10,00ml 
X .g....................................500,00 ml 
X = 3,64 g de ácido fosfórico na solução de 500,00ml 
 
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO % (m/m) 
 
 
 
 
 (
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 
 
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 
 (
 
 
 de H3PO4 
 
 
 
 
 90,40% 
 
 
CÁLCULO DO DESVIO PADRÃO 
 
 √
 
 
 ∑ 
 
 
CÁLCULO DO COEFICIENTE DE VARIAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
Através dos cálculos das duas titulações constatamos o que era 
esperado, os valores em termos de concentração %(m/m) estavam bem 
próximos. Na primeira ionização foi encontrado o valor de 91,74% de H3PO4 na 
amostra e na segunda ionização o valor de 90,40% de H3PO4. 
 
 
REFERENCIAS 
COSTA, Michelle ;CASTRO,Eduardo; MESQUITA, Lago. Apostila de Química 
Analítica Experimental II 
MARCELO , Luciana Resende. Caderno de aulas teóricas Química analítica II. 
DUQUE DE CAXIAS: [s.n.],2018 27 p.