Questões resolvidas
O hipoclorito de sódio (NaOCl, o ingrediente ativo de quase todos os alvejantes) foi dissolvido numa solução tamponada em pH= 6,20.
Encontre o valor aproximado da razão [OCl-]/[HOCl] nesta solução.
[OCl-]/[HOCl] = 0,050
[OCl-]/[HOCl] = 1,00
[OCl-]/[HOCl] = 1,33
[OCl-]/[HOCl] = 0,033
[OCl-]/[HOCl] = 0,020
Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5.
Assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
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05/06/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=50772420&user_cod=2300003&matr_integracao=201902408152 1/1 O hipoclorito de sódio (NaOCl, o ingrediente ativo de quase todos os alvejantes) foi dissolvido numa solução tamponada em pH= 6,20. Encontre o valor aproximado da razão [OCl-]/[HOCl] nesta solução. Dado: pKa HOCl = 7,5 [OCl-]/[HOCl] = 0,050 [OCl-]/[HOCl] = 1,00 [OCl-]/[HOCl] = 1,33 [OCl-]/[HOCl] = 0,033 [OCl-]/[HOCl] = 0,020 Respondido em 02/06/2021 21:19:23 Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4. 0,18 0,30 0,22 0,20 Questão3 Questão4
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