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39 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ A Abrasivo Nome dado às substâncias utilizadas para desgastar e/ou polir materiais. Acetaldeído Também chamado de aldeído acético. Mais da metade do acetaldeído produzido é consumido na fabricação do ácido acético. É utilizado também na obtenção do acetato de celulose, com o qual se preparam plásticos. Ácido Barbitúrico Apresenta derivados que são empregados como substâncias hipnóticas. Pode causar dependência física e psíquica. H – C O H Acetileno Também denominado etino (CH ºCH). Gás facilmente infla- mável, usado em solda oxi-acetilênica. Produz uma chama lu- minosa, cuja temperatura é de 3.000 ºC. Por isso, é utilizado em maçaricos e para iluminação. Acetona O nome oficial é propanona. É um líquido incolor, muito volátil, menos denso e solúvel em água e em álcool. É um composto de origem orgânica utilizado como solvente de tin- tas, vernizes, lacas, acetato de celulose etc. É empregada tam- bém na obtenção de iodofórmio, anti-séptico largamente uti- lizado em hospitais. CH 3 – C CH 3 O – Acidificar É o mesmo que acidular. Tornar ácido. Adicionar composto ácido reduzindo o valor do pH para valores inferiores a sete. Ácido Material de sabor azedo que faz o papel azul de tornassol se tornar vermelho e os sais, contendo carbonato, se transforma- rem em água e dióxido de carbono. Segundo a teoria de Arrhenius, são os que apresentam íons H+. Segundo Brönsted, “ácido é toda molécula, ou íon, que numa reação química cede próton, não importando o meio em que se verifica a reação”. Segundo Lewis (conceito eletrônico), “ácido é qualquer molé- cula, ou íon, capaz de receber um par eletrônico de outra par- tícula.” Ex.: HCl-ácido clorídrico. Ácidos reagem com as ba- ses, dando sal e água. Ex.: HCI + NaOH → NaCl + H2O. Ácido Acético Líquido incolor de cheiro acre. É o principal constituinte do vinagre. Pode ser preparado pela destilação seca da madeira. Também chamado ácido pirolenhoso. H 3 C – C O H OO O NH H N HO C O = Ácido Benzóico É um ácido carboxílico que ocorre principalmente na essência de benjoim. – C O = OH Ácido Carboxílico Função orgânica caraterizada pela acidez e pela presença do grupo funcional. Ex.: ácido acético. Ácido Cítrico Ocorre nas frutas cítricas, como o limão e a laranja. É ampla- mente utilizado na indústria de alimentos e na indústria de bebidas efervescentes. HO – C COOH COOH COOH Ácido Fórmico É o ácido carboxílico, encontrado na formiga e na urtiga. É o único aldeído gasoso, e sua solução aquosa a 40% é cha- mada formol ou formalina, sendo utilizada na conservação de peças anatômicas. É obtido por oxidação do metanol. É um desinfetante. H – C =– O OH Ácido Láctico É um ácido propanóico no qual um dos átomos de hidrogênio do carbono secundário foi substituído por um grupo hidro- xila. É produzido nos músculos quando se faz exercício físico. Esse ácido está presente também no leite azedo. H – C –OH – – COOH CH 3 40 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Ácido Úrico Sólido cristalino e incolor produzido no final do metabolismo das proteínas nos pássaros e nos répteis. Ocorre em pequenas quantidades no sangue e na urina do organismo humano. Aerossol É um líquido ou sólido dispersos em um gás. Ex.: neblina, nebulizador na terapia por umidificação e os frascos do tipo “spray”. Agente desidratante É a substância que remove a água de uma outra substância através de uma reação química chamada desidratação. Agente oxidante Agente oxidante de uma reação é a substância na qual um de seus elementos sofre redução. Ele pode ser uma substância simples ou composta, molecular ou iônica. Oxidante é a subs- tância que recebe elétrons. = = HN N H N H = H N O O O Ácidos Sulfônicos São compostos que apresentam a fórmula geral: R – SO 2 H Ácidos Voláteis São os ácidos cujo ponto de ebulição é próximo à temperatura ambiente, formando vapores ácidos em contato com a água da atmosfera, tornando-se, assim, fumegantes. Ex.: HCl – ácido clorídrico. Acilas São radicais derivados das carboxilas por supressão da hidroxila. – =– C carboxila O O – C =– OH acila – O H Aço Liga de ferro e carbono em várias proporções. Actinídios Série de elementos raros posicionados na parte inferior da tabela periódica (7o período). Alguns são naturais e todos possuem isótopos radioativos. Acumulador Conhecido como bateria. É formado por uma série de pilhas que são constituídas de material metálico. Quando em funci- onamento, o acumulador transforma a energia química das reações químicas em energia elétrica. Para regenerar a energia química, basta fornecer energia elétrica. Adstringente Substância que produz a sensação gustativa de “amarrar” a boca, como banana, caqui ou caju verdes. Zn0 + 2H+Cl ZnCl 2 + H2 agente oxidante 0 Agente redutor É uma substância na qual um dos seus elementos sofre oxida- ção. Redutor é a substância que cede elétrons.Ex.: Zn0 + 2HCl Zn+2Cl 2 + H2 agente redutor 0 Água de hidratação Água retida nos cristais de um composto. Ex.: sulfato de cobre II pentaidratado (CuSO4.5H2O). Água dura Água que contém os íons cálcio (Ca2+) e os íons magnésio (Mg2+), cujas presenças impedem ou dificultam a produção de bolhas de sabão. Água pesada Moléculas de água cujo hidrogênio é o deutério. O deutério possui um próton e um nêutron. Sua fórmula é D2O. É utili- zada nos reatores atômicos. Aguardentes Bebidas destiladas que apresentam uma porcentagem de álcool entre 45 e 70%. São obtidas por destilação de líquidos resul- tantes de fermentações, como a cachaça de cana-de-açúcar e o uísque de milho, centeio ou cevada. Alcadienos Hidrocarbonetos insaturados que apresentavam duas ligações duplas na sua molécula. Têm fórmula geral CnH2n-2. H 2 C = CH – CH = CH 2 Alcalóides São compostos orgânicos nitrogenados de estrutura comple- xa. Constituem princípios ativos dos vegetais e exercem sobre os animais ação fisiológica. Podem ser encontrados no café, chá, fumo, casca de quina etc. Alcanos Compostos binários de carbono e hidrogênio de fórmula ge- ral CnH2n+2, também denominados hidrocarbonetos saturados, por apresentar somente ligações simples entre seus átomos. Também são chamados parafinas por ser pouco reativos. H – C – H – – H H metano 41 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Alcatrão de hulha Da destilação seca da hulha a temperaturas que vão de 450ºC a 1200ºC, resultam o alcatrão, benzeno, fenol, xileno, entre outros. Os derivados de alcatrão encontram amplo campo de aplicação na medicina, nos laboratórios e na indústria. Alcenos São os hidrocarbonetos acíclicos não-saturados que encerram uma dupla ligação. Também são chamados alquenos ou olefinas ou etilênicos. Têm fórmula geral CnH2n. pregado é o alcoômetro de Gay-Lussac, para o qual a água pura corresponde a 0°G.L. e o álcool puro a 100ºG.L. Aldeído Composto com um grupo funcional carbonila e de fórmula geral RCHO, onde R é um átomo de hidrogênio, um grupo alquila ou um grupo arila. H 2 C = CH 2 etenoAlcinos Também são denominados alquinos. São os hidrocarbonetos acíclicos não-saturados que encerram uma tripla ligação. Hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação tri- pla na molécula. Têm fórmula geral CnH2n-2. H – C – C – – H H C – H = Álcoois São compostos que apresentam um radical –OH (hidroxila ou oxidrila) ligado a um átomo de carbono saturado. – C – OH hidroxila – – saturado Álcool 96o G.L. Também chamado de álcool etílico hidratado, é uma mistura de 96% de etanol(álcool etílico) e 4% de água. É uma mistura azeotrópica, isto é, com ponto de ebulição constante. Álcool desnaturado Diz-se do álcool etílico ao qual se adicionaram substâncias para dar mau gosto e evitar seu emprego na fabricação de be- bidas alcoólicas. O desnaturante é, geralmente, a piridina. Álcool etílico Também chamado etanol ou álcool comum. Pode ser obtido por hidrólise do eteno (encontrado nos gases de petróleo) ou por fermentação de açúcares. É um líquido volátil, incolor e inflamável. É utilizado como solvente de resinas, vernizes etc.; na preparação de bebidas alcoólicas; de aldeído acético; ácido acético; éter comum; entre outros. Álcool metílico Também chamado metanol ou “espírito da madeira”. Foi inicial- mente obtido pela destilação seca da madeira. Da destilação resulta o ácido pirolenhoso, que é uma mistura de metanol, ácido acético e propanona. A separação dessas substâncias é feita por destilação fracionada. É um líquido incolor, volátil, inflamável e tóxico. Tem a propriedade de causar a cegueira e é aplicado como solvente de tintas, vernizes e combustível. Nos países de clima frio, é usado nos radiadores de automóveis como anticongelante, pois baixa o ponto de congelamento da água. Alcoômetro Aparelho que determina a graduação alcoólica. Fornece a porcentagem de álcool em uma mistura com água. O mais em- R – C – = O H Alótropos Formas cristalinas de um mesmo elemento com diferentes es- truturas moleculares ou cristalinas. Diamante e grafite são alótropos do carbono, por exemplo. Amidas O grupo das amidas, entre os compostos nitrogenados, carac- teriza-se por uma combinação de uma amina com um ácido carboxílico. O nitrogênio da amina perde um átomo de hidro- gênio e o ácido perde o grupo hidroxila, originando água. R – C – = O NH 2 Aminas São compostos orgânicos derivados da substituição de um ou mais átomos de hidrogênio na amônia (NH3) por grupos orgânicos alquilas ou arilas. O número de grupos substituintes determina se a amina é primária (um grupo), secundária (dois grupos) ou terciária (três grupos). H – N – primária – H – N – secundária – H – N – terciária – 42 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Aminoácidos São compostos orgânicos que contêm as funções orgânicas amina e ácido carboxílico. São os constituintes das proteínas. Arilas São radicais monovalente, que apresentam uma valência livre diretamente no núcleo benzênico. R – C – C – OH – H NH 2 – = O Análise imediata São processos físicos de separação de misturas, como decanta- ção, filtração e destilação. Anfótero Caráter de uma substância. Quando ela está em meio ácido, se comporta como uma base e, em meio básico, como um ácido. Esse comportamento pode ser o de alguns óxidos, como o ZnO e o Al2O3. Angström (Å) Unidade de comprimento que equivale a 10-8 cm. Utilizado na avaliação do diâmetro do átomo. Anidridos de ácidos São compostos que obedecem à fórmula geral: R – C – O – C – R 1 O = O = onde R e R1 são radicais alquilas ou arilas. O átomo de oxigênio está, portanto, unindo dois grupos. São obtidos por desidra- tação dos ácidos carboxílicos. Anidro Ou anidrido. Corresponde a um composto ou substância que perdeu sua água de cristalização. Anilina É uma amina, oleosa, incolor quando pura, escurecendo em contato com o ar ou em presença de luz. Extremamente tóxica, é utilizada na preparação de corantes. NH 2 Ânion É assim denominado todo íon com carga elétrica negativa, pois recebeu elétrons. Cl–, S2– Ânodo Na eletroquímica, corresponde ao eletrodo que sofre oxidação. Na pilha, é o pólo negativo, na eletrólise, positivo. fenil Aromatizante Tem como função realçar ou fornecer odor aos alimentos e outros produtos. Arrhenius, Svante Augustus (1859-1927) Físico sueco, autor da teoria da ionização ou dissociação eletrolítica (Prêmio Nobel, 1903). Associação de pilhas Quando uma única pilha não fornece a diferença de potencial (ddp) adequada, elas podem ser conectadas umas às outras em série, constituindo uma bateria. Atomicidade É o número de átomos que participam na formação da molé- cula de uma substância simples. Ex.: H 2 O Átomo Significa indivisível, porém é um conjunto de subpartículas formadas por quarks. É a menor partícula de um elemento que ainda conserva suas propriedades, e é composto por um núcleo e uma nuvem de elétrons ao seu redor. Auto-óxido-redução É o nome que se dá às reações nas quais o mesmo elemento químico se comporta como redutor e oxidante. Avogadro, Amadeo (1776-1856) Físico italiano, autor da célebre hipótese de que volumes iguais de qualquer gás contêm o mesmo número de partículas. O número de Avogadro (6,023 . 1023) é o número de moléculas contidas em um mol de substância. B Balança A balança é um instrumento que permite que as forças sejam comparadas, equilibrando-as por pesos marcados. Sua utiliza- ção está baseada na 3a. lei de Newton: P = mg. Balança de precisão Fornece a massa de pequenos corpos, comparando-os com outros de massas conhecidas. Dessa forma, apresenta divisões em decigramas, centigramas, miligramas e até menores. Cl + 2 NaOH NaCl+O + NaCl– + H 2 O 2 0 oxidação redução molécula da água: dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio 43 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Banha Gordura encontrada no tecido adiposo dos animais. Constitui- se principalmente de uma mistura de lipídios, ésteres de alto peso molecular, que podem ser obtidos dos ácidos vegetais. Barômetro É um aparelho que mede a pressão atmosférica. Eles podem ser de mercúrio ou formados por um metal. Bases Também conhecidas como hidróxidos. É uma das funções da química inorgânica. Produzem sabor adstringente e fazem o papel vermelho de tornassol ficar azul. Segundo a teoria de Arrhernius, elas possuem o grupo hidroxila (OH–). Segundo Bronsted, “base é toda molécula, ou íon, capaz de receber próton”, e, segundo Lewis, “base é qualquer molécula, ou íon, capaz de ceder um par eletrônico a outra molécula, resultando ligação dativa”. Ex.: hidróxido de sódio – NaOH. Bateria Conjunto de pilhas ligadas em série, como as pilhas de chum- bo de um automóvel. Benzeno É um hidrocarboneto aromático mononuclear, formado por seis átomos de carbono. É um solvente tóxico, também chama- do de benzina. Sua estrutura foi proposta por Kekulè. Pode ser encontrado no alcatrão da hulha e no petróleo. Bioquímica Interface de estudo entre a biologia e a química. Estuda os mecanismos e as reações relacionadas à vida. Bohr, Niels Henrik David (1885-1962) Físico dinamarquês, propôs a teoria de quantização de energia para o movimento dos elétrons. Recebeu o prêmio Nobel em 1922. Boro Elemento químico de número atômico 5 e massa atômica 10,811, cujo símbolo é B. É um sólido, semimetal da família 3A, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p1, com número de oxidação +3. Descoberto em 1808 por Joseph L. Gay-Lussac e Louis J. Thenard, tem largo emprego na agricultura, quer na produção de adubos, quer no extermínio de ervas daninhas. Borracha Produto que se obtém por meio do tratamento do látex de várias plantas ou, mais recentemente, pela transformação química do carvão, do petróleo e de certos álcoois vegetais. Daí a distinção entre a borracha natural e a borracha sintética. Das espécies ve- getais produtoras de látex, a mais importante é a seringueira (Hevea brasiliensis). A extração do látex é feita por meio de in- cisões oblíquas no tronco do vegetal, feitas com instrumentos apropriados. Esse látex é uma emulsão de partículas de borracha em água. Com a evaporação da água e em presença de ácido acético, as partículas se aglutinam, resultando, como resíduo a borracha. No Brasil é empregado o processo de defumação. Consisteem mergulhar uma pá de madeira no látex e, em segui- da, colocá-la em contato com a fogueira, visto que a lenha libera ácido acético. À medida que a borracha coagula, ela adere à pá, resultando uma bola. Essa borracha apresenta vários incon- venientes em seu uso; por esse motivo, tem de passar por pro- cessos como a vulcanização, para ser melhorada. Bromofórmio Líquido de densidade elevada, obtido por reação entre a propanona e o hipobromito de sódio. Usado em medicina em certos xaropes contra a tosse e a coqueluche. C = C ou = – H – C C H – – C – H =C – H – Bioluminescência É a emissão de luz (luminescência) produzida por um ser vivo (vaga-lume). C Cadeia heterocíclica São as cadeias cíclicas que apresentam, pelo menos, um heteroátomo no ciclo. – C – – H 2 C C H 2 – CH 2 –N – heterocítomo H 2 H – H 2 C Cadeia heterogênea É aquela que apresenta um átomo diferente do carbono ligado a átomos de carbono. C – C – O – C H 2 C – CH 2 –– H 2 C – CH 2 –CH2 Cadeia homocíclica É a cadeia cíclica que encerra apenas átomos de carbono. – – H 3 C C – H H – CH 3 Cadeia homogênea É aquela que possui somente átomos de carbono, isto é, não há átomo de outro elemento entre os carbonos da cadeia. insaturação C = C – C Cadeia insaturada É aquela em que pelo menos dois átomos de carbono estão unidos por uma dupla ou uma tripla ligação. 44 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Cadeia normal É a cadeia aberta que possui apenas átomos de carbono primá- rios e secundários. Cadeias mistas São as cadeias carbônicas resultantes da união de uma cadeia fechada e uma cadeia aberta. 1o – primário 2o – secundário C – C – C – C 1o 2o 2o 1o Cadeia ramificada É a cadeia aberta que possui pelo menos um átomo de carbono terciário ou quaternário. 1o – primário 3o – terciário C – C – C – C 1o 1o 1o 3o Cadeia saturada É a cadeia que apresenta somente ligações simples entre os áto- mos de carbono. ligações simples C – C – C Cadeias acíclicas São cadeias nas quais, percorrendo-se os átomos de carbono, em um determinado sentido, pode ser encontrado um ponto final no percurso. Também chamadas de cadeias abertas ou alifáticas. C – C – C C – C – C Cadeias alicíclicas São as cadeias homocíclicas que não apresentam núcleo benzênico. –C– C – C ou Cadeias aromáticas São as que encerram o anel benzênico, isto é, 6 átomos de carbono constituindo um ciclo e com ligações simples alterna- das por duplas ligações. Cadeias carbônicas São assim denominadas as formações resultantes do encadea- mento dos átomos de carbono. C – C – C – C –C– C C C – – Cadeias cíclicas São aquelas nas quais, percorrendo-se os átomos de carbono em um determinado sentido, não pode ser encontrado um ponto final no percurso. São também chamadas cadeias fechadas. –C– C C C – C – – ou –C– C C – C – C C – – C – Cafeína É uma molécula nitrogenada, um alcalóide encontrado nos grãos de café (Coffea arabica) e nas folhas de chá. Substância diurética, estimulante do coração, se for usada em pequenas doses, diminui a fadiga. É o estimulante do sistema nervoso central mais extensamente usado sem prescrição médica. Calcário É uma rocha sedimentar largamente composta por minerais de carbonato, especialmente carbonato de cálcio e magnésio. Pode ser encontrado no interior de cavernas e constitui o mármore. Calcinação Processo de aquecimento de corpos sólidos para provocar sua decomposição sem oxidação pelo ar atmosférico. O calcário (carbonato de cálcio), ao ser calcinado, transforma-se em cal viva (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono). Cálcio CaCO 3 CaO + CO 2 Símbolo Ca. É Um elemento metálico cinzento e macio per- tencente ao grupo 2A. Bastante reativo, isto é, sofre oxidação com facilidade. Usado como um absorvente de gás, em siste- mas aspiradores, e como desoxidante na produção de ligas não-ferrosas. Pode ser utilizado ainda como agente redutor na extração de metais como tório, zircônio e urânio. O cálcio é um elemento essencial para os organismos vivos, sendo ne- cessário para o seu crescimento e desenvolvimento, pois cons- titui o esqueleto. Calomelano Denominação do cloreto mercuroso Hg2Cl2, composto sóli- do e branco que sofre sublimação quando aquecido. Usado em medicina como purgativo, e na química na confecção de eletrodos. Calor de combustão O calor de combustão de uma substância é a quantidade de calor liberada por unidade de massa ou por mol, quando se queima a substância completamente. CH4(g) = – 888 kJ/mol Cgrafite = – 393,5 kJ/mol H2(g) = – 286 kJ/mol Calor de fusão A quantidade de calor absorvida por unidade de massa de uma substância pura, para convertê-la completamente em líquido, é chamada calor de fusão da substância. 45 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Calor de solidificação Quando esfriada até a temperatura em que se funde, uma subs- tância no estado líquido perde uma quantidade de calor chamada calor de solidificação, numericamente igual ao calor de fusão. Calor de vaporização A quantidade de calor absorvida por unidade de massa de uma substância pura, para convertê-la completamente em gás, é chamada calor de vaporização. Calor específico É a quantidade de calor que deve ser fornecida à unidade de massa do material para elevar sua temperatura em um grau. Calor latente (L) É a quantidade de calor absorvida ou liberada na mudança de fase por unidade de massa. A quantidade de calor Q absorvida ou liberada na mudança de fase de uma massa m é: Q = mL. Caloria (cal) É a quantidade de energia necessária para elevar a tempera- tura de 1 g de água destilada, de 14,5 ºC a 15,5 ºC, à pressão de 1 atm. Carbetos São compostos binários de carbono e metal. Ex.: CaC2 – carbeto de cálcio. Esse carbeto é chamado de carbureto, que, em contato com a água, fornece acetileno. Carbono saturado É o átomo de carbono que apresenta apenas ligações simples. CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + CaO Carboidrato Composto orgânico, tal como o açúcar, que contém somente os elementos C, H e O. Os carboidratos são fonte de energia para os organismos e podem ser sintetizados pelos vegetais via fotossíntese. 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 + 6O 2 carboidrato Carbonila Grupo caracterizado pela ligação dupla de oxigênio com carbono. – C = – – Carbono assimétrico É o átomo de carbono que possui quatro ligantes diferentes. a – C – c – – d b Carbono insaturado É o átomo de carbono que apresenta dupla ou tripla ligação. – C C –– –– insaturado Carbono primário É o átomo de carbono que, na cadeia carbônica, está ligado apenas a um outro átomo de carbono. H – C – C – C – H primário – – – – – – H H H H H H – C – – – Carbono secundário É o átomo de carbono que se liga a dois outros átomos de carbono na cadeia carbônica. C – C – C – – H H secundário Carbono terciário É o átomo de carbono que se liga a três outros átomos de carbono na cadeia carbônica. C – C – C – – H C terciário Carvão São assim denominados os diversos produtos, mais ou menos ricos em carbono, originados pela modificação química de várias substâncias orgânicas. Possuem as mais diversas aplicações. Carvão mineral É assim denominado o carvão de origem orgânica que aparece em jazidas subterrâneas. É proveniente da decomposição, em ausência de ar, de imensos depósitos de vegetais soterrados por movimentos geológicos há milênios. Dos diversos tipos de carvão mineral, o mais importante é a hulha. Há, ainda, o Carvão vegetal É derivado da combustão incompleta da madeira em grandes fornos. Catalisador Uma substância que aumenta a rapidez de uma reação química e que aparece inalterada ao finalda reação. Cátion É assim denominado todo íon com carga elétrica positiva, pois perdeu elétrons. Exemplo: Ca2+. Cátodo Na eletroquímica, corresponde ao eletrodo que sofre redução. Célula eletroquímica Sistema que consiste de um eletrólito, dois eletrodos (cátodo e ânodo) e um circuito elétrico. Exemplo: pilha. Centrifugação Processo usado para separar misturas heterogêneas de sólidos e líquidos. Utilizam-se aparelhos chamados centrífugas, que Na pilha é o pólo positivo na eletrólise é negativo. xisto, a turfa, e o antracito. 46 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ constam de vasos cilíndricos presos a um eixo vertical que é colocado em movimento, geralmente por intermédio de um motor. Quando estão em movimento, os vasos adquirem a posição horizontal devido à força centrífuga. As partículas sólidas depositam-se, separando-se, assim, do líquido. Cera É uma substância sólida ou semi-sólida sem forma cristalina definida (amorfa). São insolúveis na água e mais estáveis que os óleos e as gorduras, não se rancificando no ar. Desempenham importante papel biológico protegendo ovos de insetos, teci- dos vegetais e animais contra oscilações de temperaturas. Exis- tem dois tipos principais: as ceras minerais, que são misturas de hidrocarbonetos com pesos moleculares elevado; as ceras segregadas por plantas ou animais, que são principalmente ésteres de ácidos graxos. Exemplos: parafina e cera de carnaúba, respectivamente. Cera de abelha O principal éster formador a partir dela é o palmitato de merissilo. O seu ponto de fusão é de 60ºC. É utilizado na manufatura de cosméticos e nas velas de cera que queimam com odor perfumado. Cera de carnaúba Extraída de folhas de palmeiras de carnaúba (Copernicia cerifera) que ocorre praticamente em todo o nordeste do Bra- sil. Possui ponto de fusão a 85ºC e, dissolvida em éter e álcool fervendo, cristaliza-se.É empregada no polimento de assoalhos e de couro. Cera espermacete Ocorre nas cavidades dos crânios dos cachalotes. Cerídeos São os lipídios que apresentam monoálcoois superiores. São ceras. Chama Uma mistura quente e luminosa de gases em combustão. A reação química em uma chama produz moléculas excitadas, íons ou ainda incandescência de pequenas partículas (carbo- no). Em um bico de Bünsen, a chama possui três regiões dis- tintas: a zona oxidante (mais quente), a redutora e a neutra (onde não há combustão). C15H31 + C15H31 – CH2OH C15H31 – C O OCH2C15H11 + H2O – = ácido palmítico Cetonas Compostos orgânicos que contêm o grupo funcional carbonila e fórmula geral R – C – R1 =O sendo R e R’ grupos alquila ou arila. O átomo de carbono tem de ser secundário, isto é, a carbonila tem de estar presa a dois átomos de carbono. As cetonas são provenientes da oxidação de álcoois secundários. CFC Abreviatura para clorofluorcarbonetos. São utilizados em ge- ladeiras, sprays e ar-condicionados e destroem a camada de ozônio. Cl – C – Cl Cl – C – H Cl F Cl – – – F – Chumbo tetraetila Um líquido incolor, Pb(C2H5)4, insolúvel em água, solúvel em benzeno, etanol, éter e petróleo. É usado em combustíveis de motores de combustão interna, para aumentar o número de octanas e reduzir o ruído (batida) do motor. O uso do chumbo tetraetila em gasolina resulta na emissão, para a atmosfera, de compostos de chumbo perigosos à saúde. Ciclanos São hidrocarbonetos cíclicos saturados, também chamados de cicloparafinas ou cicloalcanos. A fórmula geral dos ciclanos é CnH2n. H2 C H2C C H2 C – H2 CH2 ou Ciclenos São hidrocarbonetos alicíclicos, também chamados de ciclole- finas ou cicloalcenos. Possuem uma dupla ligação na cadeia fechada. A fórmula geral é CnH2n+2. H C H2C H2C CH2 CH ou Cimento São substâncias usadas para ligar ou fixar materiais duros. O cimento Portland é uma mistura de silicatos de cálcio e aluminatos produzida pelo aquecimento de calcário com argila em um forno. Cisão Processo nuclear pelo qual o núcleo de um átomo é dividido em parte, liberando muita energia. O mesmo que fissão. Cloral É o aldeído tricloro acético. É líquido, de cheiro penetrante e irritante, sendo usado em medicina como hipnótico. Cl Cl – C – C – – Cl – H =O 47 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Clorofórmio É um líquido não-inflamável e de sabor adocicado. Obtido pela reação do álcool etílico com cloro, e deste produto pelo hi- dróxido de sódio. Usado na indústria como solvente de óleos e gorduras. Seu emprego como anestésico está em desuso de- vido aos efeitos secundários que acarreta. CNTP Abreviatura de Condições Normais de Temperatura e Pressão (0 oC e 1 atm). Coeficiente de solubilidade É a quantidade de uma substância que satura 100 g de um solvente, em uma determinada temperatura. Ex.: o coeficiente de solubilidade do açúcar comum em água, a 20 ºC, é 33 g. Veja a seguir a solubilidade de algumas substâncias: Comburente Nome dado à substância que sofre redução em uma reação de combustão. No senso comum, é o oxigênio do ar atmosférico. O oxigênio é o principal comburente. Combustão É uma reação química de oxi-redução onde necessariamente ocorre a presença de um combustível e de um comburente, geralmente o oxigênio. Esta reação sempre libera energia calorífica e luminosa. Combustão parcial Também chamada combustão incompleta, ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para a quantidade de combustível, e os produtos formados são monóxido de carbo- no, fuligem (C em pó), água e dióxido de carbono. Combustão total Também chamada combustão completa, ocorre quando há oxi- gênio em quantidade suficiente para reagir todo o combustível e liberar o máximo de energia possível. Os produtos da reação são água e dióxido de carbono. Colóides São assim chamados os agregados moleculares ou iônicos de dimensões variáveis entre 10 e 100 milimícrons que, quando em solução, constituem um sistema aparentemente unifásico capaz de atravessar o filtro comum, mas que é retido pelos ultrafiltros. As partículas coloidais são maiores que aquelas encontradas em soluções, mas menores que as encontradas em suspensão. Nos colóides o soluto é a fase dispersa ou des- contínua, e o solvente é a fase contínua. As partículas coloidais são carregadas eletricamente com a mesma carga elétrica. Logo, pelo atrito e pela repulsão existente no meio dispergente, elas poderão manter-se em suspensão, anulando em muitos casos a ação da gravidade que tenderia a fazê-las decantar. Os colóides que possuem afinidades com o solvente são chamados liófilos, e os demais são liófobos. Quando o solvente é a água, as solu- ções são chamadas hidrófilas ou hirofílicas e hidrófobas ou hidrofóbicas. As soluções coloidais apresentam dois estados: sol – as partículas dispersas são constituídas de cadeias moleculares curtas dotadas de grande mobilidade; em que gel – em que as partículas dispersas são formadas de cadeias moleculares longas, articuladas de modo a constituírem uma rede, onde circula o solvente. Na nomenclatura das soluções coloidais, o nome do solvente é precedido pelo nome do estado em que se encontra a solução. Ex.: hidrogel, álcoolsol. As suspensões coloidais têm grande aplicação nas indústrias. No tratamento de águas de esgotos, ocorre uma precipitação coloidal, pois as matérias em suspensão formam uma suspen- são coloidal. Combinação É a transformação de duas ou mais substâncias com formação de substâncias diferentes. Ex.:aquecendo-se a mistura de ferro e enxofre, obtém-se o sulfeto de ferro. F(s) + S(s) FeS(s) CH 4 + 2H2O2 O2 + 2H2O metano Combustível Nome dado à substância que sofre oxidação em uma reação de combustão. No senso comum, é a substância que sofre queima quando está em presença de oxigênio doar. Ex.: madeira, ál- cool, papel e derivados do petróleo. Composto apolar Um composto que tem moléculas covalentes sem momento dipolar permanente. As ligações químicas desses compostos podem até ser polares, porém o composto como um todo é apolar (sem cargas elétricas). Ex.: O metano e o benzeno. O = O O = C = O Composto binário É o composto formado somente por dois elementos químicos. H 2 O , CO 2 , SiO 2 Composto covalente É o sólido cristalino formado somente por ligações covalentes. São substâncias duras de altos pontos de fusão. Não apresen- tam fórmula definida. Ex.: carbono grafite e carbono diamante (Cn). Composto iônico Qualquer composto neutro formado por cátions e ânions que formam uma estrutura cristalina, chamada de retículo cristali- no. Ex.: cloreto de sódio. Composto g/100 g de água N a 2SO 4 20 NaCl 36 CaCl2 72 NaNO 3 88 C 1 2H 2 2O 11 204 Ca(OH)2 0,17 48 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Composto metálico É qualquer composto formado por ligações entre elementos químicos metálicos. Podem ser átomos do mesmo elemento químico ou vários tipos de metais unidos por ligações metáli- cas (ligas) e formando um sólido cristalino. Composto polar É o composto iônico (NaCl) ou que tem moléculas com um elevado momento dipolar (H2O). Possuem cargas elétricas e, por isso, são denominadas polares. Contador Geiger-Müller É uma ampola geralmente cilíndrica, contendo um gás e construída de forma a produzir uma pulsação de carga elétrica quando, através dela, passar uma partícula ionizante. É utiliza- do na avaliação da radioatividade de um material. Contaminação Quando se refere à substância radioativa, é o resultado da mis- tura de material radioativo com um componente do meio. A precipitação radioativa, por exemplo, produz contaminação da terra. De uma forma geral, refere-se a um material indesejável presente, mas em menor quantidade, em outro. Corante São substâncias usadas para dar cor a tecidos, couro, alimen- tos, papel etc. Os compostos usados para tingir são geralmente orgânicos, porém são utilizados muitos íons inorgânicos como fontes de pigmentos coloridos. São substâncias que se fixam em uma fibra, resistindo à ação de agentes como calor, luz e umidade. Para que uma substância seja corante, é necessário que possua determinados agrupamentos. Corantes naturais animais São encontrados nos animais, sendo a hemoglobina e a bilirrubina os principais. A hemoglobina é encontrada nas hemácias. A bilirrubina é o corante principal da bile. Em con- tato com o oxigênio do ar, oxida-se, e daí resulta a biliverdina. Corantes naturais vegetais São corantes encontrados nos vegetais, destacando-se a cloro- fila, as antocianinas e os carotenóides. A clorofila é a respon- sável pela coloração verde e pela fotossíntese. As antocianinas são azuis, roxas ou rosas. Os carotenóides são os corantes responsáveis pela coloração amarela, vermelha e alaranjada das flores, folhas e frutas. Corrosão É a oxidação dos metais por um processo eletroquímico, isto é, por perda e ganho de elétrons. Ex.: a corrosão do ferro em meio neutro produz óxidos (ferrugem). Compostos de Frankland São compostos organometálicos que apresentam o átomo de zinco preso a dois grupos alquila iguais. São também chama- dos de organozíncicos e foram sintetizados em 1849, pelo inglês Frankland. H 3 C – Zn – CH 3 Compostos de funções mista São todos os compostos orgânicos que apresentam, na molé- cula, duas ou mais funções. CH 3 C O = OH O – C = Oaspirina Compostos de Grignard São compostos organometálicos, cuja fórmula geral é: H 3 C – MgCl onde R é um grupo alquila ou arila e X é um halogênio (cloro, bromo, iodo ou flúor). Foram descobertos em 1900, por Victor Grignard (dividiu o Prêmio Nobel de Química com Sabatier, em 1912). São também chamados compostos organomagnesianos. Compostos moleculares São compostos que apresentam somente ligações covalentes entre seus átomos. Os compostos moleculares possuem fór- mula química definida e pontos de ebulição e de fusão menores que os das ligações iônicas. Ex.: C12H22O11 (sacarose) e HCl (cloreto de hidrogênio). Compostos orgânicos São compostos que contêm carbono, geralmente combinado com hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e enxofre. Condensação, Reação de É a reação entre moléculas de um ou mais compostos orgâni- cos, resultando em um composto orgânico e um composto inorgânico (geralmente água). Fe + H 2 O + ½O 2 Fe (OH) 2 ferrugem Corrosivo Que corrói, danifica, que provoca corrosão. Craqueamento É o processo da produção de compostos orgânicos de cadeias menores, partindo-se de cadeias maiores, pelo calor. Tal pro- cesso é comumente utilizado para aumentar o rendimento de uma das frações mais leves do petróleo, a partir de frações de massa molecular maior. Criometria É o fenômeno do abaixamento do ponto de solidificação de um líquido pela dissolução de uma substância não volátil. O abai- xamento produzido é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto. Cristal Um sólido com formas poliédricas regulares. Todos os cristais de uma mesma substância se desenvolvem seguindo um mesmo padrão (mesma forma geométrica básica). Os átomos, íons e moléculas que formam o cristal têm uma disposição regular, a qual é a estrutura do cristal. Os cristais se obtêm por evapora- 49 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ção do solvente de uma solução saturada, por solidificação ou por sublimação. Cromóforos São certos grupamentos que dão cor a uma molécula. Cromoproteínas São proteínas conjugadas a grupos cromóforos. Ex.: hemoglobina ao sangue; clorofila a plantas verdes. D DDT Abreviatura de dicloro-difenil-tricloetano, pó branco empre- gado como inseticida. Foi utilizado, pela primeira vez, em 1942, na Suíça, em combate a uma praga ocorrida no trigo. É muito tóxico e tem efeito cumulativo nos organismos. Decantação Processo de separação de misturas heterogêneas de sólidos e líquidos ou de líquidos imiscíveis por ação da gravidade. Deliqüescência Capacidade que algumas substâncias apresentam de fixar o vapor-d’água do ar, dissolvendo-se na água fixada. O resultado é uma mistura pastosa. Este fenômeno ocorre, por exemplo, com o sal comum. Densidade É a razão entre a massa m e o volume V de um corpo. É uma propriedade que serve para identificar um material. Para a água (destilada a 4ºC), é atribuído o valor 1 g/cm3. Desintegração Transformação nuclear ou processo de decomposição do núcleo que resulta em liberação de energia sob a forma de radiação. Destilação Processo usado na separação ou purificação de soluções. Ca- racteriza-se por uma dupla mudança de estado físico: com o aquecimento, o componente de menor ponto de ebulição trans- forma-se em vapor e passa para o condensador, onde é resfria- do, voltando ao estado líquido (condensando-se). O aparelho em que se processa a destilação é chamado de destilador. Quan- do a solução é formada por vários componentes, estes são se- parados à medida que os seus pontos de ebulição vão sendo atingidos. O processo recebe o nome de destilação fracionada. É o que ocorre com o petróleo. Destilador Aparelho usado para realizar a destilação. É formado por um balão de destilação, ou caldeira, onde se coloca a solução para ser aquecida. Os vapores produzidos são resfriados no condensador, voltando ao estado líquido. O líquido já destila- do é recolhido em um recipiente. Detergente É uma substância que, adicionada à água, melhora as suas pro- priedades de limpeza, facilitando a dissolução de substâncias apolares. Os detergentes são compostos que levam essas subs- tâncias a formar uma solução com água. SO 3 : Na+ Dodecil sufonatode sódio (DSS) Diálise É a difusão de partículas do soluto através de uma membrana semipermeável. A diálise separa pequenas moléculas e íons das grandes moléculas que formam os colóides. Diatômico É formado por dois átomos. O mesmo que biatômico. Difração de raios X por um cristal Os comprimentos de onda dos raios X são da mesma ordem de grandeza das distâncias entre os átomos na maioria dos cris- tais, e o padrão repetitivo da rede cristalina age com uma rede para os raios X. Um cristal pode ser identificado por essa técnica. Difusão É assim denominada a passagem de um gás através de pequenos orifícios ou tubos capilares. A difusão se deve ao movimento browniano, isto é, as moléculas que constituem os corpos estão em movimento constante, mesmo naqueles em repouso. Este fenômeno é mais intenso nos gases que nos líquidos e é mínimo, embora sensível, nos sólidos. No caso da luz, se a superfície de separação de dois meios é rugosa, quando a luz incide sobre ela, ocorrem reflexões desordenadas, e o meio aparece turvo. Pode- se dizer que houve uma difusão da luz. Diluição Procedimento para preparar uma solução menos concentrada a partir de outra mais concentrada pela adição de solvente. Diluído Descrição de uma solução que tem uma concentração relativa- mente baixa de soluto. Dispersão Sistema constituído por duas ou mais espécies químicas uni- formemente distribuídas entre si. Dissociação iônica É todo fenômeno físico no qual há separação de íons; portanto, é fundamental que a substância seja iônica. Ex.: ao se dissolver NaCl em água, há a separação de íons cloreto e íons sódio. Ductibilidade Propriedade que os metais apresentam de poderem ser estira- dos em fios. 50 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Dureza Resistência que os corpos apresentam ao risco (penetração). É um critério de identificação de rochas e minerais e corresponde a uma escala de 1 a 10. O diamante é a substância natural mais dura, correspondendo ao 10 dessa escala. E Ebulição As moléculas de um líquido que passam para o estado gasoso constituem seu vapor. Um líquido em um recipiente constitui um sistema em equilíbrio, se o número de moléculas que eva- poram é igual ao das que consensam. Se a temperatura ou a pressão forem modificadas, o número de moléculas evapora- das pode ser maior que o de moléculas condensadas. Ao passar para o estado vapor, as moléculas podem apenas se espalhar no ambiente, misturando-se aos demais gases. Nesse caso, ocor- reu uma evaporação. No entanto, se o vapor do líquido obtido exercer uma pressão suficiente para empurrar os gases ao seu redor, dizemos que o líquido está em ebulição. As bolhas se formam a uma pressão superior à atmosférica. Podemos carac- terizar a ebulição por uma temperatura, a uma determinada pressão, que é uma propriedade da substância. Ebuliometria Fenômeno de elevação do ponto de ebulição de um líquido pela dissolução de uma substância não-volátil. A elevação produzi- da é diretamente proporcional à massa do soluto. Elemento É o conjunto dos átomos que apresentam o mesmo número atômico (número de prótons). A maior parte deles possui va- riedades alotrópicas. Elementos representativos Elementos pertencentes aos grupos 1, 2 e 13 a 17 da tabela periódica, com seu subnível s ou p mais externos incompletos. Elementos transurânicos Elementos com números atômicos maiores que 92. Ex.: Eletrólito Substância que, ao ser dissolvida na água, forma uma solução que pode conduzir eletricidade. Elétron Partícula subatômica que tem massa muito pequena e possui carga elétrica unitária negativa. Percorre a eletrosfera, região externa do átomo. Foi descoberto por Joseph John Thomson (1856-1940), por meio de estudos com raios catódicos. Eletronegatividade Mede a tendência relativa de um elemento químico de atrair elétrons em uma ligação química. O elemento mais eletronegativo é o flúor. Eletropositividade Mede a tendência que possui um elemento químico de repelir elétrons em uma ligação química. O elemento mais eletropo- sitivo é o frâncio. Eletroquímica Ciência que estuda as transformações químicas provocadas pela corrente elétrica e a obtenção de energia elétrica através de reações químicas. É utilizada em larga escala na indústria. Corresponde ao estudo das pilhas e da eletrólise. Eletrovalência Ligação entre íons, isto é, átomos que receberam e doaram elétrons. O mesmo que ligação iônica. Emulsão Consiste de um líquido disperso em outro líquido ou em um sólido. Ex.: leite homogeneizado e maionese. Enantiômeros Isômeros ópticos, pois apresentam todas as propriedades físi- cas e químicas iguais e apenas desviam o plano da luz polari- zada para lados diferentes em ângulos iguais. Energia atômica Denominação dada à produção de energia térmica em reatores nucleares ou usinas atômicas. Energia nuclear Energia liberada na desintegração do núcleo atômico. Enóis São compostos orgânicos que apresentam o grupo hidroxila preso a um átomo de carbono de dupla ligação, desde que esse não faça parte de um núcleo benzênico. Ex.: Np – neptúnio ; Am – amerício No – nobélio Eletrodos São assim chamados os pólos elétricos de condutores metáli- cos. O positivo é chamado ânodo, e o negativo, de cátodo, em um sistema de eletrólise. Eletrólise É toda reação na qual um composto se decompõe sob a ação da corrente elétrica. A energia elétrica é necessária, pois a reação não é espontânea. Eletrólise da água Consiste na obtenção das substâncias hidrogênio e oxigênio por meio de uma corrente elétrica. O hidrogênio desprende- se no pólo negativo, e o oxigênio, no pólo positivo. Usa-se ácido sulfúrico como catalisador. As equações dessa eletrólise são: 2H+ + 2e– H2 (redução) 20H– H 2 O + ½O 2 + 2e– (oxidação) – C = C – OH – H Equação química É a representação gráfica de um fenômeno químico de forma padronizada. Ex.: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 51 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Estados de agregação No estado sólido, o corpo tem volume e forma invariáveis. No estado líquido, o corpo tem volume invariável porém forma indeterminada. No estado gasoso, o corpo tem volume e forma indeterminados. Estequiometria É assim chamada a parte da química que estuda as quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. São as pro- porções relativas nas quais os elementos formam compostos ou segundo as quais as substâncias reagem. Ésteres Compostos que têm a fórmula R’COOR, onde R’ pode ser hidrogênio, um grupo alquila ou arila, e R é um grupo alquila ou arila, mas não hidrogênio. São compostos orgânicos resul- tantes de um ácido carboxílico com álcool, a esterificação. A reação inversa é chamada hidrólise de ésteres. Estricnina É um alcalóide encontrado no vegetal noz-vômica. É extrema- mente venenoso. Em doses mínimas, é empregado como esti- mulante do sistema nervoso e do coração e, em doses maiores, produz convulsões e a morte. Etanol Pertence à classe dos álcoois e é solúvel em água em qualquer proporção, pois tem uma parte polar que estabelece pontes de hidrogênio com a água. H 3 C – C – = HOH...O – – H OO pontes de hidrogênio Éter Composto orgânico que contém o grupo funcional R-O-R’, sendo R e R’ grupos alquila ou arila. Evaporação Escape das moléculas da superfície de um líquido pelo aumento de sua energia cinética; também se chama vapo- rização lenta. F Família Conjunto de elementos de uma coluna da tabela periódica. Recebe essa denominação devido às propriedades semelhantes. Fermentação Uma forma de respiração anaeróbica que ocorre em certos microrganismos, como nas leveduras. Compreende uma série de reações bioquímicas através das quais o açúcar é convertido em etanol e dióxido de carbono. A fermentaçãoda uva produz o vinho, em uma primeira etapa, e, em uma segunda etapa, o vinagre. Força de um ácido É assim chamada a intensidade com que um ácido se ioniza. De acordo com esse critério, podemos classificar os ácidos em fortes (quando mais de 50% das moléculas se ionizam), fracos (quando menos de 5% das moléculas se ionizam) ou modera- dos (quando 5 a 50% das moléculas se ionizam). Forças intermoleculares São as que atuam entre as moléculas, sendo somente sensíveis a distâncias intermoleculares que não sejam maiores que o raio molecular. São de natureza elétrica, em conseqüência da cons- tituição elétrica dos átomos. Formaldeído Ou metanal, é um gás incolor freqüentemente usado a 37% (M/V) em solução aquosa, chamada formalina. Nessa forma, ele é germicida, sendo usado como desinfetante, e é também um preservativo que endurece tecidos. Fórmula É a representação gráfica da molécula de uma espécie química simples ou composta. É formada pelos símbolos dos elemen- tos que constituem a espécie química e de índices que indicam o número de átomos que participam da molécula. Ex.: água – H2O. ácido sulfúrico – H2SO4 Fórmula centesimal Também chamada percentual. É a fórmula que nos dá a indica- ção da participação em massa de cada um dos elementos na massa total de um composto. Ex.: H1,59% N22,22% O76,19% Fórmula eletrônica Revela a distribuição dos elétrons de valência de cada átomo. Ex.: água oxigenada. H O O H¨ ¨ . . . . ¨ ¨ . . Fórmula estereoquímica Mostra o arranjo dos átomos, representando-os no espaço. São também chamadas de fórmulas estruturais espaciais. Fórmula estrutural plana Mostra a maneira como os átomos estão unidos na formação da molécula. Aqui, o arranjo dos átomos é desenvolvido em um plano, e as ligações são representadas por traços. H – C – C – C – H H–C–H – – – – – – H H H H H – H Fórmula mínima Também chamada empírica. Fornece a proporção atômica com que os elementos se combinam através de números inteiros, os menores possíveis. Ex.: (HO)n (CH2O)n 52 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Fórmula molecular Indica o número de átomos de cada elemento presente na molécula. É também chamada fórmula bruta. Ex.: H2O2; H2SO4; HNO3 Fosfolipídios São lipídios complexos que apresentam resíduo de ácido fosfórico. Fosfoproteínas São proteínas associadas a compostos de fósforo. Ex.: caseína do leite. Freon Obtido a partir do tetracloreto de carbono. É amplamente usado como gás refrigerante nos refrigeradores, por apresen- tar alta estabilidade e não ser tóxico. É utilizado também como agente dispersante nos inseticidas e corantes. Conhecido tam- bém como gás de geladeira. É um dos clorofluorcarbonos. Fulereno É uma variedade alotrópica do carbono, também chamado de Buckminsterfullerene ou Buckyball (C 60), representado por uma esfera de 60 átomos de carbono distribuídos em 12 pentágonos e 20 hexágonos, semelhante a uma bola de futebol. Fusão É o fenômeno pelo qual a substância passa da fase sólida para a fase líquida. A fusão de uma substância pode ocorrer em uma temperatura constante, como no caso das substâncias puras ou das misturas eutéticas, ou em uma faixa de temperatura, quando é uma mistura. Fusão fracionada Processo utilizado na separação de mistura de dois ou mais sólidos com pontos de fusão relativamente distintos. O esta- nho geralmente é impurificado pelo chumbo, antimônio e fer- ro. Para purificá-lo, usa-se a fusão fracionada, pois os pontos de fusão dos outros metais são bem distintos. Veja: Sn-231 °C; Pb – 327°C; Sb – 63°C; Fe – 1500°C. Fusão nuclear Combinação de núcleos pequenos para formar núcleos maio- res. Esse processo explica o funcionamento da bomba de hi- drogênio e a formação de gás hélio no Sol, a partir de dois átomos de hidrogênio. 1 H + 1 H 2He G Gás Palavra usada para designar as substâncias que ocorrem no estado gasoso. Nesse estado, as interações intermoleculares são mínimas. Ex.: gás oxigênio, gás amoníaco, gás de geladeira ou freon. Gás de rua É proveniente da destilação seca da hulha. É uma mistura ga- sosa que possui até 30% de metano, 40% de hidrogênio e monóxido de carbono (CO), o que o torna tóxico. É também chamado de gás de iluminação. Gás dos pântanos É assim chamado o metano que aparece em alguns pântanos. É o produto final da fermentação anaeróbica (ausência de oxigê- nio do ar) da celulose da madeira e da matéria orgânica, sob a ação de microrganismos. Gás grisu É o metano que ocorre nas minas de carvão e, com o oxigênio do ar, constitui uma mistura explosiva. Gás ideal Esse gás apresentaria moléculas com volume desprezível, interações também desprezíveis e as colisões entre as moléculas seriam perfeitamente elásticas. Gás liquefeito do petróleo São vários gases de petróleo, principalmente propano e butano, os quais quando armazenados sob pressão, como líquidos, podem ser usados como combustível para motores. Gás natural Mistura de gases na qual predomina o metano, sendo extraído do solo, principalmente em regiões petrolíferas. É utilizado como combustível, devido ao fato de ser inflamável. É usado também nas indústrias petroquímicas, para a obtenção de adu- bos. É constituído principalmente por metano (85%), etano (10%), propano (3%) e butano. Gás real Suas moléculas ocupam um volume finito; há pequenas forças entre as moléculas e, em gases poliatômicos, as colisões são até certo ponto inelásticas. Gases nobres Sãoelementos não-metálicos do grupo 18 (He, Ne, Ar, Xe e Rn). Com exceção do hélio, todos apresentam oito elétrons no último nível, o mais externo. São quimicamente inertes porque não possuem tendência de perder, ganhar ou compartilhar elétrons com outros elementos por meio de reações químicas. Atualmente, são conhecidos alguns compostos desses elemen- tos como XeF6, sintetizados em laboratório. Hélio – ocorre na atmosfera em pequenas quantidades. Aparece também no Sol e é empregado para encher balões e dirigíveis. Neônio – quan- tidade na atmosfera: 0,002%. Obtido juntamente com os de- mais gases nobres por destilação fracionada do ar líquido. Argônio – quantidade na atmosfera: 1% aproximadamente. Usado nas lâmpadas incandescentes. Criptônio, xenônio e radônio – os dois primeiros ocorrem no ar em quantidades extremamente pequenas. O radônio, proveniente do rádio, é utilizado no tratamento do câncer. Gel É uma dispersão de sólido em líquido. A quantidade de sólido é bem maior e pode ser obtida por evaporação do líquido. Ex.: geléias e gelatina. Glicerídeos São os lipídios simples que apresentam resíduos de glicerina. Ex.: gorduras e óleos. 53 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Glicerol Também chamado glicerina ou propanotriol. É constituinte fundamental de óleos e gorduras. É um líquido espesso de sabor adocicado, incolor, não-inflamável. Tratado pelo ácido nítrico, dá origem à nitroglicerina. Utilizado na manufatura do papel celofane, do tabaco, de produtos farmacêuticos etc. Gorduras São glicerídeos, isto é, apresentam resíduos de glicerina. Subs- tâncias pastosas, insolúveis na água e de baixo ponto de fusão. São de origem animal ou vegetal. Usadas na alimentação. Grafita ou grafite Variedade alotrópica do carbono. É cristalina, negra, brilhante e boa condutora de calor e corrente elétrica. A grafita é utilizada na fabricação de eletrodos, como substância refratária, na obten- ção de moldes, como lubrificante, na confecção de lápis etc. Grau alcoólico ou teor alcóolico É a percentagem de álcool em uma mistura de álcool e água. Guaiacol Composto orgânico usado na fabricação de medicamentos, como analgésicos, para tratamento da bronquite etc. H Heteroátomo É o átomo diferente do carbono, que aparece intercalado em uma cadeia carbônica.C – O – C – C heteroátomo Hidrácidos São assim chamados os ácidos não-oxigenados. Ex.: HBr, H2S, HCN, HCl etc. Hidretos São compostos binários de hidrogênio e metal. Ex.: NaH – hidreto de sódio. Os hidretos reagem com a água desprenden- do H2 e fornecendo o hidróxido do metal correspondente. Hidrocarbonetos Compostos constituídos somente por carbono e hidrogênio. Hidrocarbonetos insaturados Hidrocarbonetos que contêm ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono. NaH + H 2 O NaOH + ½H 2 Hidrocarbonetos alifáticos Hidrocarbonetos que não contêm o grupo benzênico ou anel benzênico. benzeno HC – C C – CH––– Hidrocarbonetos saturados Hidrocarbonetos que contêm somente ligações covalentes simples. H 3 C – C – C – CH 3 – – – – H H H H Hidrofílico Substância que é atraída pela água ou tem atração por ela. Hidrofóbico Substância que sofre repulsão quando em contato com a água. Higroscópico Substânica que absorve água do ar. Hipótese de Avogadro “Volumes iguais de quaisquer gases, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, encerram o mesmo núme- ro de moléculas”. Hulha É um carvão de pedra que apresenta uma porcentagem de car- bono entre 80 e 85%. Abaixo desse intervalo, temos a linhita, e, acima, o antracito. A hulha é resultado da decomposição gradual dos tecidos vegetais durante eras geológicas, nas quais a pressão, temperatura e ausência de ar contribuíram para o processo de fossilização. A destilação da hulha dá origem ao gás de iluminação e ao alcatrão. .No I Indicadores São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor com a mudança de meio. Usualmente de origem natural, apresentam cores diferentes em meios ácidos ou básicos.A seguir, estão as cores dos indicadores nesses meios: Hidrocarbonetos aromáticos São caracterizados pela presença do anel benzênico, isto é, seis átomos de carbono constituindo um ciclo e trocando alternadamente uma simples e uma dupla ligação. 54 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Íon Partícula carregada que se forma quando um átomo neutro ou um conjunto de átomos ganha ou perde um ou mais elétrons. Ionização É o processo de produção de íons em solução, reação ou quan- do átomos ou moléculas recebem energia. Isóbaros São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número de massa, mas números atômicos diferentes. Isomeria funcional É o caso de isomeria plana em que os isômeros não pertencem à mesma função química. 7 N 6 C 14 14 Isoeletrônicos São íons ou átomos que possuem o mesmo número de elé- trons, e, portanto, têm a mesma configuração eletrônica no estado-padrão. Isomeria Propriedade que possuem determinados compostos de apre- sentar a mesma fórmula centesimal, empírica, molecular ou plana e possuír propriedades físicas diferentes. As proprieda- des químicas geralmente são diferentes, pois as disposições dos átomos nas moléculas são diferentes. H – C – C – O H – C – O – C – H – – – – H H H H – – H H – H – H Isomeria da posição É o caso de isomeria plana em que os isômeros pertencem à mesma função, possuem o mesmo tipo de cadeia carbônica, porém diferem na posição relativa de um determinado grupo preso à cadeia e que pode ser o grupo funcional. C – C – C – OH C – C – C – OH Isomeria de cadeia É o caso de isomeria plana em que os isômeros pertencem à mesma função química, diferindo, porém, quanto ao tipo de cadeia carbônica. C = C – C Isomeria de compensação Também chamada de metameria. É um caso particular de isomeria de posição, em que se toma como referência a posição relativa de um heteroátomo ou uma insaturação de cadeia. C = C – C – C C – C = C – C Isomeria espacial Também chamada de estereoisomeria, abrange os casos de isomeria que só podem ser esclarecidos através das fórmulas estruturais espaciais, sendo insuficientes, para isso, as fórmu- las estruturais planas. Pode ser dividida em isomeria geométri- ca e isomeria óptica. H 3 C – C – OH H 3 C – O – CH 3H 2 Isomeria óptica É assim chamada a isomeria cujos isômeros são identificados por meio do fenômeno da polarização da luz. Isomeria plana Abrange todos os casos em que os isômeros são identificados através das fórmulas estruturais planas, as quais, por desenvol- verem-se em um plano, não correspondem à realidade, pois a molécula se desenvolve sempre no espaço. Isômeros Compostos químicos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferente estrutura molecular ou diferentes arranjos dos átomos no espaço. Isômeros geométricos Compostos com o mesmo tipo e número de átomos e iguais ligações químicas, mas diferentes distribuições espaciais de seus átomos. C = C a b a b C = C a b b a isômeros geométricos Isômeros ópticos Compostos que apresentam assimetria molecular; ocorre quando o composto apresenta carbono assimétrico. b – C – d a c Isômeros planos Moléculas que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas estruturais. Isonitrilas São compostos orgânicos nitrogenados que apresentam um grupo alquila ou arila substituindo o átomo de hidrogênio da molécula do isocianeto de hidrogênio. R – C N Isótonos São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, porém diferem no número de massa. Ex.: Boro e carbono possuem 6 nêutrons. Isótopos Átomos do mesmo elemento que diferem uns dos outros por apresentar massas diferentes. Essa diferença reside no núme- ro de nêutrons, pois o número de prótons é igual. Ex.: o hidrogênio possui 3 isótopos: 11H, 2 1H e 3 1H. O urânio 235 é utilizado como fonte de energia nos reatores e nas bombas atômicas. 55 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ . . . . . . . . . . . . Isótopos radioativos Ao bombardear o núcleo dos átomos com nêutrons, algumas das partículas são captadas, obtendo-se um isótopo de elemen- to bombardeado. O isótopo obtido é radioativo e possui apli- cações na medicina, agricultura etc. K Kekulè Von Stradonitz, Freidrich August (1829-1896) Químico alemão, autor da teoria do número de “ganchos” de um elemento formador de uma molécula, conhecida mais tarde como valência. Ele também descobriu que os átomos de carbono poderiam ligar-se entre si, o que representou uma grande contribuição para a explicação da existência das substâncias. L Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier Em um sistema fechado, a massa permanece constante “qual- quer que seja o fenômeno que se verifique no seu interior. Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Lei das proporções definidas ou Lei de Proust “Amostras diferentes do mesmo composto contêm sempre seus elementos constituintes nas mesmas proporções em massa. Ex.: quando o hidrogênio e o oxigênio se combi- nam, produzindo água, o fazem na proporção de 1 para 8, em massa”. Lei de Avogadro “À pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é dire- tamente proporcional ao número de moles do gás presente”. Lei de Boyle-Mariotte “Mantidas constantes a temperatura e a massa de um gás, a variação do volume acarreta uma variação de pressão, de tal modo que o produto da pressão pelo volume é constante. PV = constante, sendo T e massa constantes”. Lei de Charles “À pressão constante, o volume de uma determinada quantida- de de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta”. Lei de Dalton Também chamada lei das proporções múltiplas. “Quando duas substâncias se combinam para formar diversos compostos, se a quantidade de uma delas permanece fixa, a quantidade de outra varia segundo uma relação simples”. Lei de Dalton das pressões parciais “A pressão total de mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos componentes”. Lei de Gay-Lussac Também chamada de lei dos volumes de combinação. “Há umarelação constante entre os volumes de gases que se combinam e o volume do gás resultante”. Levigação Processo empregado na separação de uma mistura de dois sólidos por meio de uma corrente de água. A levigação é usada na obtenção de ouro a partir da “areia aurífera”. Essa separação é facilitada pela diferença de densidade entre o ouro (17 g/cm3) e a areia (2,5 g/cm3). Liga Uma mistura de um metal com quantidades determinadas de outros metais ou ametais, misturados quando todos estão fun- didos. O bronze é uma liga de cobre e estanho, enquanto o aço é uma liga de carbono e ferro. Liga à base de ferro-carbono A adição de outros metais às ligas ferro-carbono produz aços especiais. Ex.: aço-níquel (invar, muito usado na fabricação de cronômetros); platinite (46% níquel, usado em solda); aço- cromo (usado em peças de relógios, na fabricação de eixos de veículos a motor); aço inoxidável (contém 84% de ferro, 13% de crômio e 1% de níquel). Ligação coordenada dativa É uma ligação covalente, na qual o par eletrônico é contribui- ção de apenas um dos dois não-metais. N 2 + O2 2NO 1V 1V 2V O = S O Ligação covalente Ligação onde os átomos compartilham elétrons. Ligação covalente apolar Ocorre entre dois átomos de um mesmo não-metal, através de um ou mais pares eletrônicos. Os átomos compartilham elé- trons, formando pares eletrônicos. H . . H Ligação covalente polar É a ligação covalente estabelecida entre dois átomos cujas ele- tronegatividades são diferentes. H . . Cl . . . . . . S+ S- 56 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Ligação iônica Força eletrostática que mantém os íons unidos em um compos- to iônico. plexos encerram também nitrogênio, fósforo ou enxofre. São formados por diferentes tipos de moléculas encontradas nas plantas e nos animais e que se dissolvem em solventes orgâni- cos não-polares, como éter, clorofórmio, benzeno e alcanos. LiquefaçãoNa+ Cl- Ligação metálica É a ligação que se estabelece entre átomos de metais. O que une os átomos é a deslocalização dos elétrons, segundo a “Teoria do Mar de Elétrons”. Ligações atômicas Ocorre quando os átomos se unem, procurando alcançar a estabilidade de um gás nobre. As ligações podem ser: iônicas, covalentes e metálicas. Ligas Substâncias que contêm mais de um metal ou, em certos casos, um metal e um ou mais elementos não-metálicos. As ligas clas- sificam-se de acordo com o metal que lhes serve de base. Ligas de alumínio São bastante utilizadas. A de alumínio com silício é empregada em fundição. As ligas forjadas de alumínio, contendo cerca de 4% de cobre, 0,6% de magnésio e mais 1% de silício formam o duralumínio, de grande aplicação. Ligas de chumbo e estanho A mais conhecida dessas ligas é a solda, que usualmente contém de 40 a 50% de estanho. Ligas de cobre São ligas de grande importância. O cobre, juntamente com o zinco, forma o latão. Os bronzes são ligas de cobre e estanho. Ligas de ferro Nesse grupo, está incluído o aço. São as mais importantes ligas sob o ponto de vista do volume de consumo. As ligas de ferro- silício são usadas para núcleos de transformadores, e as de ferro com outros metais são usadas na fabricação de ímãs. Lipídios São substâncias que, por hidrólise, fornecem ácidos carbo- xílicos superiores. A função mais importante dos lipídios é proteger o organismo das oscilações de temperatura. Os lipídios são divididos em simples e complexos. Os primeiros apresentam apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. Os com- É a conversão de uma substância gasosa para o estado líquido. Esta transformação se realiza com resfriamento e/ou compres- são do gás. Grandes quantidades de gases liquefeitos são usa- dos hoje em dia comercialmente, especialmente o gás liquefeito de petróleo (GLP) e o gás natural liquefeito. Luminescência A emissão de luz por uma substância por qualquer razão sem que seja o aumento da sua temperatura. Em geral, os átomos de substâncias emitem fótons de energia eletromagnética quan- do transitam ao estado fundamental depois de terem estado em um estado excitado. Luz monocromática É a luz que contém somente uma cor ou é formada por um só comprimento de onda. Luz polarizada em um plano É a luz em que os componentes do campo elétrico e magnético estão em planos específicos. M Macromolécula Qualquer molécula com uma massa molecular relativa maior que cerca de 10 000. Marcador Pequena quantidade de material radioativo adicionada a deter- minada substância, para que seja descoberto seu mecanismo de reação. Ex.: deutério, carbono-14. Massa atômica Massa de um átomo em unidades de massa atômica. A massa atômica da tabela periódica é obtida a partir da média ponde- rada dos isótopos de elemento. Massa crítica É a quantidade exata de material radioativo capaz de manter a reação nuclear espontânea em cadeia. Massa molar Corresponde à massa de 1 mol de átomos, moléculas ou íons. Um mol contém 6,02 . 1023 unidades. A unidade usada é o grama/mol. Massa molar de um composto Massa, em gramas ou quilogramas, de um mol do composto. 57 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Massa molecular É a massa de uma molécula ou composto iônico. É obtida pela soma das massas de todos os átomos que a compõem. Método científico Um enfoque sistemático de uma investigação. Mineral Uma substância que ocorre naturalmente, tem uma composição química característica e, em geral, uma estrutura cristalina. Minério Material de um depósito mineral em forma suficientemente concentrada para permitir a recuperação do metal desejado. Esse metal geralmente está ligados a atomos de oxigênio. Miscibilidade Dizemos que dois líquidos são totalmente miscíveis quando formam entre si misturas homogêneas em quaisquer propor- ções. Ex.: álcool e água. Dois líquidos são imiscíveis quando suas misturas são sempre heterogêneas. Ex.: mercúrio e água. Mistura É a reunião de duas ou mais substâncias que conservam suas identidades e podem ser separadas através de processos físicos. Ex.: a mistura de limalha de ferro e pó de enxofre. Mistura heterogênea É uma mistura em que os componentes permanecem fisica- mente separados, ou seja, apresentam mais de uma fase. Ex.: água e óleo. Mistura homogênea Depois de uma agitação, a composição da mistura é a mesma em toda a sua extensão, ou seja, apresenta apenas uma fase. É a mistura que apresenta as mesmas propriedades em todos os pontos. Mistura racêmica Mistura equimolar de dois enantiômeros. Ela é ópticamente ina- tiva, ao contrário de cada um dos estereoisômeros separados. Mol Quantidade de substância que contém tantas entidades elemen- tares, átomos, moléculas ou outras partículas, quantos átomos existem em 12 gramas do isótopo do carbono-12. Molaridade É o número de mols do soluto dissolvido em um litro da solução. H 2 O H – 1 x 2 = 2 O – 1 x 16 = 16 18 + Matéria É tudo que ocupa espaço e possui massa. Ex.: água, ar atmos- férico etc. Membrana semipermeável Membrana que permite a passagem de moléculas de solventes em uma solução, mas não de soluto. Metais Elementos químicos que geralmente apresentam de 1 a 3 elé- trons no último nível eletrônico. Caracterizam-se por apre- sentar “brilho metálico” nas partes recentemente cortadas, ser bons condutores de corrente elétrica e calor, dúcteis e maleáveis. Ex.: cobre, zinco, prata, ouro, mercúrio etc. Metais alcalinos São os integrantes da família 1 na tabela periódica, representada pelos elementos lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Metais alcalino-terrosos A família 2 da tabela periódica, representada pelos elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Metais de transição São os metais do grupo 3 ao grupo12 que possuem elementos formadores de materiais fortes e duros, que são bons condu- tores de calor e eletricidade e têm pontos de ebulição e de fusão muito elevados. Compostos coloridos, paramagnéticos e bons catalisadores. Metalóides São elementos que apresentam algumas características semelhantes às dos metais. Ex.: arsênio, boro, silício, antimônio, germânio etc. Metalurgia É a ciência e a tecnologia de separação dos metais a partir de seus minerais. Metano É o único hidrocarboneto com um átomo de carbono, sendo também chamado gás dos pântanos. Foi descoberto pelo cien- tista italiano Alessandro Volta (1745-1827). É encontrado também nas minas de carvão e nos aterros sanitários. Metilação Uma reação química na qual um grupo metil (CH3 —) é intro- duzido em uma molécula. Um exemplo particular é a substitui- ção de um átomo de hidrogênio por um grupo metil. C – C – C + CH 3 C – C – C – H H CH 3 M = n1 M – molaridade n1 – número de mols do soluto V – volume da soluçãov Molécula Agregado de pelo menos dois átomos, com uma fórmula de- finida, que se mantêm unidos através de ligação covalente. Monômero Uma molécula ou composto que se junta a outros para formar um dímero, trímero ou polímero. Morfina É um alcalóide presente no ópio. É inodoro e apresenta sa- bor amargo. Possui propriedades soporíferas e calmantes, sendo ministrada em casos de dores. Causa dependência fí- sica e psíquica extremas. 58 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Mudanças de estado Desde que não se decomponham nas altas temperaturas, todas as substâncias podem existir nas três fases ou estados (sólido, líquido e gasoso), sob condições adequadas de pressão e tem- peratura. As transições de uma fase para outra são acompanha- das de absorção ou liberação de calor e, em geral, por uma variação de volume. Essas transições são denominadas mudan- ças de estado. N Não-metais São elementos químicos que possuem geralmente de 5 a 7 elé- trons no último nível energético. Normalmente são maus con- dutores de eletricidade e calor. Ex.: cloro, fósforo e enxofre. Neopreno Denominação dada à borracha sintética, ou elastômero, obtida em 1931, nos Estados Unidos, como resultado da polimeriza- ção do cloropreno. Neutrino Partícula nuclear neutra de massa menor que a do elétron. Por serem neutros e quase desprovidos de massa, uma radiação de neutrinos possui extraordinário poder de penetração, pois não são atraídos ou repelidos pelos elétrons ou núcleos dos áto- mos. São subprodutos das emissões radioativas beta. Nêutron Um dos constituintes básicos de todos os núcleos atômicos. Os nêutrons liberados no processo de cisão adquirem alta ve- locidade. Nessas condições, podem provocar a cisão de outros núcleos, iniciando uma reação em cadeia. Nicotina É o alcalóide encontrado no tabaco (Nicotina tabacum). É um líquido oleoso, amarelado e solúvel no álcool. Pode causar dependência. Nitrato Refere-se ao ânion NO3. Forma sais solúveis quando ligado a cátions como o salitre: (KNO3). Na prática, todos os nitratos são solúveis. Nitrilas São compostos orgânicos nitrogenados derivados do cianeto de hidrogênio (gás cianídrico) pela substituição do átomo de hidrogênio por um grupo alquila ou arila. São também cha- mados cianetos orgânicos. Ex: O grupo funcional —CN é chamado ciano. Nitroderivados São compostos orgânicos nitrogenados que apresentam a fór- mula geral. O radical funcional —NO2 é chamado nitro. Esses compostos também são chamados de nitrocompostos. CH 3 – C N R – NO 2 Nitroglicerina Substância que é obtida por esterificação do glicerol com ácido nítrico concentrado. A reação ocorre na presença do ácido sulfúrico. Ao menor choque, a nitroglicerina é detonada vio- lentamente. É empregada na fabricação de dinamite. Nox ou número de oxidação Carga real ou aparente de um átomo. Núcleo Porção central do átomo, carregada positivamente e constitu- ída por prótons e nêutrons. Número atômico É assim denominado o número de prótons encontrados no núcleo do átomo. Servem para identificá-lo. Número de Avogadro É o número de átomos existentes na massa molar de qualquer elemento ou o número de moléculas existentes na massa molar de qualquer substância. Seu valor é 6,02 3 1023. Número de massa É o nome dado à soma do número de prótons e de nêutrons de um átomo ou íon. Nylon Fibra sintética resultante da condensação entre o ácido hexanodióico e ahexanodiamina – 1,6. É um plástico de alta resistência ao desgaste, ao impacto e a trações. O insaturados. As plantas naturais e os óleos animais ou são misturas voláteis de ésteres simples ou são glicerídeos de ácidos graxos. Os óleos minerais são misturas de hidrocarbonetos. Ex.: petróleo. Óleo Qualquer dos vários líquidos viscosos que são geralmente imiscíveis com água. São ésteres de glicerina, com predominância de ácidos superiores 59 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Óleo de algodão Extraído do caroço de algodão. Largamente utilizado na alimentação. Óleo de dendê Extraído dos frutos da palmeira dendê, sendo usado na alimentação. Óleo de fígado de bacalhau Extraído dos fígados frescos do bacalhau. Tem alto valor nutricional, pois contém vitamina A. Óleo de linhaça Retirado do linho. Empregado na pintura de paredes de alvenaria e peças de madeira. Óleo de oiticica Óleo secativo de grande emprego, extraído de sementes de fru- tas das plantas da família das rosáceas. Óleo de rícino Retirado de semente da mamona. Tem emprego em medicina como purgativo, sendo usado também na fabricação de tintas. Óleo de tungue Óleo secativo. É extraído do tungue, planta da família das Euforbiáceas. Óleos secativos São óleos que, em contato com o ar, sofrem oxidação e polime- rização e, se aplicados sobre superfícies, constituem películas finas e transparentes. Por esse motivo, são usados na fabricação de vernizes. Orgânica (química) É a parte da química que estuda os compostos de carbono. Organometálicos São compostos orgânicos que apresentam um metal preso di- retamente ao átomo de carbono. Dentre os metais, destacam- se o magnésio, o zinco, o chumbo e os alcalinos. Osmose Movimento das moléculas de um solvente, através de uma mem- brana semipermeável, na direção da solução mais concentrada, isto é, da solução hipotônica para a solução hipertônica, até que se tornem isotônicas. Óxido São assim chamados os compostos binários oxigenados nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Classifi- cam-se em básicos, ácidos ou anidridos, salinos, anfóteros, peróxidos e neutros. Oxiácidos Ácidos que contêm hidrogênio, oxigênio e outro elemento central. Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico. HNO3 – ácido nítrico. Oxidação Processo de perda de elétrons que transforma, por exemplo, os metais em cátions. É usado como sinônimo de corrosão. Óxido anfótero Óxido que apresenta tanto propriedades ácidas como básicas. Reagem com a água, fornecendo hidróxidos. Ex.: ZnO + H2O → Zn (OH)2 Reagem com os ácidos, funcionando como bases. Ex.: ZnO + H2O → H2ZnO2 Formam sais, reagindo com ácidos ou bases. Ex.: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Óxido-redução Na reação: 4Fe + 3O 2 2Fe2O3 0 -2 +3 –2 oxidação redução P Partes por milhão São muito úteis em medidas ambientais, nas quais concentra- ções extremamente pequenas de poluentes podem ser signifi- cativas. Uma parte por milhão (1 ppm) significa, por exemplo, um miligrama (1 mg) de uma substância misturada em um quilograma (1 kg) de outra substância. Peróxidos Reagem com os ácidos liberando gás oxigênio. O número de oxidação do oxigênio é –1. Ex.:2Na2O2 + 4HCl → 4NaCl + 2H2O + O2 Petróleo É um óleo que ocorre naturalmente, constituído principal- mente por hidrocarbonetos com alguns outros elementos, comoenxofre, oxigênio e nitrogênio. Em sua forma não-refi- nada, o petróleo é conhecido como óleo cru. Mistura complexa de hidrocarbonetos que, associada a pequenas quantidades de nitrogênio, oxigênio e enxofre, é encontrada nas rochas sob forma de gás, líquido, semi-sólido ou sólido. Nos poços pe- trolíferos, encontramos também água salgada e uma mistura gasosa, em que predomina o metano. Essa mistura, que é sub- metida a forte pressão, é responsável pela ascensão do petróleo pode-se verificar que o número de oxidação do ferro aumenta de zero para +3, e o número de oxidação do oxigênio diminui de zero a -2. Essa reação é chamada de óxido-redução ou redox. Óxidos neutros São os que possuem caráter neutro, não reagindo com a água nem com ácidos ou bases.Nesse grupo, pode ser incluída a água. Também são chamados indiferentes ou inertes. Óxidos salinos Também são chamados óxidos duplos. São dois tipos de óxidos do mesmo elemento que formam uma só substância. Ozona, Ozônio ou Ozone Gás de cheiro forte e desagradável, extremamente instável, de forma molecular O3 e que ocorre nas camadas altas da atmos- fera, devido à transformação do oxigênio por ação dos raios ultravioleta. Entre várias aplicações, é usado como bactericida, na purificação da água; oxidante, para branquear óleos, mar- fim, polpa de papel; desodorizante etc. 60 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ durante o processo de perfuração. Com o advento do automó- vel, sua importância tornou-se incalculável, sendo hoje utili- zado para inúmeros fins. Nas refinarias, o petróleo é subme- tido a uma destilação fracionada, a fim de que seus constitu- intes sejam separados em grupos. Os subprodutos são para- fina e vaselina. Nessa destilação são encontrados os seguintes componentes: toda ligação entre moléculas iguais, resultando um único com- posto. A substância reagente é chamada monômero, e o produto, polímero. Ex.: Duas moléculas de acetileno, em presença de catalisadores, produzem uma molécula de vinilacetileno. Existem várias teorias sobre a origem do petróleo. Uma das mais aceitas é a de que restos animais e vegetais, destacando-se os microrganismos do plâncton, o compõem. pH É uma escala de medição do caráter ácido de um líquido ou de uma mistura de dois ou mais líquidos. Como padrão, é tomado o pH da água pura a 25 °C, que é igual a 7, que corresponde às substâncias neutras.A faixa ácida fica compreendida entre 0 e 6,9. A faixa básica fica entre 7,1 e 14. pH = –log [H+], onde [H+] é a concentração em mol/L de íons H+. Pilhas Dentre os geradores, a pilha é a mais usada, pois funciona como um gerador de corrente elétrica pela transformação de energia química em elétrica. Nas pilhas e nos acumuladores, a energia elétrica é produzida por meio de reações químicas. Quando uma pilha ou um acumulador está em funcionamento, sua composição química está se modificando, devido às reações que estão ocorrendo. O desgaste da pilha deve-se ao consumo dos reagentes. Caso as reações sejam reversíveis, a pilha pode ser carregada com energia elétrica. Plutônio Elemento de número 94, que pode ser produzido pela irradi- ação do urânio com partículas nucleares. É um produto fissionável. Polietileno É um polímero de adição produzido a partir do etileno, que produz tubos macios, flexíveis e quimicamente resistentes usa- dos para terapia endovenosa e em cateteres para uso prolongado. Polimeria Ocorre quando dois ou mais compostos possuem a mesma fór- mula mínima, porém com fórmulas moleculares múltiplas. É H 2 C = C – C CH H Polímero Molécula grande que é formada pela união de moléculas meno- res – unidades chamadas monômeros – através de uma reação denominada polimerização. Ponto de ebulição Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão atmosférica externa. Ponto de fusão Temperatura em que um sólido cristalino se funde quando se lhe é fornecido calor, à pressão atmosférica. Potencial padrão de oxidação Voltagem medida quando ocorre uma oxidação em um eletro- do, e todos os solutos estão com concentração igual a 1 molar e os gases, a 1 atm e 25 oC. O potencial é obtido com referên- cia ao eletrodo de hidrogênio. Precipitado Uma suspensão de pequenas partículas sólidas produzidas em um líquido por reação química. Devido à densidade, possui a tendência de se depositar no fundo do recipiente da reação. Pressão atmosférica É a força que a atmosfera exerce sobre a superfície de todos os corpos que nela se encontram. Pressão parcial É definida como a pressão que um componente de uma mistura gasosa exerceria se, sozinho, ocupasse o volume total da mis- tura, à mesma temperatura. Processo endotérmico Processo que absorve calor do meio externo. Processo exotérmico Processo que libera calor para o meio externo. Produto Substância que se forma como o resultado de uma reação química. Propriedade química Qualquer propriedade de uma substância que não pode ser estudada sem ocorrer a transformação de uma substância em outra. Propriedades macroscópicas São aquelas que podem ser medidas de forma direta, sem a ajuda de instrumentos. Propriedades microscópicas São as que não podem ser medidas diretamente sem a ajuda de um microscópio ou outro instrumento especial. Faixa de temperatura (ºC) Nome da fração 20 – 60 ºC éter de petróleo 60 – 90 ºC benzina 90 – 120 ºC nafta 40 – 200 ºC gasolina 150 – 300 ºC querosene 250 – 500 ºC gasóleo > 400 ºC óleos lubrificantes resíduos asfalto, piche e coque 61 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Proteína São compostos orgânicos complexos, de massas moleculares elevadas, sintetizadas pelos organismos vivos e de grande im- portância biológica. Q Quilate Uma medida da pureza do ouro (Au). O ouro puro é descrito como ouro de 24 quilates. O ouro de 14 quilates contém 14 partes em 24 de ouro, sendo o restante normalmente cobre (Cu). É utilizado também na avaliação do tamanho de um diamante. Nesse caso, 1 quilate equivale a 250miligramas Química orgânica Ramo da química que estuda os compostos do carbono. Quimioluminescência É a emissão de luz (luminescência) por uma reação química, como a oxidação lenta do fósforo. Quinina Alcalóide encontrado na casca da quina. É sólido, branco, inodoro, de sabor amargo. Empregado na cura da malária. R Radiação Emissão e transmissão de energia em forma de ondas através do espaço. Radicais São átomos ou grupos de átomos que possuem uma ou mais valências livres. Qualquer fragmento de uma molécula que con- tenha um elétron desemparelhado. Os radicais não ocorrem em liberdade, a não ser por intervalo de tempo infinitamente pequeno. Radioatividade Ruptura espontânea de um átomo por emissão de partículas e/ ou radiação. Fenômeno que consiste na desintegração espon- tânea dos átomos das substâncias chamadas radioativas, provo- cando a formação de elementos distintos dos produtos. Radioatividade natural Todo elemento radioativo natural emite normalmente partícu- las alfa e beta. Às vezes, pode emitir também radiação gama. Sempre que o núcleo emitir partículas alfa ou beta, o átomo da substância radioativa se transformar em átomo de um novo elemento. Isso ocorre com o núcleo do elemento rádio, que, ao perder uma partícula alfa, se transforma em núcleo de radônio. Raios alfa Radiação energética não-penetrante, emitida por núcleos radio- ativos pesados. Uma partícula alfa consiste em dois nêutrons e dois prótons, sendo, portanto, idêntica ao hélio comum. Na verdade, são íons de hélio com carga positiva +2. Raios beta Elétrons ou posítrons de grande energia, emitidos por quase todos os núcleos radioativos. A radiação beta transforma um nêutron em próton, elétron e neutrino. Raios catódicos É o nome que recebe a grande quantidadede elétrons obtida na descarga elétrica dentro de um tubo de gás rarefeito. Quiral Compostos ou íons cujas imagens opostas são sobreponíveis. As proteínas contêm carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogê- nio, e a maioria contêm também enxofre. Estão em constante transformação, desempenhando papel na regeneração dos teci- dos. Uma de suas características é a de, ao serem tratadas por ácidos, sofrerem denaturação. Próton É um dos constituintes básicos da estrutura do núcleo do áto- mo, juntamente com os nêutrons. Apresenta carga elétrica positiva e tem massa aproximadamente igual à do nêutron. A massa do próton é 1 840 vezes maior que a massa do elétron. Próton Partícula subatômica que tem uma carga elétrica unitária positiva. Insulina, que contém pontes de enxofre 62 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Raios gama Radiação eletromagnética de alta energia e, portanto, de grande poder de penetração, emitida por núcleos radioativos quando há seu decaimento. Rancificação Formação de produtos de natureza ácida que possuem gosto e odor desagradáveis. Surgem devido a uma lenta decomposição química putrefata dos óleos e das gorduras quando estão em contato com o oxigênio do ar. Isso ocorre com certa freqüência com a manteiga. Reação de dupla troca Íons provenientes de dois compostos trocam de lugar quando houver possibilidade de formação de um composto insolúvel, instável, pouco ionizado ou volátil. Ex.: Reação redox Reação em que ocorre transferência de elétrons entre as espé- cies redutora e oxidante. Ex.:3NaOH + Fe (NO 3 ) 3 3NaNO 3 + Fe (OH) 3 insolúvel Reação de neutralização Reação entre um ácido e uma base, formando sal e água. A neutralização pode ser total, formando os sais neutros, ou par- cial, formando os hidrogenossais e os hidróxissais. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Total NaOH + H 2 SO 4 NaHSO4 + H2O Parcial Ca (OH) 2 + HCl CaOHCl + H2O Parcial Reação de oxidação Semi-reação que implica a doação de elétrons por um elemento ou substância. A espécie química que doa elétrons é chamada de agente redutor. Fe Fe2+ + 2e– Reação de redução Semi-reação que implica a aceitação de elétrons por um ele- mento ou substância. A espécie química que recebe elétrons é chamada de agente oxidante. Ag+ + e– Ag Reação de simples troca Ocorre quando um átomo ou íon de um composto é trocado por um átomo de outro elemento. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Reação nuclear em cadeia Seqüência de reações de fissão nuclear espontânea. Ex.: Fe2+ + Zn Fe + Zn2+ ganha e– perde e– Reações de decomposição ou de análise São aquelas em que um reagente único origina, como produtos, duas ou mais substâncias distintas. Ex.: CaCO3 → CaO + CO2 Reações de síntese São aquelas em que duas ou mais substâncias se unem para formar uma outra substância de constituição mais complexa. Ex.: 2H2 + O2 → 2H2O; SO3 + H2O → H2SO4 Reações endotérmicas São as que ocorrem com absorção de calor. Ex.: durante a fotossíntese, há absorção de calor. Reações exotérmicas São as que liberam calor. Ex.: todas as combustões. Reações iônicas São as reações entre íons. São geralmente rápidas. 2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag Reações lentas São as que não são instantâneas. Ex.: a formação da ferrugem. Reações moleculares São as reações que se verificam entre as moléculas. Reações rápidas São instantâneas. Ex.: as explosões. Reagente Substância que é consumida em uma reação química. AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 reagentes S Sais São compostos iônicos. Caso sejam moleculares, são cha- mados pseudo-sais. Os sais dos metais são iônicos. Rea- gem com ácidos, bases e outros sais. Alguns se decom- põem em presença de calor, como o carbonato de cálcio (CaCO3 → CaO + CO2) e outros, ainda, em presença de luz, como o nitrato de prata. De acordo com a definição de Arrhenius, é um composto iônico constituído por um cátion diferente do íon hidrogênio e um ânion distinto da hidroxila ou do oxigênio. 63 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Sais orgânicos São compostos que resultam da reação de neutralização entre um ácido orgânico e uma base inorgânica. e a outra é chamada solvente. As soluções podem ser gasosas (ar atmosférico), líquidas (água açucarada) ou sólidas (prata dissolvida em ouro). Soluções concentradas São as que contêm muito soluto para uma quantidade relativa- mente pequena de solvente. Soluções diluídas São as que contêm pequena quantidade de soluto em quantida- de relativamente grande de solvente. Ex.: soro fisiológico. Soluções iônicas São aquelas em que há dissociação do soluto e, conseqüente- mente, um afastamento dos íons. O soluto recebe o nome de eletrólito. A solução eletrolítica resultante permite a passagem da corrente elétrica. Ex.: dissolução dos sais, ácidos e bases fortes em água. Soluções saturadas São as que contêm a máxima quantidade de soluto possível de ser dissolvido na quantidade de solvente disponível, em uma dada temperatura. Soluções supersaturadas São as que contêm mais soluto que a quantidade de solvente permitiria dissolver, em uma dada temperatura. Uma pequena perturbação no sistema faz com que o soluto se deposite. Soluto Substância presente em menor quantidade na solução. Solvente É a substância na qual ocorre a dissolução. O solvente mais conhecido e usado no mundo é a água. Por isso, é chamada de “solvente universal”. Spin É assim denominado o movimento de rotação do elétron em torno de seu próprio eixo. Sublimação Sob condições adequadas de pressão e temperatura, uma subs- tância pode mudar diretamente da fase sólida para a gasosa, sem passar pela fase líquida. A mudança de sólido a vapor é chamada sublimação. É o que ocorre espontaneamente com a naftalina e a cânfora. Substância Forma da matéria que tem uma composição definida ou cons- tante e propriedades que a caracterizam. Ex.: H2O – ponto de ebulição a 100 oC e ponto de fusão a 0 oC e 1 atm. Substância covalente Espécie química cujas ligações entre seus átomos são exclusi- vamente covalentes. Não há uma fórmula definida para representá-las. Ex: diamante e sílica. Substância higroscópica São assim denominadas as substâncias que absorvem água, como o NaCl, por exemplo. Substância iônica Espécie química pura que apresenta pelo menos uma ligação iônica entre metal e não-metal ou entre hidrogênio e metal. Substância molecular Espécie química cujas ligações entre átomos são exclusivamen- te covalentes, mas que possuem uma fórmula definida para representá-las. Ex.: H2O. R – C = O OH + NaOH R – C = O O– Na+ + H 2 O Salificação É a reação de um ácido e um hidróxido, formando um sal. Se o sal formado for um sal neutro ou normal, a salificação é total. Se o sal formado for um sal ácido ou básico, temos salificação parcial ou neutralização parcial. Saponificação A reação de ésteres com bases, com a formação de álcoois e sais de ácidos carboxílicos (sabão). Ex.: Símbolo do elemento químico É denominada símbolo de um elemento químico a representa- ção gráfica dos átomos que compõem este elemento. Consiste geralmente da letra inicial em fôrma maiúscula do nome latino do elemento. Alguns símbolos homenageiam grandes cientis- tas. Ex.: Na (natrium) – sódio; Pb (plumbum) – chumbo; Md (Mendeleev) – mendelévio. Sol Um colóide no qual pequenas partículas sólidas estão disper- sas em uma fase líquida contínua. Solda Uma liga metálica usada para ligar superfícies de metal, quan- do aquecida e fundida. Solidificação É a passagem de uma substância da fase líquida para a sólida. Caso seja pura, a temperatura durante o processo de solidifi- cação é constante. Sólido amorfo Sólido sem forma, sem organização tridimensional periódica de seus átomos ou moléculas. Ex.: âmbar (seiva fossilizada). Sólido cristalino Sólido que possuiuma rígida organização de seus átomos, moléculas ou íons, ocupando posições bem específicas. Ex.: o retículo cristalino do NaCl. Solubilidade Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade determinada de solvente, a uma temperatura específica. Solução É uma mistura homogênea formada por um soluto e um solvente. A substância em menor quantidade é chamada soluto 64 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Substâncias compostas São substâncias puras que, submetidas a alguma forma de energia, se desdobram em duas ou mais espécies químicas. Ex.: água. Substâncias puras São as substâncias que possuem ponto de fusão e ponto de ebulição, entre outras propriedades, definidas e constantes. Podem ser simples ou compostas. Ex.: água pura. Substâncias simples São as substâncias que, mesmo submetidas a alguma forma de energia, não se desdobram em duas ou mais substâncias. Ex.: ferro, chumbo, ouro etc. Suspensão São misturas de partículas ainda maiores que as partículas dos colóides. As suspensões são heterogêneas, ou seja, se sedimen- tam quando deixadas em repouso, e podem ser separadas pelo uso do papel de filtro. A água barrenta contém partículas de solo em suspensão. T Tabela periódica Sistema formado de períodos e famílias que organiza os ele- mentos em ordem crescente de seus números atômicos. As propriedades físicas e químicas dos elementos também são consideradas nessa organização. “As propriedades dos elemen- tos são funções periódicas de seus números atômicos”. Tautomeria Também chamada isomeria dinâmica. É um caso particular de isomeria funcional pelo qual o dois isômeros coexistem num equilíbrio dinâmico, transformando-se um no outro através da migração de um átomo de hidrogênio na molécula. Há dois tipos de tautomeria: a do equilíbrio aldo-enólico e a do equi- líbrio ceto-enólico. Temperatura A temperatura tem sua origem na sensação de que um corpo está frio ou quente, isto é, através do tato. É a medida do grau de agitação molecular. Temperatura crítica Temperatura acima da qual é impossível liquefazer um gás com aumento da pressão. Tensão super ficial A propriedade de um líquido que o faz se comportar como se sua superfície estivesse revestida por uma pele elástica. Ela provém das interações intermoleculares mais acentuadas na superfície de alguns líquidos. Termômetro Qualquer instrumento usado para medir temperaturas é chama- do termômetro. O primeiro termômetro de mercúrio foi fabri- cado em 1714, por Daniel Gabriel Farenheit (1686-1736). Terpenos São hidrocarbonetos que ocorrem nas essências vegetais e que obedecem à fórmula geral (C5H8)n. Tioácidos São ácidos que apresentam um átomo de enxofre no lugar de um átomo de oxigênio. Tioálcoois São compostos sulfurados que apresentam a fórmula geral: R—S, onde R é um grupo alquila. O grupo funcional – SH é chamado mercapto. Esses compos- tos são também denominados tióis ou mercaptanas. Toxina São proteínas tóxicas para o organismo vivo. Ex.: crotoxina, encontrada no veneno da cascavel. Transformação Para que sejam caracterizadas as condições de um corpo, é dado o valor de certo número de variáveis em cada ponto do corpo: a temperatura em seus diversos pontos, o volume etc. O conjunto dos valores que tomam todas essas variáveis determina o estado do corpo. Se algumas das variáveis mudarem de valor, diz-se que o corpo sofreu uma transfor- mação ou um processo. Transformação adiabática É a transformação que se realiza sem troca de energia tér- mica entre o corpo considerado e o exterior. São adia- báticos os processos e fenômenos que se realizam em um recipiente cujas paredes são isolantes (vidro, madeira, borracha) e em um tempo suficientemente pequeno para que não seja possível uma troca de energia térmica entre o corpo que se estuda e o exterior. Devido à natureza das paredes e à rapidez da transformação, diz-se que o corpo está isolado termicamente. Transformação isobárica É uma transformação à pressão constante. Todas as transfor- mações que se realizam em recipientes abertos, isto é, sob a pressão atmosférica, são praticamente isobáricas. Quando a transformação durar algumas horas ou for extremamente rápi- da (explosões), deve-se ter em conta a possibilidade de variação da pressão. Transformação isócora ou isovolumétrica É uma transformação a volume constante. As combustões e, em geral, as reações químicas que se realizam entre gases em um recipiente hermeticamente fechado constituem os melhores exemplos. Transformação isotérmica É a transformação que se realiza à temperatura constante. Por exemplo, a fusão do gelo à temperatura constante. Transmutação nuclear Troca que sofre um núcleo, como resultado do bombardea- mento com nêutrons ou outras partículas. Mudança de um elemento químico em outro. 65 Química ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ U Unidade de massa atômica Massa exatamente igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. Urânio Elemento químico de número atômico 92 e massa atômica 238,03 e cujo símbolo é U. Foi descoberto em 1789, pelo químico e mineralogista alemão Martin Heinrich Klaproth, que lhe deu o nome em homenagem ao astrônomo Frederico Guilherme Herschel, descobridor do planeta Urano, em 1781. Em 1841, o químico Eugênio M. Peligot obteve o metal puro e, em 1896, o físico Henri Becquerel descobriu que os sais de urânio emitiam certas radiações capazes de impressionar uma chapa fotográfica envolta em papel negro, ponto de partida para as pesquisas sobre a radioa- tividade. O urânio é maior átomo natural e, em sua forma mais comum, tem meia-vida de 4,5. 109 anos. O isótopo 235 pode sofrer fissão nuclear, o que permitiu ao homem que utilizasse de uma nova fonte de energia, a energia atômi- ca ou nuclear. Uréia É uma amida encontrada na urina. Foi o primeiro composto orgânico preparado em laboratório, por Whöler. É empre- gada na indústria, na preparação de plásticos, por conden- sação com o formol. Na agricultura, é empregada como adu- bo nitrogenado. Urotropina Substância resultante da reação do aldeído fórmico com o gás amoníaco. Usada em medicina, no tratamento da gota (excesso de ácido úrico), no reumatismo e como desinfetante das vias urinárias. É também empregada na fabricação de resinas sin- téticas explosivas. Ustulação Processo metalúrgico pelo qual se tratam minérios, especial- mente sulfetos, os quais, sob a ação do calor e do oxigênio do ar, fornecem o metal e gás sulfuroso. V Valência É a carga elétrica que um elemento pode assumir, dependendo do número de elétrons que ele contenha na última camada. São os “ganchos” propostos por Kekulè. É a capacidade de combi- nação de um átomo. Vapor Palavra usada para designar as substâncias sólidas ou líquidas que estão no estado gasoso. Ex.: vapor-d’água, vapor de gaso- lina etc. Vaporização É a passagem de uma substância da fase líquida para o vapor, resultando em um escape de moléculas da superfície de um líquido. Velocidade de uma reação É assim chamado o tempo necessário para que uma determina- da massa de reagente seja transformada em produtos da reação. Essa velocidade depende de vários fatores, como natureza dos reagentes, superfície de contato, concentração, temperatura, luz e catalisador. Vida média Tempo requerido para que a concentração de um material ra- dioativo se reduza à metade de seu valor inicial. Vidro Produto opticamente transparente, obtido da fusão de mate- riais inorgânicos que, posteriormente, foram resfriados a um estado rígido sem cristalizar. A composição básica do vidro é o dióxido de silício. Viscosidade Medida da resistência de um fluido ao escoamento. Volátil Substância que possui uma pressão de vapor à temperatura ambiente diferente de zero. Volume molar Éo volume ocupado pela massa correspondente a um mol de uma espécie química, que pode ser sólida, líquida ou gasosa. Nas condições normais de temperatura e de pressão (CNTP), o volume molar é 22,4 litros. Vulcanização Processo de beneficiamento que consiste em adicionar 8% de enxofre à borracha, aquecida a 140ºC. Este processo resultou dos trabalhos dos químicos Good Year e Thomas Hancock. W Wöhler Químico alemão que, em 1828, partindo de uma substância considerada inorgânica (cianato de amônio) conseguiu, por aquecimento, preparar a uréia, uma substância orgânica, der- rubando mais um bastião vitalista. 66 Suplemento de Pesquisa e Informação ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ X Xilol Desinfetante constituído de uma mistura de ortoxileno, meta- xileno e paraxileno, hidrocarbonetos aromáticos obtidos do alcatrão da hulha. CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 ortoxileno metaxileno paraxileno Xisto betuminoso Variedade de carvão que possui atributos de carvão e de petró- leo. Por destilação fracionada, produz gás combustível, gaso- lina, querosene, óleo combustível, asfalto etc. Z Zarcão Denominação comercial do tetróxido de trichumbo (Pb3O4), um pó vermelho, insolúvel em água e em ácidos. É utilizado na indústria de vidro e na esmaltagem de objetos de cerâmica. Esse composto forma uma suspensão oleosa chamada tinta zarcão, que é empregada na proteção de superfícies de ferro contra a ferrugem. Zero-absoluto Menor temperatura que se pode atingir (conclusão teórica). Corresponde a –273,15 ºC. Zooesteróis São esteróides de origem animal. Ex.: colesterol – C27H46O.
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