Slides Forças Intermoleculares

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Forças
Intermoleculares
Química / Yasmin
Forças Intermoleculares
(ou força de Van der Waals)
Força de atração ou repulsão
entre as MOLÉCULAS!
As forças intermoleculares
são muito mais fracas que as
forças intramoleculares! 
*Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças
intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes)
Forças dipolo induzido- dipolo induzido
Chamada também de forças de dispersão de London. Ocorre entre moléculas APOLARES.
Forças dipolo induzido- dipolo induzido
Chamada também de forças de dispersão de London. Ocorre entre moléculas APOLARES.
A maioria delas apresenta-se no estado gasoso em condições
ambientes. Alguns exemplos são H2, O2, N2, F2, Cl2, CO2, CH4, C2H6.
Forças dipolo induzido- dipolo induzido
"Professor de química: as
forças de dispersão de London
(dipolo induzido) são as mais
fracas das interações
intermoleculares. "
Largatixas: "F@da-se". 
Forças dipolo-dipolo 
Chamada também de dipolo permanente-dipolo permanente. Ocorre entre moléculas
POLARES.
Forças de hidrogênio 
Ocorre entre átomos de hidrogênio e Flúor, Nitrogênio ou oxigênio.
Forças íon-dipolo
Ocorre entre íons e moléculas polares .
Forças íon-dipolo
Ocorre entre íons e moléculas polares.
Identificando forças intermoleculares
Exercício
 
(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de
ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
Exercício
 (UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são
conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas.
Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia,
sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior
ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
Exercício
 Dadas as substâncias abaixo:
I. Ácido clorídrico (HCI)
II. Gás carbônico (CO2)
III. Amônia (NH3)
IV. Gás flúor (F2)
V. Ácido sulfídrico (H2S)
Assinale a opção que contém a ordem crescente correta para as suas temperaturas de ebulição.
a) I < IV < III < II < V
b) IV < II < V < I < III
c) IV < II < I < V < III
d) III < I < II < V < IV
e) IV < V < II < I < III