RELATÓRIO QUIMICA 06 PH

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NUTRIÇÃO – NU1M TURMA 01
GLÁUCIA GEBAUER
LUIS HENRIQUE HARCKBART
MARIA EDUARDA JUNCA SIMÃO
MARIA LUÍZA ALMEIDA BRUM
Pática nº 06 (22/05/2019)
ESTUDO DO PH E DOS INDICADORES
Disciplina: Fundamentos de Química Aplicados à Nutrição
Professora: Alessandra Tesch da Silva
VILA VELHA
JUNHO – 2019
GLÁUCIA GEBAUER
LUIS HENRIQUE HARCKBART
MARIA EDUARDA JUNCA SIMÃO
MARIA LUÍZA ALMEIDA BRUM
ESTUDO DO PH E DOS INDICADORES
Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentado á Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da Disciplina Fundamentos de Química Aplicados à Nutrição sob orientação da professora Alessandra Tesch da Silva. 
VILA VELHA
JUNHO – 2019
INTRODUÇÃO
Os ácidos e as bases são duas funções químicas consideradas opostas, pois suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano, que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que, em solução aquosa, liberam H+ , enquanto as bases (ou hidróxidos), também em solução aquosa, liberam OH- . É possível medir a concentração de hidrogênio iônico (H+ ) em uma solução aquosa a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH. Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução como ácida e os maiores que sete como alcalinos (bases). O aparelho usado para medição de pH é o pHmetro ou medidor de pH. É constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. Ele mede as diferenças de potencial elétrico produzidas pelas concentrações de hidrogênio e indica o resultado dentro da escala de 0 a 14. Para se ter uma ideia do pH de uma solução aquosa, usam-se substâncias indicadoras, os chamados indicadores, como a fenolftaleína, que são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Estes indicadores servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessas faixas de pH, e não para identificar exatamente o pH da solução. 
TABELA 1 - Indicadores ácido-base e intervalos de pH nos quais ocorre variação de cor (“viragem”) 
	INDICADOR
	INTERVALO DE pH PARA A MUDANÇA DE COR (“Viragem”)
	MUDANÇA DE COR CORRESPONDENTE
	Azul de timol 
	1,2 – 2,8
	Vermelho - Amarelo 
	
	8,0 – 9,6
	Amarelo – Azul
	Azul de bromofenol
	3,0 – 4,6
	Amarelo - Violeta
	Verde de bromocresol 
	4,0 – 5,6 
	Amarelo - Azul
	Fenolftaleína
	8,0
	Incolor - Rosa
2. OBJETIVO 
Reconhecer substâncias com caráter ácido e básico, diferenciar o comportamento de ácidos e bases fortes quando comparados a ácidos e bases fracas; medir e observar o valor do pH de substâncias; comparar as soluções e verificar a cor característica do meio com diversos tipos de indicadores.
3. EXPERIMENTAL
3.1 Ácidos, Bases e Indicadores 
Realização do Teste para ácido clorídrico (HCl). Foram numerados 4 tubos de ensaio, adicionados 2 mL do ácido clorídrico em cada tubo, posteriormente, adicionaram-se 3 gotas dos indicadores em cada tubo. Os indicadores utilizados foram: Azul de timol, Azul de bromofenol, Verde de bromocresol e Fenolftaleína. O mesmo procedimento repetiu-se utilizando o ácido acético (H3CCOOH), o hidróxido de sódio (NaOH) e por fim o hidróxido de amônio (NH4OH), 4 tubos de ensaio para cada ácido e base. Os tubos foram agitados e as cores observadas anotadas pelos integrantes do grupo. 
3.2 Medidas de pH de diferentes materiais 
Cada grupo presente no laboratório foi instruído a inserir, aproximadamente, 25 mL de cada material disponibilizado na bancada em um béquer de 50 mL e medir o pH utilizando o pHmetro e escala de pH. Após cada medida, o eletrodo era lavado e o procedimento repetido para os diferentes materiais. Os resultados foram anotados no quadro e na tabela abaixo. 
	Nº
	Material
	pH medido
	1
	Água
	-
	2
	Ácido clorídrico
	0,87
	3
	Ácido acético
	2,51
	4
	Hidróxido de sódio
	12,57
	5
	Hidróxido de amônio
	8,63
	6
	Coca-cola
	2,27
	7
	Guaraná
	-
	8
	Vinho
	-
	9
	Vinagre
	-
	10
	Suco de limão concentrado
	-
	11
	Café
	-
	12
	Leite
	-
	13
	Vitamina C (efervescente)
	2,40
	14
	Sal de frutas (sol. saturada)
	7,25
	15
	Sal de frutas (sol. diluída)
	6,44
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com a realização dos experimentos acima, foi possível comparar o pH entre um ácido forte (HCl) e um ácido fraco (H3CCOOH) e fazer um comparativo sobre as cores dos mesmos, com base na Tabela 01: Indicadores ácido-base e intervalos de pH nos quais ocorre variação de cor “viragem”. Foi observado que nenhum deles atingiu o ponto de viragem e anotadas as cores observadas. 
	Nº do Tubo
	HC 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	01
	Azul de timol
	Rosa claro
	02
	Azul de bromofenol
	Amarelo claro
	03
	Verde de bromocresol
	Amarelo escuro
	04
	Fenolftaleína
	Incolor 
 
	Nº do Tubo
	H3CCOOH 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	05
	Azul de timol
	Incolor
	06
	Azul de bromofenol
	Amarelo claro
	07
	Verde de bromocresol
	Amarelo escuro
	08
	Fenolftaleína
	Incolor 
Comparação entre pH de uma base forte Hidróxido de sódio (NaOH) com uma base fraca Hidróxido de amônio (NH4OH) (na mesma concentração), com base na tabela, foi observado que todos atingiram o ponto de viragem e foram anotadas as cores observadas. 
	Nº do Tubo
	NaOH 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	09
	Azul de timol
	Azul claro
	10
	Azul de bromofenol
	Roxo
	11
	Verde de bromocresol
	Azul escuro
	12
	Fenolftaleína
	 Rosa escuro
	Nº do Tubo
	NH4OH 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	13
	Azul de timol
	Azul claro
	14
	Azul de bromofenol
	Roxo
	15
	Verde de bromocresol
	Azul escuro
	16
	Fenolftaleína
	Rosa escuro
Comparação entre pH de um ácido forte Ácido clorídrico HCl e o pH de uma base forte Hidróxido de sódio NaOH.
	Nº do Tubo
	HC 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	01
	Azul de timol
	Rosa claro
	02
	Azul de bromofenol
	Amarelo claro
	03
	Verde de bromocresol
	Amarelo escuro
	04
	Fenolftaleína
	Incolor 
	Nº do Tubo
	NaOH 0,1 mol/L e o indicador
	Cor observada
	09
	Azul de timol
	Azul claro
	10
	Azul de bromofenol
	Roxo
	11
	Verde de bromocresol
	Azul escuro
	12
	Fenolftaleína
	 Rosa escuro
5. QUESTIONAMENTOS 
1. Qual a diferença de um ácido forte para um ácido fraco? E qual a diferença de uma base forte para uma base fraca? Pesquise a teoria.
O grau de acidez de um composto é determinado pelo grau de ionização, que é a facilidade que um composto tem de liberar H+. Sendo assim, quando o ácido tem igual ou mais que 50% das suas moléculas ionizadas, ele é considerado forte e quando menor ou igual a 5%, ácido fraco. Para as bases, quanto maior for sua dissociação em meio aquoso, liberando OH-, maior será sua força, e quanto menor dissociação, menor será a sua basicidade.
2. A partir dos indicadores utilizados, é possível determinar com exatidão o pH das soluções estudadas? Justifique a sua resposta.
Não, pois os indicadores indicam uma margem no qual tal pH se encontra, mostrando se é ácido forte, ácido fraco, base forte, base fraca ou neutro. Apenas o pHmetro é capaz de medir com exatidão o pH de uma solução.
3. Qual a limitação do uso dos indicadores?
Eles indicam faixas de viragem e não fornecem exatidão.
4. Como funciona, em detalhes, o pHmetro?
O pHmetro é um equipamento utilizado para determinar a concentração de pH de amostras. Ele consiste em um eletrodo que é acoplado a um potenciômetro, que é um aparelhoque mede a diferença de potencial. O pHmetro permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de Ph, no qual, quando submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de Ph. Para que ele funcione da melhor forma é necessário que seja feita calibrações e que na hora da utilização todos os cuidados sejam tomados, como por exemplo lavar o eletrodo com água destilada, secar levemente com uma folha de papel, e que cuidadosamente ele seja submerso na solução.
5. Discuta os 15 valores de pH dos diferentes materiais. Por que deram abaixo de sete ou próximo a sete ou acima de sete.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto que os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução, as substâncias que revelam a presença de íons livres em uma solução são conhecidas como indicadores, esses mudam de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução.
6. Os resultados medidos para os 15 materiais estão de acordo com o que se encontra na literatura? Pesquise e discuta.
O pH mede a acidez e basicidade de uma solução.A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.Feita essa observação,os valores obtidos encontram-se dentro dos valores normais  esperados,respeitando os limites de basicidade e acidez.
6. CONCLUSÃO
Todos os resultados foram como o esperado, indo de encontro á parte teórica do conteúdo. Com os indicadores foi possível determinar as faixas de viragem, sendo possível observar se a solução era ácida forte, ácida fraca, base forte ou base fraca e fazer discussões a certa da ionização de H+ e dissociação de OH-. O ponto de viragem é importante, por exemplo, para determinar a concentração de soluções desconhecidas pelo método conhecido como titulação. Após a determinação da faixa, tais soluções foram levadas ao pHmetro, que determina com exatidão o pH, diferentemente dos indicadores.
7. REFERÊNCIAS
BRASIL ESCOLA Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-ph.htm Acesso em: 05/06/2019
MANUAL DA QUÍMICA Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/classificacao-dos-acidos.htm Acesso em: 06/06/2019
QUÍMICA DE ÁCIDO E BASES Disponível em: http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf Acesso em: 06/06/2019
VOLUMETRIA ÁCIDO BASE Disponível em: http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-3-Volumetria-%C3%81cido-Base-Parte-II.pdf Acesso em 05/06/2019
CÁLCULOS ENVOLVENDO PH E SOLUÇÕES Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-ph-solucoes.htm Acesso em: 07/06/2019