Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-610-612

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608 UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
Fórmula mínima 
 7. (Vunesp-SP) Em uma amostra de vanilina encon-
tram-se 5,3 mol de carbono, 5,3 mol de hidrogê-
nio e 2 mol de oxigênio.
A fórmula mínima da vanilina é:
a) C
9
H
12
O
2
.
b) C
8
H
8
O
3
.
c) C
7
H
20
O
3
.
d) C
6
H
12
O
4
.
e) C
6
H
6
O
5
.
 8. Um sulfeto foi obtido pela reação de 11,2 g de 
ferro com 12,8 g de enxofre. A proporção de áto-
mos 





Fe
S
 na fórmula do composto vale:
Dados: Fe 5 56 g/mol e S 5 32 g/mol
a) 
1
1
.
b) 
1
2
.
c) 
1
3
.
d) 
2
3
.
e) 
3
4
.
 9. Molas e ferramentas de corte são fabricadas com 
“ferrovanádio”, uma liga obtida pelo aquecimen-
to de ferro com óxido de vanádio. Uma análise do 
óxido de vanádio mostrou que 71,4 g de vanádio 
(MA 5 51 u) estavam combinados com 56 g de 
oxigênio (MA 5 16 u). Determine a fórmula míni-
ma do óxido de vanádio.
 10. (IMS-SP) Uma análise revelou que um composto 
do tipo C
x
H
y
 apresentava 88,9% em massa de car-
bono. Logo, podemos prever que a proporção 
entre os números de átomos de carbono e hidro-
gênio será, respectivamente, igual a:
Dados: C 5 12; H 5 1.
a) 1 ; 1.
b) 1 ; 2.
c) 1 ; 3.
d) 2 ; 3.
e) 3 ; 4.
 11. (Unifesp) Estanho e iodo reagem quantitativamen-
te formando um produto, cuja fórmula pode ser 
X
X
X
determinada reagindo-se quantidades conheci-
das de iodo (dissolvido em um solvente) com ex-
cesso de estanho e determinando-se a massa do 
metal remanescente após a reação. Os resultados 
de uma experiência foram:
• massa de iodo utilizado: 5,08 g;
• massa inicial de estanho: 4,18 g;
• massa final de estanho: 3,00 g.
Dadas as massas molares, em g/mol, Sn 5 118 
e I 5 127, pode-se concluir que a fórmula mínima 
do composto obtido é:
a) SnI.
b) SnI
2
.
c) SnI
3
.
d) SnI
4
.
e) SnI
5
.
Fórmula molecular
 12. (UFRGS-RS) A análise elementar de um hidrocar-
boneto (CH) mostrou que ele é composto por 20% 
de hidrogênio e 80% de carbono. O composto 
abaixo que apresenta essa composição é o:
a) C
2
H
4
.
b) C
6
H
6 
.
c) C
2
H
2
.
d) C
2
H
6
.
e) CH
4
O.
 13. (Uerj) Observe na tabela a distribuição percentual 
dos principais elementos químicos cujos átomos, 
combinados, formam as moléculas que compõem 
o organismo humano.
Elemento químico Percentual (% m/m)
O 61,6
C 19,0
H 9,1
N 5,0
Dentre os elementos indicados na tabela, nomeie 
o responsável por formar as cadeias das molé-
culas orgânicas presentes no organismo humano 
e indique seu número atômico. Apresente, ainda, 
a fórmula molecular e a fórmula estrutural do 
óxido formado entre o oxigênio e o hidrogênio. 
X
X
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609CAPÍTULO 34 | CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
 14. (UFC-CE) Na análise de 5 (cinco) diferentes com-
postos (A, B, C, D e E) formados apenas por ni-
trogênio e oxigênio, as relações de massas entre 
nitrogênio e oxigênio em cada um deles figuram 
na tabela a seguir.
Composto
Massa de 
nitrogênio (g)
Massa de 
oxigênio (g)
A 2,8 1,6
B 2,8 3,2
C 2,8 4,8
D 2,8 6,4
E 2,8 8,0
a) Se a massa molar do composto C é de 
76 g ? mol21, determine as fórmulas químicas 
para os compostos A, B, C, D e E.
b) Identifique entre A, B, C, D e E os óxidos nítri-
co e nitroso.
 15. (PUC/Senac-SP) A cafeína é um alcaloide presen-
te nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando 
como estimulante do sistema nervoso central. 
Um mol de cafeína contém 4,8 ? 1024 átomos de 
carbono, 10 mol de átomos de hidrogênio, 56 g de 
nitrogênio e 1,2 ? 1024 átomos de oxigênio. A fór-
mula molecular da cafeína é (N 5 14).
a) C
6
H
10
N
5
H
12
b) C
48
H
10
N
56
O
12
c) C
8
H
10
N
4
O
2
d) C
5
H
5
N
6
O
2
e) C
8
H
10
N
2
O
2
 16. (PUC-SP) A criolita é um minério cujo principal 
componente é o fluoreto de alumínio e sódio. 
Sua principal aplicação é na produção do alu-
mínio, onde é adicionada à alumina (óxido de 
alumínio), obtendo-se uma mistura de tempe-
ratura de fusão de 950 °C, tornando economi-
camente viável a eletrólise da alumina e a ob-
tenção do metal alumínio.
A relação entre a massa de sódio e de alumínio 
na criolita é de 23
9
 e, portanto, a fórmula mínima 
do fluoreto de alumínio e sódio é 
a) NaA,F.
b) NaA,F
4
.
c) Na
3
A,F
4
.
d) Na
3
A,F
6
.
X
X
 17. (UEPG-PR) Um mol de um determinado composto 
contém 72 g de carbono (C), 12 mol de átomos de 
hidrogênio (H) e 12 ? 1023 átomos de oxigênio (O). 
Sobre o composto acima, assinale o que for correto.
Dados: H 5 1 g/mol, C 5 12 g/mol e O 5 16 g/mol. 
Constante de Avogadro 5 6 ? 1023.
01) 2 mol do composto têm 144 g de oxigênio.
02) A fórmula mínima do composto é C
3
H
6
O.
04) O composto tem massa molecular igual a 
58 g/mol.
08) A fórmula molecular do composto é C
6
H
12
O
2
.
16) 3 mol do composto têm 2,16 ? 1023 átomos de 
hidrogênio.
 18. (Puccamp-SP) Fertilizantes do tipo NPK possuem 
proporções diferentes dos elementos nitrogênio 
(N), fósforo (P) e potássio (K).
Uma formulação comum utilizada na produção 
de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de 
nitrogênio total, 30% de P
2
O
5
 e 16% de K
2
O.
Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 
100 g desse fertilizante é de, aproximadamente:
a) 0,25.
b) 0,33.
c) 0,42.
d) 0,51.
e) 0,68.
Dados: O 5 16,0;
P 5 31,0.
 19. (IME-RJ) Um hidreto gasoso tem fórmula empí-
rica XH
3
 (massa molar de X 5 13 g/mol) e massa 
específica de 6,0 g/L numa dada condição de tem-
peratura e pressão.
Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e 
pressão, 10 L de O
2
 gasoso tem massa de 3,0 g, 
pode-se afirmar que a fórmula molecular do hi-
dreto é:
a) X
0,5
H
1,5
.
b) XH
3
.
c) X
4
H
12
.
d) X
2
H
6
.
e) X
6
H
18
.
02 e 08.
X
X
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610 UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria das reações químicas
As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lança-
das no século XVIII por cientistas que conseguiram expressar, matematicamente, 
as regularidades que ocorrem nessas reações por meio das leis das combinações 
químicas. Essas leis foram divididas em leis ponderais (relacionam as massas 
dos participantes de uma reação) e lei volumétrica (relaciona os volumes dos 
participantes de uma reação).
Leis ponderais
Lei da conservação das massas
Essa lei foi proposta, por volta de 1775, por Antoine Laurent Lavoisier (1743-
-1794) e é popularmente enunciada da seguinte maneira:
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Isso significa que, em uma reação química, a matéria não é criada nem destruída.
A Lei da conservação das massas foi proposta por Lavoisier após a realização, 
em 1773, de um experimento que ele viria a repetir muitas vezes e que lhe per-
mitiu concluir:
E
ri
ch
 L
e
s
s
in
g
/A
lb
u
m
 A
rt
/L
a
ti
n
s
to
ck
 Na tela pintada por 
Jacques-Louis David, em 
1788, Lavoisier aparece 
ao lado da cientista 
Marie-Anne Pierrete 
Paulitze, também sua 
esposa e assistente. Pelos 
seus trabalhos, Lavoisier 
é considerado o fundador 
da Química moderna.
 Retrato de Joseph Louis 
Proust, químico francês 
que enunciou a Lei das 
proporções definidas.
Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa 
total dos produtos.
Em seu experimento, Lavoisier colocou em um frasco uma quantidade 
do metal mercúrio (Hg) e, após fechá-lo hermeticamente, determinou sua 
massa. A seguir, esse sistema fechado foi colocado em um forno de alta 
temperatura. Após certo tempo, esse frasco foi pesado novamente, apre-
sentando a mesma massa, porém o mercúrio havia reagido com o gás 
oxigênio do ar contido no frasco formando uma nova substância: o óxido de 
mercúrio.
Lei das proporções definidas
Em 1799, Joseph Louis Proust (1754-1826), por meio da análise de substâncias 
puras, determinou que a composição em massa dessas substâncias era constan-
te, independentemente de seu processo de obtenção. Assim, por exemplo, a água, 
nãoimportando sua origem ou seu método de obtenção, sempre é formada por 
11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio:
água hidrogênio  oxigênio
100% 11,1% 88,9%
100 g 11,1 g 88,9 g
S
P
L
/L
a
ti
n
s
to
ck
S
P
L
/L
a
ti
n
s
to
ck
Generalizando:
m �
�
m m
 m
m m
 m
A B C D
A B C D
m �
reagentes produtos
A � B C � D
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