Lista Eletroquímica

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Lista de Exercícios- Electroquímica- Prof. Pilar
1- (PUC-MG) A bateria de níquel-cádmio é muito utilizada em filmadora, flashes, aparelhos portáteis, telefones. A reação global que ocorre durante a sua descarga é:
 Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2
Sobre essa bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO: 
a) O níquel sofre abaixamento de seu número de oxidação. 
b) O NiO2 funciona como o redutor. 
c) O cádmio funciona como o ânodo da bateria. 
d) O hidrogênio não varia seu número de oxidação. 
e) O Cd sofre oxidação.
2- Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons prata, costumamos adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação:
2Ag+ + Znº---> 2Agº+ Zn2+ 
é espontânea. Pode-se concluir, então que:
a) o potencial de redução de Ag+/Agº é maior do que o do Zn²/Znº
b) ocorre transferência de elétronsdo Ag+ para o Znº
c) o Znº atua como agente oxidante o Ag+ como agente redutor.
d) Znº é o menor redutor que a Agº
e) Ag+ émenos reativo que Zn²+
3-  (Ufes) O propano e o oxigênio podem ser utilizados na obtenção de energia, sem que necessariamente tenham que se combinar em uma reação de combustão convencional. Esses gases podem ser tratados eletroquimicamente para produzir energia de forma limpa, barata e eficiente. Um dos dispositivos onde esse tratamento ocorre é conhecido como célula de combustível ou pilha de combustível e funciona como uma pilha convencional. A reação global de uma pilha de propano é 
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Dadas as semirreações de redução e os seus potenciais:
3CO2 + 20H+ + 20e → C3H8 + 6H2O  Eº = 0,14 V
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O  Eº = 1,23 V
pode-se afirmar que a voltagem, nas condições padrões, de uma pilha de propano é:
a) -1,37 V; b) -1,09 V; c) 1,09 V; d) 1,37 V; e) 6,15 V.
	
4- (PUC-MG) As pilhas de mercúrio são muito utilizadas em relógios, câmaras fotográficas, calculadoras e aparelhos de audição. As reações que ocorrem durante o funcionamento da pilha são:
Zn + 2OH- --> ZnO + H2O + 2e
HgO + H2O + 2e --> Hg + 2OH-
Sobre essa pilha, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O HgO funciona como o ânodo da pilha.
b) O zinco metálico é o agente redutor.
c) A reação se realiza em meio alcalino.
d) O zinco sofre um aumento de seu número de oxidação.
e) O oxigênio não varia seu número de oxidação
5- PUC-MG) – O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+ (aq) + Mg (s) → 2 Ag (s) + Mg2+ (aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V
Mg2+ + 2 e- → Mg Eº = - 2,37 V
é igual a:
a) +3,17 V b) +1,57 V c) +0,77 V d) -3,17 V e) -0,77 V
6- Se a voltagem de uma célula de Zn/H+, semelhante à mostrada na figura abaixo, é 0,45V a
25oC quando [Zn2+] = 1,0 mol/L  e pH2 = 1atm, qual é a concentração de H+?
7- Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de hidrogênio. O eletrodo 1 tem pH2 =1,00 atm e uma concentração desconhecida de H+(aq). O eletrodo 2 é um eletrodo padrão de hidrogênio [H+] = 1,00 mol/L e pH2 = 1,00 atm). A 298K a voltagem medida da pilha é 0,211 V, e observa‐se que a corrente elétrica flui do eletrodo 1 pelo circuito externo para o eletrodo 2. Calcule [H+] para a solução no eletrodo 1. Qual é o seu pH?
8- Determine a corrosão que ocorreria se uma canaleta de ferro fosse pregada a uma casa
com pregos de alumínio.
9- A eletrólise de AgF (aq) em um meio ácido leva a formação de prata metálica e gás
oxigênio.
(a) Escreva a semi‐reação que ocorre em cada eletrodo
(b) Calcule a fem externa mínima necessária para que esse processo ocorra sob condições‐
padrão.
10- Em solução aquosa 0,1 mol L−1, o ácido acético está 1% ionizado.
Calcule a concentração de :
a. H+ e
b. pH.
11- Pd2+(aq) + 2e- Pd(s) E° = + 0,83V
PdCl42- (aq) + 2e- Pd(s) + 4Cl- (aq) E° = + 0,64V :
Cálculo do ∆G° da reação.
12- Aplicação: Dadas as reações abaixo a 25°C:
Zn2+ + 2e-  Zn E° = -0,76V
Cu2+ + 2e-  Cu E° =+ 0,34
Calcule a constante de equilíbrio?
13- Em uma célula voltaica formada por zinco e hidrogênio, temos que o potencial medido é de 0,65V na 
temperatura de 298K. sabendo que o zinco está nas condições padrão e na concentração 1M e que o 
hidrogênio tem pressão de 1,0 bar, determine o pH da solução.
Dados: Zn2+ + 2e-  Zn E° = -0,76V
 2H+ + 2e  H2 E° = 0,00V