Lista Titulação

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1. A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de 
uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de 
ambas é determinado experimentalmente. Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 
mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Calcular a molaridade do HCl. 
a) 0,2056 mol/L 
b) 0,0567 mol/L 
c) 0,0156 mol/L 
d) 0,1046 mol/L 
e) 0,0015 mol/L 
 
2. Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução 
titulante de concentração conhecida. Qualquer erro no preparo da solução padrão ou na padronização resultará 
em um falso valor para a concentração da solução titulante, o que levará a um erro na análise. Diante do exposto 
marque a alternativa correta: 
a) Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém impurezas que são inertes com 
respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real. 
b) Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será menor 
do que o valor real. 
c) Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do 
descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real. 
d) Sejam V e v os volumes da solução padrão A consumidos na padronização da solução B e na titulação do 
branco, respectivamente. Se por distração o volume V é usado, ao invés de V-v, no cálculo da molaridade da 
solução B, a molaridade MB será maior do que o valor real. 
e) Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do 
descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o triplo do valor real. 
 
3. No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um 
paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução 
básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação 
 
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O(l) 
Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de 
a) 0,1. 
b) 0,36. 
c) 0,072. 
d) 0,036. 
e) 0,0072. 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA 
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 
Período: 2019.2 PROF. ROGÉRIO ALMIRO 
ALUNO(A): 
4. O ácido cítrico (C6H8O7, M = 192 g.mol–1), cuja fórmula encontra-se representada abaixo, é utilizado 
em comprimidos efervescentes, sendo o responsável pela reação com o carbonato e bicarbonato de sódio 
que gera gás carbônico, além de proporcionar um sabor agradável à solução obtida. 
 
 
 
 
Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico neutralizou completamente 50 mL de uma solução aquosa 
de hidróxido de sódio (NaOH, M = 40 g.mol–1). A concentração da solução alcalina é 
a) 0,03 mol.L–1. 
b) 0,2 mol.L–1. 
c) 0,6 mol.L–1. 
d) 0,8 mol.L–1. 
e)1,6 mol.L–1. 
 
5. Um farmacêutico realizou uma titulação ácido-base para determinar a quantidade de massa de Ácido 
acetilsalicílico (AAS). Para a titulação, inicialmente foi determinada a massa de aspirina 0,5047 g. 
Durante o processo o volume gasto de NaOH foi de 10,90 mL de concentração 0,1548 mol.L-1. Massa 
molecular do AAS 180 g.mol-1. Qual a massa de AAS encontrada? 
a) 0,3065 g 
b) 3,0651 g 
c) 0,3042 g 
d) 0,0456 g 
e) 0,0025 g 
 
6. Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na 
realização de titulações ácido-base: 
a) Funil de separação. 
b) Bureta. 
c) Balão de fundo redondo. 
d) Placa de Petri. 
e) Tubo de ensaios. 
 
7. Uma amostra de 100,0 mL de vinagre foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas gotas de 
indicador fenolftaleína e titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L-1. Sabendo que o 
teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram 
requeridos para a titulação, a concentração molar do ácido acético na amostra é: 
a) 0,0025 mol/L 
b) 0,35 mol/L 
c) 0,50 mol/L 
d) 0,043 mol/L 
e) 0,430 mol/L 
 
8. Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 
20 mL de solução de Na2CO3 0,1140 mol/L. 
 
 
 
2 HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O 
 
9. Qual a molaridade de uma solução de HCl se para a titulação de 0,1946 g de Na2CO3 quimicamente puro se 
utilizam 20,45 mL desta solução? 
 
 
10. Um analista ao executar uma titulação verifica que 22,6 mL de HCl 0,108 M são necessários para 
neutralizar uma amostra de 20 mL de KOH. Qual a molaridade do KOH? 
 
 
11. Calcule o volume de NaOH 0,208 M necessário para titular 12,6 mL de HNO3 0,280 M. 
 
 
12. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 
0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume 
da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: 
 
 
 
a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. 
 
 
13. Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre 
seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração, já 
conhecida, da outra solução. 
Observe a figura abaixo: 
 
 
Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de 
KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é: 
a) 0,5 mol/L 
b) 0,05 mol/L 
c) 0,1 mol/L 
d) 0,03 mol/L 
 e) 0,02 mol/L 
2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O