Ligações Químicas - Resumo

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Ligações químicas
Definição: junção de átomos.
Tipos:
· Iônica: o composto mantém-se pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
· Covalente: ocorre devido ao compartilhamento de elétrons, unidos por uma ligação covalente, formando moléculas.
· Metálicas: ocorre quando cátions em grande quantidade são mantidos juntos por um número grande de elétrons.
Iônica
Única que ocorre transferência definitiva de elétrons.
Ocorre, geralmente, entre átomos de metais com átomos de ametais.
Famílias 1A, 2A e 3A: os átomos dos metais possuem 1, 2 e 3 elétrons na camada de valência, respectivamente. E muita tendência em perdê-los.
Famílias 5A, 6A e 7A: as átomos de elementos ametais possuem 5, 6 ou 7 na camada de valência, e têm forte tendência em receber 3, 2 ou 1 elétrons para completar seus octetos.
 (
São arranjos regulares de átomos, moléculas ou íons que obedecem a uma determinada sequência e orientação de longa extensão.
)Um sólido iônico é um conjunto de cátions e ânions que se mantêm juntos em um arranjo regular. Sólidos iônicos são exemplos de Sólidos cristalinos.
Características dos Sólidos Cristalinos:
· Apresentam ligações iônicas entre seus componentes;
· São duros e quebradiços;
· Possuem ponto e fusão e ebulição elevados;
· Em solução aquosa conduzem corrente elétrica.
Covalente
· A família 4A tem tendência a receber elétrons por ligação covalente “compartilhada”.
· Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois.
· Como não ocorrem ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas.
Características dos compostos moleculares:
· Cristais cujos átomos que os constituem se encontram unidos mediante ligações covalentes, que determinam sua rede cristalina;
· São mais duros e incompressíveis que os iônicos;
· Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
· São bons condutores.
Metálicas
Ocorre à liberação de elétrons que formam cátions (íons de carga positiva), e são chamados de “elétrons livres”. Esse modelo confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade dos metais.
Características:
· Brilho prateado e refletividade;
· Alta condutividade elétrica e térmica;
· São maleáveis;
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