Questionário Equilíbrio Químico

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	terça, 4 Ago 2020, 09:42
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Questão 1
Correto
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Texto da questão
Calcule a constante Kc para a reação 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g). No equilíbrio foi determinada a seguinte composição da mistura do equilíbrio: 0,0925g de NH3, 2,251g de N2 e 0,4828g de H2, encerrados em um frasco de 2 litros.
Escolha uma:
a. 64,2
b. 9,52 
c. 1,79
d. 0,121
e. 0,042
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
Uma mistura de 0,100 mol de NO, 0,050 mol de H2 e 0,10 mol de H2O é colocada num frasco de 1,0 litro. A reação que ocorre é 2 NO(g) + 2 H2(g)⇄ N2(g) + 2 H2O(v). No equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio é [NO]= 0,062 mol.L-1. Qual o valor de Kc?
Escolha uma:
a. 4,7.10-5
b. 6,5.102 
c. 8,2.103
d. 6,5.10-2
e. 4,7.105
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
A 700° C Kc = 20,4 para a reação  SO2(g)  +   ½ O2 ⇄ SO3(g). Qual o valor da constante para a reação inversa?      
Resposta:
Questão 4
Não respondido
Vale 0,55 ponto(s).
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Texto da questão
Para o equilíbrio 2 Cl2(g)  + 2H2O(v)   ⇄   4HCl(g) +  O2(g)  Kp = 0,0752 a 480°C. Qual o valor de Kp para a reação  2HCl(g) + ½  O2(g) ⇄  Cl2(g)  + 1H2O(v) 
Resposta:
Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,55
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Texto da questão
A reação 2 N2(g) + O2(g) ⇄ 2 N2O a 527 0C apresenta as seguintes pressões parciais, pN2 = 3,21 bar, pO2 = 6,21 bar e pN2O = 1,4.10-13 bar. Qual o valor da constante em termos de frações molares?
Escolha uma:
a. 2,89.10-6
b. 2,89.10-18 
c. 2,89.10-12
d. 2,89
e. 2,89.10-29
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Questão 6
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,55
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Texto da questão
Determine Kc para a reação inversa de PCl5(g) ⇄ PCl3(g)  +   Cl2(g)  se Kp =2,8 a 25°C.
Resposta:
Questão 7
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
A 500 K a reação em equilíbrio SbCl5 ⇄ SbCl3 + Cl2 contém p(SbCl5) = 0,072 bar e p(SbCl3) = 5,02 bar. Calcule a pressão parcial do Cl2 no equilíbrio se K = 3,5 .10-4
Escolha uma:
a. 5,02 .10-4
b. 5,02 .10-6 
c. 2,52 .10-5
d. 2,52 .10-4
e. 2,52 .10-6
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Questão 8
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500 K em um recipiente de 2 litros, a mistura resultante no equilíbrio contém 1,90 g de HI. Calcule Kc para a reação 2HI ⇄ H2 + I2.
Escolha uma:
a. 1.64 . 10-3
b. 3,6 .10-3
c. 8,9 .0-3
d. 6,3 .10-3 
e. 5,6 .10-3
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Sua resposta está correta.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
Na síntese da amônia, na temperatura de 500 K, em um frasco de 2 litros, foram adicionados 1,20.10-3 mol de N2 e 7,22.10-4 mol de H2. Determine a pressão da amônia e a pressão total do sistema em unidade bar se a constante for 3,6 .10-3.
Escolha uma:
a. 1,79 .10-3 e 0,015
b. 1,74 .10-5 e  0,040 
c. 1,74 .10-5 e 0,025
d. 1,84 .10-5 e 0,040
e. 1,23 .10-5 e 0,040
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Questão 10
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
Para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2NH3 K = 41 a 400K. Determine o valor de K para cada uma das reações:
· 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g)
· ½ N2(g) + 3/2 H2(g)⇄ NH3(g)
· 2N2(g) + 6 H2(g) ⇄ 4 NH3(g)
Escolha uma:
a. 0,024; 0,073; 0,4.2
b. 0,024; 6,4; 1,7 .10-3 
c. 1,73.10-3; 4,6; 0,024
d. 0,24; 6,4; 1,7.10-3
e. 6,4; 0,024; 1,2 .10-3
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Sua resposta está correta.
Questão 11
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO é 1,5.10-3. Verifique se o sistema está em equilíbrio quando [N2] =[O2] = 0,25 mol/L e [NO] = 0,0050 mol/L.
Escolha uma:
a. Energia livre de formação é maior K por isso o sistema não está em equilíbrio.
b. A razão Q é menor que K por isso o sistema não está em equilíbrio. 
c. Energia livre de formação é menor K por isso o sistema não está em equilíbrio.
d. A razão Q é igual a constante K por isso o sistema está em equilíbrio.
e. A energia livre de reação é zero por isso o sistema está em equilíbrio.
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Questão 12
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,55
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Texto da questão
Num sistema reacionário em estudo, foram medidos as concentrações de reagentes em quatro tempos diferentes nos quais foram determinados os respectivos valores de Q. Obtém-se os seguintes resultados: Q = 2,15; Q =2,20; Q = 2,25 e Q = 2,35. A constante para este sistema é 2,39.102, em qual destes tempos mediu-se a maior concentração de reagente?
Escolha uma:
a. Quanto mais próximo, do valor da constante, estiver o valor de Q, menor é a concentração dos reagentes.
b. Na razão de Q =2,35 há uma menor concentração de reagente por que a energia livre é maior. 
c. Na razão de 2,15 temos a menor concentração de reagentes.
d. Como a constante é maior de um, quanto mais próximo do valor da constantes está o valor de Q menor é a concentração de reagentes.
e. Como o sistema encontra-se em equilíbrio, a concentração de reagente é a mesma em todas as medidas de Q.
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Questão 13
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,55
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Texto da questão
Calcule a constante de equilíbrio a 25°C para a reação a partir dos dados termodinâmicos. 2 CH4(g)   +    S8     ⇄   2CS2(l)    +   4 H2S(g)                 
Resposta:
Questão 14
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,55
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Texto da questão
Se o sistema 2 NO2 ⇄ N2O4 tem uma constante de equilíbrio de 1,02, o que se espera que possa ocorrer se forem determinadas as seguintes pressões parciais  p(N2O4)= 2,4  e  p(NO2)= 1,2 e a constante de equilíbrio é 1,02. O que se espera acontecer com a pressão total do sistema?
Escolha uma:
a. Q é maior que K, sistema ainda não está em equilíbrio, e a pressão do sistema tende aumentar.
b. Q é maior que K, a pressão do sistema vai aumentar por que a reação se desloca a favor dos reagentes.
c. Q é maior que K, no sistema predomina os produtos e a pressão do sistema é a menor possível.
d. O sistema está com muita pressão determinando uma nova constante de equilíbrio de modo a diminuir a pressão do sistema. 
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Questão 15
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
O padrão da reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) é DGr0 = -141,74 kJ.mol-1 em 250C. Qual a energia livre de reação quando a pressão parcial de cada gás é 100 bar? Qual a direção espontânea da reação?
Escolha uma:
a. - 153,15  kJ . mol-1;  direta 
b. − 153,15 kJ. mol-1 ; inversa
c. + 153,15 kJ.mol-1 ;  inversa
d. - 153,15  kJ K-1.L. mol-1; direta
e. + 153,15  kJ . mol-1; direta
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Questão 16
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
A energia livre padrão da reação N2O4(g) –– 2 NO2 é DGr0 = + 4,73 kJ.mol-1 em  298 K. Qual o valor da energia livre de reação quando as pressões parciais dos gases forem p(N2O4) 0,84 bar e p(NO2) 2,10 bar. Qual a energia livre de reação e qual a direção espontânea da reação?
Escolha uma:
a. −8,83 kJ K-1.L. mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes.
b. +8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos produtos.
c. −8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes.
d. +8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes. 
e. −8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos produtos.
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Questão 17
Correto
Atingiu 0,55 de 0,55
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Texto da questão
Na reação CO2(g) + Cgrafite ⇄ 2 CO(g), a pressão inicial de CO2 0,018 atm e Kp= 0,031. Determine a pressão total do sistema; o percentual de CO2 no equilíbrio;e a pressão no sistema que favorece a formação de CO.
Escolha uma:
a. 2,66 bar; 53% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio
b. 0,0266 atm ; 53% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio 
c. 2,66 bar; 53% ; uma pressão maior que a pressão de equilíbrio
d. 0,0266 atm ; 35% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio
e. 0,0266 atm ; 53% ; uma pressão maior que a pressão de equilíbrio
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Questão 18
Correto
Atingiu 0,33 de 0,33
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Texto da questão
Na reação CO2(g)     +    Cgrafite    ⇄   2 CO(g),   a pressão inicial de CO2 0,018 atm e Kp= 0,031.  Determine a pressão de cada componente,   quando o sistema estiver sob pressão total de 2 atm.   CO2(g)     +    Cgrafite    ⇄   2 CO2(g),
Escolha uma:
a. p(CO) = 1,76 atm   e   p(CO2 ) = 0,24
b. p(CO2) = 1,82 atm   e   p(CO) =   0,18
c. p(CO2) = 1,76 atm   e   p(CO) = 0,24 
d. p(CO) = 0,27 atm   e   p(CO2 ) =  1,73
e. p(CO2) = 1,56 atm   e   p(CO) = 0,44
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Questão 19
Correto
Atingiu 0,33 de 0,33
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Texto da questão
O pentacloreto de fósforo decompõe-se conforme mostra a reação PCl5(g) DPCl3(g) + Cl2(g). Uma mistura em equilíbrio numa determinada temperatura contém 3,120g de PCl5 (208,5g/mol), 3,845g de PCl3(137,5 g/mol) e 1,787g de Cl2(71,0 g/mol), em um frasco de 1 litro. Se adicionarmos 1,418g de Cl2, qual(is) será(ao) a(s) concentração(ões) no novo equilíbrio (em mol/L)? Qual o aumento em percentual do PCl5 no segundo equilíbrio?
Escolha uma:
a. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 50%
b. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de  85%
c. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 25%
d. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 75% 
e. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 35%
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Sua resposta está correta.
0,049
2689,6
2,85x10^2