exercicio 4

Prévia do material em texto

1 
 
CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA/ENGENHARIA 
DISCIPLINA: SDE0169 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
PROFESSOR: MARIA DA GLÓRIA B. PERUCH 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 4 
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS 
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 
 
 
1. A figura ao lado representa um sistema gasoso em equilíbrio: 2A « A2. A este 
sistema foi adicionada certa quantidade de A. Qual das figuras a seguir representa 
melhor, qualitativamente, a nova situação de equilíbrio: 
 
 
 
2. A respeito do equilíbrio: PCl5(g) « PCl3(g) + Cl2(g), responda aos itens, 
indicando para qual lado – direito (®) ou esquerdo (¬) – ocorre o deslocamento 
do equilíbrio, nos seguintes casos: 
 
a) Aumentando-se a concentração de PCl5. 
 
b) Aumentando-se a concentração de PCl3. 
 
c) Diminuindo-se a concentração de Cl2. 
 
d) Diminuindo-se a concentração de Pcl5. 
 
 
3. Considere o equilíbrio: CaCO3(s) + H+(aq) « Ca(s)+2 + HCO-3(aq), e responda 
aos itens: 
 
a) Se for adicionado vinagre ao equilíbrio, ele irá se deslocar para qual lado? 
Justifique a sua resposta. 
b) Se for adicionado NaOH ao equilíbrio, ele irá se deslocar para qual lado? Justifique 
a sua resposta. 
 
 
A figura abaixo representa um equilíbrio heterogêneo: 
 
CaCO3(s) « CaO(s) + CO2(g). 
 
 2 
 
 
A seu respeito, responda as questões 4 a 7. 
 
4. Se adicionarmos CO2, para qual lado ocorre o deslocamento do equilíbrio? 
 
5. A adição de CO2, altera o valor do KC? Justifique a sua resposta. 
 
6. O que acontece com as quantidades de CaO(s) e CaCO3(s) em conseqüência da 
adição de CO2(g)? 
 
7. Se aumentarmos a quantidade de CaCO3(s), ocorrerá um deslocamento nesse 
equilíbrio? 
 
8. A seguir está relacionado a um equilíbrio gasoso: 
 
 
A2 + 2B « 2AB 
 
Se esse equilíbrio sofrer um aumento de pressão, as concentrações de A2, B e AB irão 
aumentar, diminuir ou permanecer constantes? 
 
9. O equilíbrio A + B « AB está, a seguir, representado em duas temperaturas 
diferentes: 
 
A seu respeito, responda aos itens: 
 
a) Escreva a expressão do KC. 
b) A reação direta é exotérmica ou endotérmica? 
c) A elevação da temperatura provocou um aumento ou uma diminuição no valor de 
KC? 
 3 
10. Observe o seguinte equilíbrio: CO(g) + 2H2(g) « H3COH(g) = DH < 0. 
 
Indique se o equilíbrio se desloca para a direita (®), para a esquerda (¬) ou se ele não 
se desloca em cada uma das situações abaixo: 
 
a) Aumento da concentração do CO. 
b) Aumento da concentração do H3COH. 
c) Diminuição da concentração do H2. 
d) Diminuição da concentração do H3COH. 
e) Aumento da pressão. 
f) Aumento do volume. 
g) Aumento da temperatura. 
h) Diminuição da temperatura. 
i) Adição de um catalisador. 
 
 
11. O equilíbrio de qualquer sistema reativo é de natureza dinâmica, isto é, não 
existem reações 100% quantitativas. Por outro lado, conhecida a reação e 
aplicando o Princípio de Le Chatelier, poderíamos deslocar a condição de equilíbrio 
do lado das espécies químicas mais desejáveis. 
 
 
A adição de HNO3 concentrado sobre cobre metálico produz o gás NO2, que , quando 
recolhido e fechada numa ampola, dimeriza-se de tal forma a apresentar o seguinte 
equilíbrio: 
 
2NO2(g) « N2O4(g) 
 
 alaranjado incolor 
 
a) Quando a ampola é resfriada num banho com gelo picado, a cor alaranjada tende a 
desaparecer. Com base nessa experiência, escreva a reação no sentido em que é 
deslocada, indicando se é endotérmica (DH > 0) ou exotérmica (DH < 0). 
 
b) Imagine que nosso sistema seja transferido para outra ampola (inicialmente com 
vácuo) de capacidade maior, na mesma temperatura. Escreva a reação indicando o 
sentido em que é deslocada e a sua cor predominante. Justifique também a intensidade 
dessa cor. 
 
c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação proposta anteriormente, em 
termos das pressões parciais. 
 
 
12. São dados, na tabela abaixo, cinco valores de constantes de equilíbrio (KC) para a 
reação 2NO2(g) « N2O4(g), a diferentes temperaturas. 
 
 Temperatura, °C KC 
1 50 2,0 x 10-2 
2 100 3,6 x 10-1 
3 150 3,2 
4 200 19 
5 250 78 
 
Qual a temperatura que favorece a decomposição do N2O4(g)?