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Nomenclatura de coordenação
Profa. Dra. Luciana Rebelo Guilherme
A nomenclatura de coordenação ou aditiva segue o formalismo introduzido por Alfred Werner.
Regras da IUPAC em 2005-2014
Adição de ligantes ao átomo central, sendo assim:
1º adiciona-se o nome dos ligantes;
2º adiciona-se o nome do metal.
Exemplo: Ni2+ + 6H2O → [Ni(H2O)6]2+ íon hexa(aqua)níquel(II)
Introdução
Os sais de compostos de coordenação seguem as regras dos demais sais inorgânicos para sua redação:
Fórmulas
Símbolo do cátions + símbolo do ânion (ou fórmula do Ânion)
Exemplo: NaCl
 [Mn(H2O)6]Cl
 Na3[Fe(SCN)6]
Fórmulas
Sequência de símbolos
1º átomo central;
2º ligantes em ordem alfabética.
Exemplo: [Ni(H2O)2(NH3)2]2+ 
Fórmulas - Regras
H N
b) Uso de parênteses, colchetes e chaves
			Exemplo: [{Cr(NH3)5}2 (µ-OH)]Cl5
Os compostos de coordenação são escritos entre colchetes [ ], possuindo carga ou não;
Ligantes poliatômicos vêm entre parênteses ( ).
Ordem
Hierarquia
1º
[ ]
2º
[ ( ) ]
3º
[ { ( ) } ]
4º
[ ( { ( ) } ) ]
5º
[ { ( { ( ) } ) } ]
Fórmulas - Regras
Cargas iônicas e números de oxidação
Íons complexos sem contra-íon: a carga vem fora do [ ];
Número de oxidação do átomo central: sobrescrito em algarismo romano;
	
 Exemplo: [CrIV(NH3)6]4+
 
Obs.: carga do complexo, primeiro a quantidade (ex.4) depois o sinal da carga (- ou +) 
Número de oxidação do átomo central, primeiro a carga (- ou +) depois a quantidade (ex. IV)
Fórmulas - Regras
Os sais de compostos de coordenação seguem as regras dos demais sais inorgânicos para sua redação:
Fórmulas
Nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplo: NaCl cloreto de sódio
 [Mn(H2O)6]Cl cloreto de hexa(aqua)manganês (II) 		 Na2[Fe(CN)6] hexacianidoferrato(II) de sódio
Nomenclatura
Sequência
	ligantes em ordem alfabética: não considerar prefixos que 						 denominem quantidade de ligantes
Exemplo: diclorido(difenilfosfina)(tioureia)platina(II)
Nomenclatura - Regras
Número de ligantes
	Utilizar prefixos que denominem quantidade
	
Nomenclatura - Regras
Quantidade de ligantes
Inorgânicos
orgânicos
2
di-
bis-
3
tri-
Tris-
4
tetra-
tetraquis-
5
penta-
pentaquis-
6
hexa-
hexaquis-
7
hepta-
heptaquis-
8
octa-
octaquis-
9
nona-
nonaquis-
Número de ligantes
	Utilizar prefixos que denominem quantidade
EX.	 tetracianidoferrato(II) 
	Dimetilamina ≠ bis(metilamina)
	
Nomenclatura - Regras
c) sufixos
	Utilizar sufixo ato para identificar uma entidade de coordenação aniônica
EX.	 tetracianidoferrato(II)
 hexacloridocobaltato(II) 	
	
Nomenclatura - Regras
d) Número de carga, número de oxidação e proporções iônicas
	
EX.	 hexacianidoferrato(II) ou hexacianidoferrato(4-)
 cloreto de hexa(amin)níquel(II) ou cloreto de hexa(amin)níquel(3-)
	Carga do átomo central – algarismo romano
Carga do íon do composto de coordenação – algarismo arábico
Nomenclatura - Regras
Se o nome do ânion termina em :
Ligantes
Sufixo em inglês
Sufixo em português para o íon
Sufixo em português para o ligante partir de 2005
-ide
-eto(ex. cloreto)
-ido (ex.clorido)
-ite
-ito(ex. sulfito)
-ito(ex. sulfito)
-ate
-ato (ex. sulfato)
-ato (ex. sulfato)
Se o nome do ânion termina em :
Ligantes
ligante
Nome sistemático do íon
Nome do ligante
F-
fluoreto
fluorido
Cl-
cloreto
clorido
Br-
brometo
bromido
I3-
triiodeto
triiodido
ClO-
oxoclorato(1-)
hipoclorito
ClO2-
dioxoclorato(1-)
clorito
S2-
sulfeto
sulfido
Se2-
seleneto
selenido
CN-
cianeto
cianido
Outros exemplos
Ligantes
ligante
Nome sistemático
Nome do ligante
H-
íon hidreto
hidrido
H2O
água
aqua
O2
dioxigênio
dioxigênio
O2-
óxido
óxido
(O2)2-
dióxido(2-)
peróxido
(O2)-
dióxido(1-)
superóxido
(O3)-
trióxido(1-)
ozonido
H2S
sulfeto de hidrogênio
sulfano
CO
monóxido de carbono
carbonil
NH3
amônia
amin
Ligantes orgânicos com carga formal neutra que percam um próton (H+) recebem terminação –ato
Ex. ácido láurico →laurato + 1H+
Ligantes
Ex.
Ligantes-abreviaturas
ligante
Nome usual
Nome sistemático do ligante
en
etilenodiamina
1,2-etanodiamina
py
piridina
piridina
bpy
2,2’bipiridina
2,2’bipiridina
Hacac
acetilacetonato
2,4-pentanodiona
Et
etil
etil
Ph
fenil
fenil
dmso
Dimetil-sulfóxido
sulfinildimetano
Hmea
monoetanolamina
2-aminoetanol
H2salen
Bis(salicilideno)etileno-diamina
2,2’-[1,2-etanodiilbis(nitrilo-metilidino)difenol
H4edta
Ácidoetilenodiaminatetraacético
(edta4-)= (1,2-etanodiildinitrilo)tetracetato
Ligantes-quelatos
a) indicação dos átomos ligantes
 Ligantes polidentados apresentam vários átomos coordenantes, a posição de coordenação deve vir indicada em itálico e ordem alfabética
Ex. cisteinato-N,S
Posicionamento deverá ser indicado
Ex. 
tartarato(3-) – O1, O2 
tartarato(2-) – O1, O4 
Ligantes-quelatos
					
					Ex. [Pd{(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2}Cl2]
					diclorido[1,2-etanodiilbis(dimetilfosfina)]- κ2P]paládio(II)
Ligantes-quelatos
[{Cr(NH3)5}2( µ-OH)]Cl5
Pentacloreto de µ-hidróxido-bis{penta(amin)crômio(III)}