Prof Zatta Lista 07 Forcas intermoleculares

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Prof. Leandro Zatta 
Lista de exercícios – 07 (forças intermoleculares) 
 
 
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1) Qual delas se espera que tenha o ponto de ebulição mais alto, C8H18 ou C4H10? Explique a sua 
escolha. 
 
2) O etanol e o dimetil éter têm a mesma fórmula molecular, C2H6O. O etanol (CH3CH2OH) ferve 
a 78,4 °C, enquanto que o dimetil éter (CH3OCH3) ferve a –23,7 °C. Explique por que o ponto de 
ebulição do éter é tão mais baixo do que o do etanol. 
 
3) Que tipos de forças intermoleculares de atração estão presentes nas substâncias vistas a 
seguir? 
(a) HF 
(b) PCl3 
(c) SF6 
(d) SO2 
(e) N2 
(f) Xe 
(g) NCl3 
(h) CCl4 
 
4) Considere os compostos CHCl3 (clorofórmio, um importante solvente que já foi empregado 
como anestésico) e CHBr3 (bromofórmico, que já foi utilizado como sedativo). Compare as 
instensidades das suas atrações dipolo–dipolo e as intensidades de suas forças de London. Seus 
pontos de ebulição são 61 °C e 149 °C, respectivamente. Para esses compostos, que tipos de 
forças de atração são mais importantes na determinação dos seus pontos de ebulição? Justifique 
sua resposta. 
 
5) As moléculas de acetona deverão ser atraídas mais fortemente pelas moléculas de água do 
que por outras moléculas de acetona? Explique sua resposta. 
 
6) Disponha os compostos a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição. Explique sua 
resposta. 
(a) CH4 
(b) CH3CH3 
(c) CH3CH2Cl 
(d) CH3CH2OH 
 
7) Determine se cada par de compostos a seguir forma uma solução homogênea quando 
combinados. Para os que formam soluções homogêneas, indique o tipo de forças que estão 
envolvidas. 
(a) CH3CH2CH2CH2CH3 e CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
(b) CBr4 e H2O 
(c) CH3CH2OH e H2O 
(d) CH3OH e CH3CH2CH2CH2CH3 
(e) NaCl e H2O 
(f) KI e CH3CH2CH2CH3 
(h) CH3CH2OH e LiBr 
 
8) Disponha os compostos a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição. Explique sua 
resposta. 
(a) CH4 
(b) CH3CH3 
(c) CH3CH2Cl 
(d) CH3CH2OH 
(e) H2S 
(f) H2Se 
(g) H2O 
 
 
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Lista de exercícios – 07 (forças intermoleculares) 
 
 
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9) Os compostos Br2 e ICl (cloreto de iodo) têm o mesmo número de elétrons e, no entanto, o 
Br2 funde a -7,2°C e o ICl funde a 27,2°C. Explique. 
10) Se você vivesse no Alasca, quais dos seguintes gases naturais você manteria em um depósito 
ao ar livre durante o inverno: metano (CH4), propano (C3H8) ou butano (C4H10)? Por quê? 
 
11) Quais das seguintes espécies são capazes de formar ligações de hidrogênio entre si? 
(a) C2H6 
(b) HI 
(c) KF 
(d) BeH2 
(e) CH3COOH. 
 
12) Explique a diferença entre os pontos de fusão dos seguintes compostos: 
 
 
13) use a teoria VSEPR para predizer as formas de cada uma das seguintes moléculas. 
Identifique, em cada par, o composto de ponto de ebulição mais alto: 
(a) BF3 ou ClF3 (trifluoreto de cloro) 
(b) SF4 ou CF4 
(c) cis-CHCl=CHCl ou trans-CHCl=CHCl