Lista 1 - Química Geral (1)

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UNIVERISADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO – UFRJ 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
PROF. MARCIELA SCARPELLINI 
QUÍMICA GERAL I 
 
 
QUESTÃO 1: O espectro eletromagnético pode ser subdividido nas seguintes 
regiões, conforme o comprimento de onda das radiações 
 
a) Calcule o comprimento de onda (em nm) da radiação proveniente da 
transição de n1 = 2 para n2 = 4 no átomo de hidrogênio. 
b) Esta transição dará origem a um espectro de emissão ou absorção? 
Justifique. 
c) Em que região do espectro eletromagnético se situa esta transição? 
QUESTÃO 2: A radiação de comprimento de onda igual a 5,0 x 10-5 cm está na 
região do visível do espectro eletromagnético. 
a) Qual a frequência dessa radiação? 
b) A frequência dessa radiação é maior ou menor que a região do micro-
ondas? 
c) A energia da radiação na região do infravermelho é maior ou menor que a da 
luz visível? Justifique. 
QUESTÃO 3: Calcule o comprimento de onda de um carro de massa 1700 kg 
que viaja a uma velocidade de 150 km/h. 
QUESTÃO 4: Qual o significado do termo região nodal? Qual a probabilidade 
de se encontrar o elétron em uma região nodal? Justifique 
QUESTÃO 5: Calcule a carga nuclear efetiva (Zef) para o elétron mais externo 
nas seguintes espécies: 
a) Cu 
b) N 
c) Rb 
d) Se 
QUESTÃO 6: Por que um orbital só pode acomodar dois elétrons? 
QUESTÃO 7: Na figura abaixo são mostradas tendências para as primeiras 
energias de ionização dos primeiros elementos da tabela periódica. Com base 
nas informações apresentadas na figura, responda: 
 
a) Você esperaria que o neônio apresentasse a maior energia de ionização 
dentre os elementos do segundo período da tabela periódica? Justifique sua 
resposta. 
b) Por que a primeira energia de ionização do alumínio é mais baixa que a do 
magnésio? 
QUESTÃO 8: Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica: C ou N? 
Explique. 
QUESTÃO 9: Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de 
um átomo em atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem. 
QUESTÃO 10: Preveja o maior e o menor raio em cada série e justifique suas 
escolhas: 
a) Se2− Br− Rb+ Sr2+ 
b) Y3+ Zr4+ Nb5+ 
c) Co4+ Co3+ Co2+ Co 
QUESTÃO 11: Sobre as propriedades periódicas, responda: 
a) Porque o Li tem maior energia de ionização que Na? 
b) A diferença entre a terceira e a quarta energias de ionização do escândio é 
bem maior que a diferença entre a terceira e a quarta energias de ionização do 
titânio. Por quê? (e) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização bem 
maior que Be? 
QUESTÃO 12: Sobre carga nuclear efetiva, responda: 
a) Como o conceito de carga nuclear efetiva é usado para simplificar as 
numerosas repulsões elétron-elétron em um átomo polieletrônico? 
b) Quem sofre a maior carga nuclear efetiva em um átomo de Be, os elétrons 
1s ou os elétrons 2s? Explique. 
QUESTÃO 13: Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes 
compostos: 
a) metanotiol, CH3SH, um dos compostos encontrados no hálito ruim e em 
alguns queijos; 
b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para fazer raiom; 
c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum 
QUESTÃO 14: Para os elementos do terceiro período da tabela periódica em 
diante, a regra do octeto não é muito obedecida. Quais são os fatores 
geralmente citados para explicar esse fato? 
QUESTÃO 15: Explique por que a energia de rede do brometo de prata (903 
kJ.mol-1) é maior do que a do iodeto de prata (887 kJ.mol-1), sabendo-se que os 
íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina. 
QUESTÃO 16: Calcule a entalpia de rede para o MgBr(s) utilizando o ciclo de 
Born-Haber. 
Dados: 
ΔHf (MgBr2,s) = -524,3 kJ mol-1 
ΔHf (Mg,g) = +147,7 kJ mol-1 
ΔHvap (Br2, l) = +30,9 kJ mol-1 
ΔHatm (Br2, l) = +193 kJ mol-1 
ΔHEI (Mg,g) = +738 kJ mol-1 
ΔHEI (Mg+, g) = +1451,0 kJ mol-1 
ΔHAE (Br,g) = -324,6 kJ mol-1 
 
QUESTÃO 17: Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por 
que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 
QUESTÃO 18: Classifique a ligação nos seguintes compostos como 
predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, 
KI, Rb2O.