APLICAÇÃO DE TERMOQUÍMICA

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UEFS Profa. Vania Rastelly 2015.1 
APLICAÇÃO DE TERMOQUÍMICA 
1) Calcule ∆Ho a 85oC para a reação: 
 
Fe2O3(s) + 3H2(g)  2Fe(s) + 3H2O(l) 
Considere ∆H298
o= - 33,29 kJ/mol 
 
Substância Fe2O3(s) Fe(s) H2O(l) H2(g) 
Cp,m (J/K. mol) 103,8 25,1 75,3 28,8 
 
2) Construa um diagrama de entalpia para encontrar o valor de ∆Ho para a reação: 
C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆H
o=? 
Utilize as reações abaixo: 
C(s) + ½ O2(g)  CO(g) ∆H
o= -110,5 KJ 
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) ∆H
o= - 283,0 KJ 
 
3) Calcule o ∆Ho para a reação 2Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H6O(l) utilizando as semi 
reações abaixo (aplicação da lei de Hess): 
I) Cgraf + O2(g) CO2(g) ∆H
o=-394 KJ/mol 
II) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H
o=-286 KJ/mol 
III) C2H6O(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H
o=-1368 KJ/mol 
 
4) Calcule o calor padrão de formação do FeO(s) e do Fe2O3(s), dados a 25
0
C 
Fe2O3(s) + 3C(grafita)  2Fe(s) + 3CO(g) H
0
= 492,6 kJ/mol 
FeO(s) + C(grafita)  Fe(s) + CO(g) H
0
= 155,8 kJ/mol 
C(grafita) + O2(g)  CO2(g) H
0
= -393,51 kJ/mol 
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H
0
= -282,98 kJ/mol 
 
5) Definir entalpia de formação e calcular a entalpia de formação do NH4Cl(s). 
6) A decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2 é descrita pela equação: 
H2O2(l) = H2O(l) + 
1/2 O2(g) 
Construa um diagrama de entalpia para as duas reações abaixo entre o hidrogênio e 
oxigênio e use esse diagrama para obter o valor de H associado à decomposição do 
peróxido de hidrogênio. 
 
H2(g) + O2(g) = H2O2(l) H
0
= -188 kJ 
H2(g) + 
1/2 O2(g) = H2O(l) H
0
= -286 kJ 
 
Pedro
Realce