ÁCIDO NÍTRICO

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ÁCIDO NÍTRICO
Hortêncio Cândido Lopes Filho
O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante e corrosivo. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. O ácido nítrico é um forte oxidante que ataca quase todos os metais, conhecido por água-forte. A água-régia é uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico na proporção de uma parte de ácido nítrico para três partes de ácido clorídrico e apresenta esta designação porque dissolve o ouro, o "rei dos metais".
O ácido nítrico é um ácido forte, pois seu grau de ionização (α) é de 92%. Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produzido e usado pela indústria e normalmente a sua fabricação se dá a partir do NH3.
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 2 NO2
3 NO2 + 2H2O 2 HNO3 + NO
Modernamente o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amônia é queimada com ar sob telas catalíticas de platina gerando monóxido de nitrogênio NO que oxidado com ar à dióxido de nitrogênio NO2 é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico, o processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosférica já em laboratório ele é produzido a partir de uma reação entre o ácido sulfúrico e o nitrato de sódio.
2NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 HNO3
Quimicamente o ácido nítrico reage de três maneiras: Como ácido forte, Como agente oxidante e como agente de nitração.
Como ácido forte, o ácido nítrico reage com os produtos alcalinos os óxidos e as substâncias básicas, formando sais.
 As reações de oxidação do ácido nítrico é um oxidante forte relativamente barato e os Materiais orgânicos são prontamente oxidados pelo ácido nítrico concentrado.