269308792 Questionario de Quimica 6

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Universidade Federal do Espírito Santo
Questionário de Química Referente ao Experimento 8
Grupo: Durval Pereira, Juliana Torrezani, Matheus Elias, Patrick Cerqueira, Sávio Otto
e Vinícius Michalovzkey.
1) Defina cinética química.
É um ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores
que influenciam essa velocidade.
2) Quais os fatores que alteram a velocidade de uma reação química?
Temperatura, pressão, presença de catalisadores, concentração de reagentes e
superfície de contato.
3) Defina lei de velocidade.
A lei de velocidade enuncia que:
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das
concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes
experimentalmente determinados”.
4) O que é catalisador?
É uma substância que aumenta a velocidade da reação sem ser consumido,
durante o processo.
5) Qual é a função do amido: catalisador, indicador, oxidante ou redutor?
O amido é normalmente utilizado como indicador em soluções em que o iodo está
presente, devido a coloração azul bem escura gerada.
6) Relate e justifique o efeito da variação da concentração dos reagentes sobre a
velocidade da reação estudada.
TUBO Volume 
Sol. A(ml.)
Volume
água(ml.)
Volume
final(ml.)
Tempo(s)
1 10 0 10 15s
2 8 2 10 20s
3 6 4 10 26s
4 4 6 10 42s
5 2 8 10 120s
De acordo com as anotações, à medida que o volume da solução A foi diminuindo, 
ou seja, a medida que a concentração dos reagentes foi diminuindo, a velocidade da 
reação diminuiu também.
7) O calcário em pedra deve reagir mais lentamente ou mais rapidamente com
uma solução de H2SO4, que o calcário em pó? Explique.
O calcário em pó irá reagir mais rapidamente que o calcário em pedra, pois a
superfície de contato do calcário em pó é maior, facilitando a reação com o ácido
sulfúrico.
8) Por que em geral, um aumento de temperatura aumenta a velocidade de uma
reação química?
O aumento da temperatura de uma reação por meio de seu aquecimento produz
frações de moléculas com energias mais elevadas, capazes de superar a barreira de
energia de ativação, isso provoca um aumento no número de colisões entre as
moléculas, aumentando, portanto, a velocidade da reação.
9) Qual a razão da adição do ácido sulfúrico na experiência acima?
A 
10) Qual o papel do sulfato de manganês na experiência acima?
Sim