Fórmulas Químicas Fórmula Mínima 27 questões

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01 - (IME RJ/2006) 
Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal.
Gab: 51u
02 - (Mackenzie SP/1994) 	
Se a proporção entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um certo óxido for de 1:0,5, então sua fórmula desse óxido pode ser:
a)	N2O
b)	K2O
c)	MgO2
d)	CO2
e)	H2O2
Gab: A
03 - (Ufv MG/1994) 	
Dois óxidos de enxofre foram analisados separada​mente, revelando as seguintes porcentagens:
% em enxofre	% em oxigênio
Óxido I 	 40 60
Óxido II 	 50 50
dentifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente:
(Dados: S = 32 g; O = 16 g)
a)	SO2; S2O3
b)	SO2; SO3
c)	SO3; SO2
d)	S2O3; SO2
e)	SO2: S2O5
Gab: B
04 - (Ufse SE/1995) 	
Observe as fórmulas moleculares abaixo:
I.	CH4 
II.	C2H2 
III.	C2H5 
IV.	C3H6 
V.	C6H6
Têm fórmulas mínimas iguais:
a)	I e II
b)	I e III
c)	I e IV
d)	II e III
e)	II e IV
Gab: E
05 - (Mackenzie SP/1996) 	
A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é:
(Dados:C = 12; H = 1; O = 16)
a)	26
b)	28
c)	34
d)	30 
e)	32
Gab: D
06 - (Ufv MG/1996) 	
Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:
a)	C6H7N
b)	C5H7N
c)	C10H12N
d)	C5H6N2
e)	C4H3N2
Gab: B
07 - (Vunesp SP/1997) 	
A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é (Dados: massas atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):
a)	K4Pt2Cl
b)	K4PtCl4
c)	K2PtCl6
d)	K6PtCl2
e)	K2PtCl4
Gab: C
08 - (Puc SP/1997) 	
Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.
Gab: P2O3 e P2O5
09 - (Uff RJ/1996/1ªFase) 	
Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é:
a)	C2H3O3
b)	CH2O
c)	C2H2O3
d)	C2H6O3
e)	C3H8O
Gab: B
10 - (Osec SP/1995) 	
As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:
a)	C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.
b)	C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.
c)	CH; CH2O; HO e Na2SO4.
d)	CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.
e)	C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.
Gab: C
11 - (Unip SP/1994) 	
Uma amostra de hidrocarboneto CxHy, com massa igual a 1,00g, é queimada em excesso de oxigênio, fornecendo 1,80g de H2O e 2,93g de CO2. A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é:
(Dadas as massas atômicas: C = l2,0u; H = 1,0u; O = l6,0u)
a)	CH
b)	CH2
c)	CH3
d)	CH4
e)	C2H3
12 - . (Fuvest SP/1990) 	
Ferrita são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32%. (Massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O = 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita
Gab: MgFe2O4
13 - (Fmu MG/1993) 	
Uma certa amostra de composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. (Dados: K = 39; O = 16; Cr = 52.) A fórmula esperada para o composto é:
a)	KCrO2
b)	KCrO3
c)	K2CrO4
d)	K2Cr2O7
e)	K2Cr3O10
Gab: D
14 - (Ufrs RS/1996) 	
Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca de 398 K (125°C), verificamos que o mesmo perde aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a fórmula correta do sulfato em questão:
a)	FeSO4 . H2O
b)	Fe2(SO4)3 . 13 H2O
c)	FeSO4 . 5 H2O 
d)	FeSO4 . 7 H2O 
e)	FeSO4 . 9 H2O 
Gab: C
15 - (Cesgranrio RJ/1994) 	
Uma substância que contém somente Kr e F fornece, por aquecimento, 45 mL de Kr (g) e 90 mL de F2 (g), nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual a fórmula mínima da substância?
a)	KrF
b)	KrF2
c)	KrF4
d)	Kr2F
e)	Kr3F
Gab: C
16 - (Faap SP/1998) 	
Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N.
Gab: CH5N
17 - (EEQueiroz CE/1998) 	
A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da substância: 0,25 mol de H, 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:
a)	H2S2O4
b)	H2SO4
c)	HSO8
d)	HSO4
e)	HSO2
Gab: D
18 - . (Fuvest SP/1998) 	
Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g (massas molares: H2 = 2,0 g/mol; Si = 28,0 g/mol). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?
a)	1
b)	2
c)	3
d)	4
e)	6
Gab: C
19 - (Fmu MG/1996) 	
Sabendo que um substância encerra 21,9% de Ca, 38,8% de Cl e 39,3% de água de cristalização, calcule sua fórmula mínima.
Gab: CaCl2 . 4 H2O
20 - (EEQueiroz CE/2000) 	
Determine a fórmula mínima de um composto que contém 40,0% de C; 6,66% de H e 53,33% de O (C = 12; H = 1; O = 16).
Gab: CH2O
21 - (Ufc CE/2002/1ªFase) 	
Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro humano está relacionada com a liberação de adrenalina das glândulas para a circulação sangüínea, dentre outros diversos fatores. Isto explica a grande capacidade de recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. 
Dada a fórmula estrutural da adrenalina,
assinale a alternativa que representa corretamente a sua fórmula empírica. 
a)	C9H10NO3
b)	C3H4,3N0,3O
c)	C18H26N2O6
d)	C9H13NO3 
e)	C9/13H13/9N1/9O3/9
Gab: D
22 - (Uftm MG/2003/2ªFase) 	
Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é:
Dados: massas molares (g/mol)
 H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
a)	C2H4O.
b)	CH2O.
c)	C2H6O.
d)	C4H2O5.
e)	C6H3O8.
Gab: B
23 - (Puc RJ/2004) 	
A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n? 
a)	2 
b)	4 
c)	6 
d)	8 
e)	12 
Gab: C
24 - (Ufu MG/2005/1ªFase) 	
É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se ligam entre si. Considere os elementos genéricos X, Y, Z, os elementos oxigênio (O) e o cloro (Cl) em seus estados de oxidação normal, os quais formam os compostos XCl4, XZ2 e YO.
Com base nestas informações, qual é a fórmula correta para o composto formado entre Y e Z?
a)	YZ3
b)	YZ2
c)	Y2Z
d)	YZ
Gab: D
25 - (Ufu MG/2005/2ªFase) 	
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
Dados: N = 14; O = 16. 
Gab: N2O5
26 - (Ufla MG/2006/1ªFase) 
A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído peloímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula empírica
a)	Fe2O3 (MM = 160 g/mol)
b)	Fe3O4 (MM = 232 g/mol)
c)	Fe3O2 (MM = 200 g/mol)
d)	FeO4 (MM = 120 g/mol)
e)	FeO (MM = 72 g/mol)
Gab: B
27 - (Unesp SP/2006/Conh. Gerais) 
O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. 
Dadas as massas molares em g. mol–1 : Fe = 56 e O = 16 
As fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:
a)	Fe2O3 e FeO.
b)	Fe2O3 e Fe3O4.
c)	Fe3O4 e Fe2O3.
d)	Fe3O4 e FeO.
e)	FeO e Fe2O3.
Gab: A