Lista de Exercícios 02 - Química

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Cursinho Popular de Pirassununga 
 Lista de Exercícios 02 – Química 
 
Professores: Jonatas e Fran 
Plantonista: Gabryella (gabryella.fachini@usp.br) 
 
 
01. (Univali-SC) Há exatos 100 anos J.J. 
Thomson determinou, pela primeira 
vez, a relação entre a massa e a carga do 
elétron, o que pode ser considerado 
como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de 
Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível; 
b) a existência de partículas 
subatômicas; 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos 
de energia; 
d) os elétrons girarem em órbitas 
circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga 
positiva e uma eletrosfera. 
 
02. (UEMS) O íon 2412Mg 2+ possui: 
a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. 
b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero. 
c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons. 
d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 
nêutrons. 
e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2. 
 
03. (Unifor-CE) Todos os elementos 
químicos abaixo estão no mesmo 
período da tabela periódica. O mais 
eletronegativo é: 
a) Cl b) Mg 
c) Al d) S 
e) Na 
 
04. (U. Caxias do Sul-RS) Instrução: 
Considere os grupos abaixo indicados: 
Grupo 1 
1. Metal alcalino terroso. 
2. Íon carregado positivamente. 
3. Substância pura formada pela 
combinação de dois ou mais elementos. 
4. Resultado da atração entre dois íons 
de cargas opostas. 
5. Partícula química que possui carga 
positiva ou negativa. 
6. Elétrons de valência em elementos 
químicos representativos. 
Grupo 2 
a) Íon. 
b) Composto. 
c) Cálcio. 
d) Ligação iônica. 
e) Cátion lítio. 
f) Estão localizados na camada quântica 
mais externa do elemento e são 
responsáveis pela ligação química. 
A alternativa que apresenta a relação 
correta entre o Grupo 1 e o Grupo 2 é: 
a) 1(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F); 
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Plantonista: Gabryella (gabryella.fachini@usp.br) 
 
 
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F); 
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F); 
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C); 
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C). 
 
05. (Unifor-CE) As moléculas H2, O2 e 
CH4 
a) são todas polares; 
b) apresentam apenas ligações 
covalentes simples; 
c) são todas apolares; 
d) apresentam apenas ligações 
covalentes duplas; 
e) são todas lineares. 
 
06. (U.F. São Carlos-SP) Apresentam 
somente ligações covalentes: 
a) NaCl e H2SO4. 
b) Mn2O3 e MgH2. 
c) HCl e Cl2O3. 
d) KNO3 e LiF. 
e) LiOH e CsI. 
 
07. (UFRS) Considere as seguintes 
características de um sistema de 
material: 
I. Os componentes do sistema podem 
ser separados por métodos físicos; 
II. Os componentes do sistema mantêm 
a sua identidade química; 
III. O sistema não apresenta 
temperatura constante durante 
mudanças de estado físico. 
De acordo com essas afirmações, o 
sistema pode ser: 
a) um elemento; 
b) uma substância simples; 
c) uma substância pura; 
d) uma substância composta; 
e) uma mistura; 
 
08. (Unifor-CE) Para responder a esta 
questão, considere a tabela abaixo, que 
fornece características de diferentes 
átomos. 
 
São isótopos entre si, somente os 
átomos: 
a) I e II b) I e III 
c) I e IV d) II e III 
e) III e IV 
 
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09. (VUNESP) Em relação aos números 
de massa, prótons, nêutrons e elétrons 
28
14Si e 2713Al são classificados como: 
a) isóbaros. 
b) isótopos. 
c) isótonos. 
d) isoeletrônicos. 
e) isoestruturais. 
 
10. (UFR-RJ) A figura abaixo representa 
os processos de fusão e ebulição de um 
componente sólido em uma liga 
metálica. 
 
Das opções abaixo, a que apresenta 
etapas onde podemos encontrar 
substâncias nos estados líquido e gasoso 
é: 
a) I a II, II a III, III a IV. 
b) III a IV, IV a V, V a VI. 
c) I a II, III a IV, V a VI. 
d) II a III, III a IV, IV a V. 
e) I a II, II a III, V a VI. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01 – Alternativa B 
02 – Alternativa D 
03 – Alternativa A 
04 – Alternativa C 
05 – Alternativa C 
06 – Alternativa C 
07 – Alternativa E 
08 – Alternativa D 
09 – Alternativa C 
10 – Alternativa B