QUIMICA GERAL - QUESTIONARIO UNID 3

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		 Pergunta 1
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este processo é . A partir dos dados   é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
180 g/mol e 44 g/mol.
	Respostas:
	a. 
180 g/mol e 264 g/mol.
	
	b. 
180 g/mol e 44 g/mol.
	
	c. 
96 g/mol e 22 g/mol.
	
	d. 
96 g/mol e 132 g/mol.
	
	e. 
24 g/mol e 18 g/mol.
	Feedback da resposta:
	Resposta: B
Comentário : Observando os dados fornecidos a partir da representação dos elementos químicos C (carbono), H (hidrogênio) e O (oxigênio), utiliza-se os valores de massa que estão acima e à esquerda dos símbolos, e, portanto, a massa do carbono é 12 g/mol, do hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol. No cálculo da massa molar das substâncias, vem: C6H12O6  = (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180 g/mol; CO2 = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol. Como o problema pede apenas a massa molar, ou seja, de UM mol de cada substância, estes valores obtidos NÃO devem ser multiplicados pelos coeficientes estequiométricos 1 (da glicose 6 (do CO2).
	
	
	
 Pergunta 2
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-se uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-se também suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez estomacal. Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do estômago:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
NaOH  hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
	Respostas:
	a. 
SoOH  hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
	
	b. 
Mg(OH)2  hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
	
	c. 
NaOH  hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
	
	d. 
Na(OH)2  hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio.
	
	e. 
NaOH  hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Hidróxido de sódio NaOH é uma base forte, completamente dissociada, poderosa para desentupir pias; e hidróxido de alumínio é uma base fraca, de baixa solubilidade e pouco dissociada, própria para ser ingerida sem ferir a mucosa da boca e esôfago, a qual vai neutraliza o excesso de acidez (HCl) do estômago.
	
	
	
 Pergunta 3
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto poder oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. No laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a ilustração abaixo:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
H2SO4 → 2H+ + SO42-  
	Respostas:
	a. 
H2SO4 →  H2+ + SO42-  
	
	b. 
H2SO4 → H2+ + SO42-  
	
	c. 
H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2  
	
	d. 
H2SO4 → H2+ + 2SO4-  
	
	e. 
H2SO4 → 2H+ + SO42-  
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário : Como a questão pede ionização total, haverá a liberação de todos os átomos de hidrogênio na forma de H+(sabe-se que H+ é uma abreviação do íon hidrônio, H3O+). Como o ácido sulfúrico tem dois H, eles serão liberados na forma 2H+. Assim, como houve liberação de duas cargas positivas, o íon remanescente apresentará duas cargas negativas, SO42-.
	
	
	
 Pergunta 4
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório não esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da síntese das prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir.
Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Sua fórmula molecular é HO2.
	Respostas:
	a. 
Sua fórmula molecular é HO2.
	
	b. 
Não se trata de um hidrocarboneto.
	
	c. 
Pertence à função ácido carboxílico. 
	
	d. 
Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
	
	e. 
Apresenta 4 átomos de carbono primários.
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de átomos de cada elemento químico presente. A estrutura apresentada está abreviada na forma “bond line”, na qual todas as pontas e vértices simbolizam átomos de carbono, sendo a maioria dos átomos de hidrogênio subentendidos, e podem ser escritos os hidrogênios presentes para descrever as funções orgânicas ou grupos em destaque. Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é C13H18O2.
	
	
	
 Pergunta 5
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não. Considere as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4), sulfeto de hidrogênio (H2S), trióxido de enxofre (SO3) e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em substâncias compostas é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre apresenta NOX negativo.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
	Respostas:
	a. 
Ácido sulfuroso, (H2SO3).
	
	b. 
Ácido sulfúrico (H2SO4).
	
	c. 
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
	
	d. 
Trióxido de enxofre (SO3).
	
	e. 
Nenhuma das substâncias citadas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os NOX dos átomos que compõem uma substância neutra é igual a zero e o NOX do enxofre nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se fazer os cálculos: no H2SO3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-6=0 e assim x=+4; no H2SO4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo +2+x-8=0 e assim x=+6; no H2S temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e portanto x=-2; no SO3 temos x+3.(-2)=0 resolvendo x-6=0 e assim x=+6.
	
	
	
 Pergunta 6
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais destacados, é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
	Respostas:
	a. 
LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
	
	b. 
Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
	
	c. 
LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
	
	d. 
Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
	
	e. 
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Cátion Li1+ , ânion carbonato CO32-, sal Li2CO3 ; cátion potássio K1+, ânion nitrato NO31-, sal KNO3; cátion potássio K1+, ânion permanganato MnO41-, sal KMnO4; cátion sódio Na1+, ânion bicarbonato HCO31-, sal NaHCO3 ; cátion ferro II Fe2+ , ânion sulfato SO42-, sal FeSO4.
	
	
	
 Pergunta 7
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Amida, fenol e éter.
	Respostas:
	a. 
Amina, cetona e éter.
	
	b. 
Amida, álcool e éster.
	
	c. 
Amida, fenol e éter.
	
	d. 
Amina, fenol e éster.
	
	e. 
Amina, álcool e éster.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: As funções orgânicas são caracterizadas por grupos de átomos. A função éter caracteriza-se pelo grupo C-O-C, a função fenol caracteriza-se pela hidroxila (OH) ligada diretamenteao anel aromático, e a função amida caracteriza-se pelo grupo no qual o nitrogênio está ligado a um carbono, o qual, por sua vez, está fazendo ligação dupla com o oxigênio O=C-N. Os grupos estão sinalizados na figura que se segue.
	
	
	
 Pergunta 8
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo. Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é indispensável para manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a única fonte de energia do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
	Respostas:
	a. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
	
	b. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada.
	
	c. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
	
	d. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
	
	e. 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
	Feedback da resposta:
	Resposta: D
Comentário: Carbonos primários são aqueles átomos de carbono ligados somente a UM outro átomo de carbono, e carbono secundário é o carbono ligado somente a DOIS outros átomos de carbono. O grupo OH ligado a carbono saturado caracteriza a função álcool e a carbonila (C=O) em carbono primário caracteriza a função aldeído. A cadeia é normal, pois não apresenta nenhum carbono terciário ou quaternário, os quais dariam origem a ramificações. A cadeia é homogênea, pois não apresenta heteroátomo, ou seja, um átomo diferente entre dois carbonos. A cadeia é saturada, pois não apresenta ligações duplas ou triplas ENTRE CARBONOS.
	
	
	
 Pergunta 9
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água sofrem _______________________, liberando ______________________ como único cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam ___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e corretamente, a frase acima.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
	Respostas:
	a. 
Ionização,    H2O-  (que pode ser abreviado como H-), OH+ 
	
	b. 
Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+),  OH-
	
	c. 
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
	
	d. 
Ionização,  H3O+ (que pode ser abreviado como H+),  OH+
	
	e. 
Dissociação,  H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos em água há ruptura heterogênea da ligação covalente entre o hidrogênio e outro elemento mais eletronegativo, gerando íons. Este processo de geração de íons a partir de substâncias covalentes chama-se ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação covalente de forma heterolítica, seu elétron é perdido no processo e o hidrogênio sai na forma de H+ para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio da molécula de H2O, e assim o H+ se estabiliza na forma de H3O+. Bases são substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o único ânion é OH-, o qual é liberado do retículo cristalino iônico quando a base é dissolvida em água.
	
	
	
 Pergunta 10
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	“O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em 1965 pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de adoçar, é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em bebidas. Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O aspartame é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos”. Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em 16 mai. 2017.
Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as seguintes afirmativas.
I - A estrutura apresenta
 as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico, cetona e éter.
II - Trata-se de uma cadeia 
carbônica ramificada, heterogênea, aromática e insaturada.
III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio.
IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários.
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
	Respostas:
	a. 
São verdadeiras apenas as afirmativas I e II.
	
	b. 
São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV.
	
	c. 
São verdadeiras apenas as afirmativas II e III.
	
	d. 
Somente a afirmativa IV é verdadeira.
	
	e. 
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: As funções orgânicas presentes são, da esquerda para a direita, ácido carboxílico, amina primária, amida e éster. A cadeia carbônica é ramificada, pois apresenta um carbono terciário, é heterogênea, pois apresenta heteroátomo (=átomo diferente entre dois átomos de carbono, como o nitrogênio da amida e o oxigênio no grupo éster), aromática (apresenta anel com 6 carbonos contendo três ligações duplas alternadas) e insaturada (apresenta ligação dupla entre átomos de carbono). Apresenta 18 átomos de hidrogênio. Apresenta 9 carbonos secundários.