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<p>FORÇAS INTERMOLECULARES Professor: Gabriel C. O. da Silva</p><p>SUMÁRIO</p><p> O que é uma força intermolecular?;</p><p> Forças Intermoleculares e o estado da matéria;</p><p> Tipos de forças intermoleculares;</p><p> Tendência das forças intermoleculares;</p><p> Forças intermoleculares e propriedades;</p><p>O QUE É UMA FORÇA INTERMOLECULAR??</p><p>São forças atrativas entre as moléculas, responsáveis pela união das</p><p>mesmas.</p><p>Interações intermoleculares estão intimamente relacionadas com as</p><p>propriedades termodinâmicas de gases, líquidos e sólidos. Portanto, o</p><p>entendimento de tais interações é de suma importância para a compreensão</p><p>do comportamento de sistemas químicos a nível molecular.</p><p>FORÇAS INTERMOLECULARES E O ESTADO DA</p><p>MATÉRIA</p><p>FORÇAS ÍON-DIPOLO</p><p>Interação existente entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula</p><p>polar</p><p>Ep α</p><p>|z|µ</p><p>r2</p><p>_ ____________</p><p>FORÇAS DIPOLO - DIPOLO</p><p>Interações decorrentes da atração entre as</p><p>cargas parciais de moléculas polares.</p><p>FORÇAS DIPOLO PERMANENTE – DIPOLO INDUZIDO</p><p>Interação que ocorre entre moléculas polares e apolares.</p><p>Uma molécula com dipolo permanente pode induzir um dipolo em uma</p><p>segunda molécula que esteja próxima.</p><p>A força dessa interação depende do momento dipolo da molécula</p><p>polar e da polarizabilidade da molécula apolar.</p><p>FORÇAS DE LONDON (DISPERSÃO)</p><p>“Dipolo induzido – dipolo induzido”. Ou seja, as</p><p>polarizabilidades das duas moléculas em</p><p>contato é que irão determinar a força de</p><p>interação. (força atrativa muito fraca!!)</p><p>EXEMPLO</p><p>Os momentos dipolo da acetonitrila, CH3CN, e do iodeto de metila, CH3I, são 3,9 D</p><p>e 1,62 D (Debye), respectivamente. (a) Qual dessas substâncias terá as maiores</p><p>atrações dipolo-dipolo entre as moléculas? (b) Qual dessas substâncias terá as</p><p>maiores atrações do tipo dispersão de London? Os pontos de ebulição de CH3CN e</p><p>de CH3I são 354,8 K e 315,6 K, respectivamente. (c) Qual substância tem as maiores</p><p>forças de atração como um todo? (massas moleculares: CH3CN (41,0 u) e CH3I (142,0</p><p>u))</p><p>• As atrações di polo -dipolo aumentam em magnitude à</p><p>medida que o mome nto d e dipo lo da molé cula</p><p>aumenta</p><p>• CH3CN (MM = 41 u) e CH3I (142 u); quando as</p><p>moléculas diferem em sua massa atômica, a molécula</p><p>com maior massa terá as atrações de dispersão mais</p><p>fortes.</p><p>• CH3CN tem as maiores forças de atração (di polo -dipolo)</p><p>LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO</p><p>Interação de atração intermolecular, na qual um átomo de hidrogênio</p><p>fica entre dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos, que tem</p><p>pares de elétrons isolados, principalmente F, O e N. (água, álcoois,</p><p>ácidos orgânicos, aminas e macromoléculas biológicas)</p><p>LIG. DE HIDROGÊNIO E O DNA</p><p>TENDÊNCIA DAS FORÇAS INTERMOLECULARES</p><p>Dispersão < Dipolo < Ligação de hidrogênio</p><p>LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO E PROPRIEDADES</p><p>Ponto de Ebulição: hidretos do</p><p>grupo 4 A (abaixo) e 6 A (acima).</p><p>LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO E PROPRIEDADES</p><p>Tensão Superficial</p><p>7,29 x 10-2 J/m2</p><p>VISCOSIDADE</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>1.B. M. Mahan e R. J. Myers. Química – Um Curso Universitário, 4. ed. São Paulo:</p><p>Edgard Blucher 1995.</p><p>2.P. Atkins e L. Jones. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio</p><p>Ambiente, 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.</p><p>3.T. L. Brown, H. E. LeMay, B. E. Bursten e J. R. Burdge. Química – A Ciência Central, 9</p><p>ed., São Paulo: Prentice Hall, 2005.</p>