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Exercício 1:
 
O modelo de átomo atual, conforme descrito pela mecânica quântica, é resultante
da evolução de modelos primariamente propostos por Dalton no início do século
19 e Thomson no final do mesmo século. Posteriormente, Rutherford e Bohr
apresentaram novos modelos. Com relação à evolução do modelo atômico,
analise as proposições abaixo:
I. O modelo de Rutherford considerava que o átomo apresentava duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. Um dos postulados de Bohr considera que o elétron não emite e nem absorve
energia se estiver no seu estado fundamental.
III. O primeiro modelo atômico que considerava o átomo indivisível foi proposto
por Ernest Rutherford.
IV. O modelo atual admite que os elétrons estão distribuídos na eletrosfera em
níveis e subníveis de energia.
V. Os números quânticos determinam a quantidade de energia que as cargas
positivas do átomo apresentam.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições corretas.
 
A)
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 I e V.
B)
 
 
 
 
I, ll e III.
C)
 
I, ll e IV.
 
 
D)
 
II, III e lV
 
 
E)
 
III, IV e V.
 
 
Comentários:
Essa disciplina não é ED ou você não o fez comentários
Exercício 2:
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Segundo a teoria atômica em vigor,
A)
os elétrons desenvolvem sempre a mesma trajetória.
B)
o núcleo de um átomo é positivo, devido a presença dos nêutrons.
C)
o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando retorna para uma órbita menos energética.
D)
um átomo cujo número de prótons é maior que o número de elétrons é chamado de ânion.
 
E)
quanto mais distante do núcleo menos energético é o nível da eletrosfera.
Comentários:
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Exercício 3:
As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Como o tamanho do núcleo
é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar
próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena. Por isso, a grande maioria das
partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a
massa da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na
colisão com ele. Imaginar um desvio da partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo
como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao colidir com um grão de
poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da
matéria,
Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.
A)
confirmou a proposta de Thomson quanto à disposição de elétrons.
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B)
apoiava as idéias de Niels Böhr quanto à existência de diferentes níveis de energia ao redor do átomo.
C)
exibia um núcleo atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região
negativa (eletrosfera), praticamente sem massa e com muitos espaços vazios.
D)
exibia um núcleo atômico denso com prótons, nêutrons e elétrons.
E)
determinava a existência de sete camadas eletrônicas e um núcleo com prótons e nêutrons.
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Exercício 4:
Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos, que
mostram a situação energética desse elétron. 
 
 I- O número quântico principal (n) designa o nível de energia ou camada do elétron (7, no total). 
II- O número quântico secundário (l) relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. São 4
subníveis atualmente conhecidos: s, p, d, f.
 
III- O número quântico magnético (m) está relacionado com a quantidade de orbitais existentes em cada
subnível.
IV- O número quântico spin (s) está relacionado com um possível movimento de rotação do elétron.
São 2 os tipos possíveis de spin: + ½ e - ½.
Estão corretas as afirmações:
A)
I, II e III.
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B)
I, III e IV.
C)
II, III e IV.
D)
I, II, III e IV.
E)
II e III.
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Exercício 5:
O átomo constituísdo de 17 prótons, 18 neutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número
atômico e número de massa:
A)
17 e 17
B)
17 e 18
C)
18 e 17
D)
17 e 35
E)
35 e 17
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Exercício 6:
O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de
massa iguais a:
A)
19 e 19.
B)
19 e 20
 
C)
20 e 19.
D)
19 e 39.
E)
39 e 19.
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Exercício 7:
São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas
nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
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Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
 
Pode-se concluir que:
A)
os átomos III e IV são isóbaros
B)
os átomos II e III são isoeletrônicos
C)
os átomos II e IV são isótopos
D)
os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica
E)
os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
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Exercício 8:
Considerando os átomos:19X40 , 20Y40 , 19R39 podemos afirmar que:
A)
Y e R são isótopos
B)
X e R são isóbaros
C)
X e R são isótonos
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D)
X e R pertencem ao mesmo elemento químico
E)
X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
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Exercício 9:
Considere os seguintes dados:
Átomo Prótons Nêutrons Eletrons
I 40 40 40
II 42 38 42
Os átomos I e II:
 
A)
são isótopos
B)
pertencem ao mesmo elemento químico
C)
são isóbaros
D)
são isótonos
E)
apresentam o mesmo número atômico
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Exercício 10:
O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni 58. O número de nêutrons em A é:
 
A)
28
B)
29
C)
30
D)
31
E)
32
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Exercício 11:
Examine os átomos a seguir:
A18 37B19 40C18 38D2040E19
à respeito destes átomos podemos dizer:
A)
A e B são isótopos
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B)
B e C são isóbaros
C)
C e E são isótonos
D)
A e C são isótopos
E)
B e D são isóbaros
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Exercício 12:
Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20 e número de massa
42. Por outro lado, uma certa variedade atômica do argônio apresenta número
atômico 18 e número de massa 40. Indique o número de massa (A) e atômico
(Z) de um átomo X que seja isótopo do cálcio e isóbaro do argônio;
A)
Z = 20 e A = 40
B)
Z = 40 e A = 20
C)
Z = 22 e Z = 40
D)
Z = 42 e A = 22
E)
Z = 18 e A = 38
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Exercício 13:
Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótono de B. Complete as
propriedades químicas faltantes nos elementos químicos
 
 20
xA 1940B 21yC
 
A)
X = 40 e Y = 42
B)
X = 42 e Y = 40
C)
X = 20 e Y = 22
D)
Y = 20 e X = 22
E)
X = 30 e Y = 32
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Exercício 14:
Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um
determinado elemento químico. Dentre as principais propriedades dos átomos
temos o número de massa (A) e o número atômico (Z). O número de massa é a
soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde
ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque
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determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo
número de prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio,
com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos
de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em
laboratório já foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons.
Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há muitos isótopos, como o
Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo
radioativo. Quando o radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma
energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os
radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O
Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de
milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em
estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso
especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas
superficiais. A definição correta de isótopo corresponde a:
A)
Do mesmo elemento, com números de massa iguais.
B)
De elementos diferentes, com números de massa iguais.
C)
Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
D)
Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
E)
De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
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Exercício 15:
 
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre
a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
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II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um
mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou
rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos
unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?
 
A)
 
I e IV.
 
 
B)
 
II e IIl.
 
 
C)
 
ll e IV.
 
 
D)
 
lI, III e IV.
 
 
E)
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