Tipos de Reações

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Lista de Exercícios de “Tipos de Reações” 
 
1- (Mackenzie-SP) 
 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
 
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: 
a) síntese, análise e simples troca. 
b) análise, síntese e simples troca. 
c) simples troca, análise e análise. 
d) síntese, simples troca e dupla troca. 
e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 
 
2-Classifique as reações inorgânicas a seguir: 
 
1- NH4Cl → NH3 + HCl 
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 
3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 
5- 2 NO2 → N2O4 
 
a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. 
b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. 
d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. 
e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
 
3-Considere as reações inorgânicas a seguir: 
 
I. CaCO3 → CaO + CO2 
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
 
é correto dizer que: 
a) a reação I é de síntese. 
b) a reação II é de deslocamento. 
c) a reação III é de adição. 
d) a reação I é de simples troca. 
e) a reação III é de decomposição. 
 
4-(UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca: 
 
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O 
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3 H2 
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl 
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3 
e) C + H2O → CO + H2 
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2 
g) CuCl2 + Zn →ZnCl2+ Cu 
 
5-(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de 
ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → 
NH4Cl). 
 
Esta experiência é um exemplo de: 
a) síntese. 
b) decomposição. 
c) reação de substituição. 
d) reação de dupla troca. 
e) sublimação. 
 
6- (FEI-SP) As equações químicas: 
 
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4 
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
CaO + CO2 → CaCO3 
N2O4 → 2 NO2 
 
Representam, respectivamente, reações de: 
a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição. 
b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição. 
c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento. 
d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise. 
e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição. 
 
7- Indique qual das alternativas a seguir mostra uma reação de análise: 
 
a) N2 + 3 H2 → 2 NH3 
b) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl 
d) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 
e) C12H22O11 → 12 C + 11H2O 
 
8-O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. 
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico: 
 
FeS + O2 → Fe + SO2 
2SO2 + O2 → 2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
Equações de obtenção do ácido sulfúrico: 
a) dupla troca, análise, análise. 
b) simples troca, síntese, síntese. 
c) dupla troca, síntese, síntese. 
d) simples troca, análise, análise. 
e) decomposição, síntese, síntese. 
 
9- (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo 
usado em tintas, é representada pela equação: 
 
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO 
 
Que é uma reação de: 
a) oxirredução 
 
b) dupla troca 
c) síntese 
d) deslocamento 
e) decomposição 
 
10-Classifique as reações a seguir: 
 
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl 
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O 
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
g) CaO + CO2 → CaCO3 
h) 2 H2O → 2 H2 + O2 
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 
 
Gabarito 
 
1 a 
2 b 
3 e 
4 a, c e d 
5 a 
6 d 
7 e 
8 b 
9 b 
10 a) Reação de dupla troca 
b) Reação de simples troca 
c) Reação de síntese 
d) Reação de dupla troca 
e) Reação de decomposição 
f) Reação de dupla troca 
g) Reação de síntese 
h) Reação de análise (decomposição) 
i) Reação de simples troca 
j) Reação de decomposição