Cuidados e Equipamentos em Laboratório de Química

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE AMBIENTAL/SANITÁRIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA 
( ) ESPECIALISTA ( X ) MESTRE ( ) DOUTOR 
ALUNO: SILAS DA SILVA NEVES 
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO 
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no 
laboratório? 
R. 
Usar calçados fechados sempre; 
Trabalhar com jaleco sempre abotoado; 
Evitar o uso de roupas com tecido sintético ou materiais 
facilmente inflamáveis; 
Usar óculos de segurança; 
Usar proteção adequada para se expor à radiações ou 
luminosidade intensa; 
Usar luvas para proteger as mãos. 
 
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório? 
Porque nos laboratórios tem produtos químicos inflamáveis, 
ou seja, se entrar em contato direto com fogo, pode explodir 
ou causar um incêndio. 
 
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo: 
Vidraria Nome das vidrarias 
a) 
 
 
Béquer 
b) 
 
 
 
Dessecador 
c) 
 
 
Proveta graduada 
d) 
 
 
Pipeta volumétrica 
e) 
 
 
Kitassato 
f) 
 
 
Vidro de relógio 
 
 
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou 
equipamento mencionado: 
Descrição Equipamentos/Vidraria Nome 
a) Possui a finalidade de segurar 
tubos de ensaio em 
aquecimento, protegendo o 
manipulador contra 
queimaduras. 
 
 
Estante de madeira 
b) Fonte de calor ajustável, 
operada em conjunto com um 
balão de fundo redondo. 
 
Manta elétrica 
c) Apoia o funil para filtração, por 
meio de sua conexão ao suporte 
universal. 
 
Argola ou anel 
d) Apoio para o aquecimento de 
soluções. Empregado em 
conjunto com a manta 
aquecedora. Apropriado para 
diversas vidrarias. 
 
Bico de Bunsen 
e) Quando o cadinho é colocado 
diretamente em contato com a 
chama do bico de Bunsen, 
podem ser utilizados os 
triângulos de porcelana como 
suporte. 
 
 
Triângulo de 
porcelana 
 
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais 
envolvendo os preparos de soluções? 
R. 
A fenolftaleína é frequentemente utilizada em titulações ácido-
base 
 
6. Para que serve o cálculo de molaridade? 
Molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num 
volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade 
de substâncias de um sistema que contém tantas unidades 
elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg 
de carbono-12. 
 
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. 
A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-
se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água 
retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de 
estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica 
a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro 
ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em 
sua profissão? 
R. 
Pode-se afirmar que toda reação é reversível, mesmo que 
essa reversibilidade seja quase nula. É essa reversibilidade que 
determina, por exemplo, o rendimento de uma reação (quantidade 
de produto em relação à de reagentes) ou a força de um ácido ou 
base (a partir da ionização e dissociação dos mesmos). 
Depende muito da área de atuação de cada engenheiro ambiental 
e de como ele irá aplicar este equilíbrio em sua atividade, mas 
podemos dizer que em uma agua poluída onde se deve estabelecer 
um certo nível de pureza , ele pode aplicar ou utilizar-se de 
elementos químicos afim de obter um equilíbrio natural. 
 
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de 
aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, 
fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre 
tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato 
de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia. 
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a 
reação de formação da amônia 
𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔)↽
⇀2𝑁𝐻3(𝑔) 
R. 
A amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C e pressão de 200 
atm). Como se vê, a temperatura e pressão são altíssimas, o que 
permite obter o produto: a amônia líquida. 
1. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator; 
2. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida 
para um condensador; 
3. Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: 
NH3(g), mas quando passa pelo condensador se converte em 
líquida; 
4. Estando a amônia liquefeita é então retirada e pode ser usada. 
 
 
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais 
conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em 
equilíbrio quando exposto a uma alteração. 
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei 
generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei? 
R. 
Princípio de Le Chatelier. 
Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende 
a se reajustar procurando diminuir procurando diminuir os efeitos 
desta força. 
 
 
 
4. Defina: 
a) pH; É uma escala numérica adimensional utilizada para 
especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. 
b) pOH; É a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de 
ânions hidróxido (OH-) em uma solução. 
c) Protonação; É uma reação química que ocorre quando um 
próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. 
d) Desprotonação; Deprotonação é um termo em química que 
refere-se a remoção de um próton (hídron) (íon hidrogênio H+) 
de uma molécula, formando a base conjugada. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Adimensional
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_aquosa
https://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3ton
https://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%ADdron
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://pt.wikipedia.org/wiki/Base_conjugada
e) Reação ácido-base. são denominadas reações de neutralização