Cinetica tema 3

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CINÉTICA QUÍMICA 
 
Cinética Química é a parte da Química que estuda a 
velocidade das reações e os fatores que nela influenciam. 
 
 VELOCIDADE MÉDIA DE REAÇÃO (vm) 
 
Velocidade média da reação (vm) em função de uma das 
substâncias participantes é a razão entre a quantidade 
consumida ou produzida da substância e o intervalo de tempo, 
t, em que isso ocorre. Deve ser considerada em módulo, pois 
se for calculada em função dos reagentes terá valor negativo 
(a quantidade diminui com o passar do tempo) e, se for 
calculada em função dos produtos terá valor positivo (a 
quantidade aumenta com o passar do tempo). 
Normalmente, a quantidade de substância consumida ou 
produzida é dada em concentração molar da substância. 
 
Para a reação genérica: 
 
a A + b B  c C + d D 
 
Sendo: [A] = variação da conc. molar de A 
 [B] = variação da conc. molar de B 
[C] = variação da conc. molar de C 
[D] = variação da conc. molar de D 
 
Tem-se: 
 
 
Velocidade média de 
consumo de A 
 
 
Δt
Δ[A]
vm  
 
Velocidade média de 
consumo de B 
 
 
Δt
Δ[B]
vm  
 
Velocidade média de 
produção de C 
 
 
Δt
Δ[C]
vm  
 
Velocidade média de 
produção de D 
 
 
Δt
Δ[D]
vm  
 
Para que a velocidade média da reação tenha sempre o 
mesmo valor, independente da substância considerada, deve-
se dividir a velocidade média calculada em relação a cada 
substância pelo seu respectivo coeficiente estequiométrico. 
 
Assim sendo, tem-se: 
 
velocidade média da reação 
 
d
Dv
c
Cv
b
Bv
a
Av
reaçãov mmmm
m  
 
 
Esta definição foi convencionada pelo IUPAC e permite 
calcular a velocidade média da reação sem especificar a 
substância participante. 
 
 
 TEORIA DAS COLISÕES 
 
A teoria das colisões se baseia no fato de que, para uma 
reação química ocorrer, as moléculas reagentes devem colidir 
segundo uma orientação adequada e com energia suficiente. 
As colisões que ocorrem observando-se estas condições são 
denominadas de colisões efetivas ou eficazes. 
Considerando a reação genérica: 
 
A2(g) + B2(g)  2 AB(g) 
 
tem-se: 
 
A B
A B
A B
A B
A B
A B
reagentes complexo
 ativado
produtos
A2 + B2 A2B2 2 AB
+
 
 
A estrutura transitória resultante de uma colisão efetiva e 
que persiste enquanto as ligações estão rompendo e as novas 
ligações estão em formação é denominada complexo 
ativado. 
 
A energia mínima necessária à formação do complexo 
ativado é denominada energia de ativação. 
 
Os diagramas de energia a seguir, mostram as variações 
de energia que ocorrem durante uma reação química. 
 
reagentes
produtos
C. Ativado
Ea
H 0
 
 
 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PR
 
Ministério da Educação 
Universidade Tecnológica Federal do Paraná 
Gerência de Ensino e Pesquisa – Química Básica 
Departamento Acadêmico de Química e Biologia - Prof. Luiz Alberto 
 FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
 
Energia de 
ativação (Ea) 
Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente se forma o complexo ativado e, portanto, maior a 
velocidade da reação. 
Menor Ea  maior velocidade de reação 
Temperatura (T) Quanto maior a temperatura, maior energia cinética possuem as moléculas reagentes e, portanto, maior a 
probabilidade de haver colisões efetivas. Logo: 
 
Maior T  maior Ec  maior velocidade de reação 
 
Regra de Van’t Hoff: um aumento de 10ºC na temperatura duplica a velocidade de uma reação química. 
Concentração dos 
reagentes 
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é o número de moléculas por unidade de volume e 
maior é a probabilidade de ocorrer colisões efetivas. Logo: 
 
Maior concentração  Maior velocidade de reação 
Pressão (P) 
 
somente para 
reagentes gasosos 
Aumentar a pressão significa diminuir o volume do recipiente e, portanto, aumentar a concentração dos 
reagentes. Logo: 
 
Maior P  menor volume do recipiente  maior concentração  maior velocidade de reação. 
Superfície de 
contato 
Quando um reagente se encontra no estado sólido, as colisões ocorrem na sua superfície. Então, quanto 
maior a superfície de contato do sólido, maior o número de colisões. Logo: 
 
Maior superfície de contato  maior número de colisões  maior velocidade de reação 
Catalisador 
Catalisador é 
substância que 
aumenta a 
velocidade da 
reação sem sofrer 
alteração 
qualitativa nem 
quantitatIva. 
O catalisador diminui a energia de ativação da reação. Logo: 
 
Presença de catalisador  menor Ea  maior velocidade de reação 
 
H
reagentes
produtos
E'a
H
Ea
Abaixamento
da E ativação
Coordenada de reação
Ea = energia de ativação sem catalisador
E'a = energia de ativação com catalisador
O catalisador não altera o H.
 
 
Observações: 
 
• Promotores ou ativadores de catalisador 
 São substâncias que aumentam a atividade do 
catalisador sem participar da reação. 
 
Exemplo: 
N2 + 3 H2 2 NH3
Fe
Al2O3
 K2O
 
Catalisador: Fe 
Promotores: Al2O3 e K2O 
 
• Venenos de catalisador 
 São substâncias que diminuem a ação ou destroem o 
catalisador. 
 
Exemplo: 
N2 + 3 H2 2 NH3
Fe
As
 
Catalisador: 
Veneno de catalisador: As 
• Autocatalisador 
 É um produto da reação que, à medida que é formado, 
catalisa a própria reação. 
 
Exemplo: 
 
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq)  3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) 
 
 Na reação acima, à medida que o NO(g) é formado, ele 
age como catalisador, aumentando a velocidade da reação. 
 
• Inibidor de reação 
 Substância que diminui a velocidade da reação por 
causar aumento da energia de ativação da reação, 
provocando, portanto, um efeito contrário ao do catalisador. 
Como exemplo, pode-se citar o íon nitrato, NO3
1-
, que 
diminui a velocidade da reação de decomposição das carnes. 
 
 LEI DE VELOCIDADES DAS REAÇÕES 
 
A cada temperatura, a velocidade de uma reação é 
diretamente proporcional ao produto das concentrações 
molares dos reagentes, elevadas a expoentes 
determinados experimentalmente. 
Para a reação de equação: 
 
a A + b B  c C + d D 
 
a lei de velocidades é dada por: v = k . [A]
x
 . [B]
y
 
 
onde: 
 
v = velocidade da reação a dada temperatura. 
k = constante de velocidade ou constante cinética da 
reação na temperatura especificada. 
[A] = concentração molar do reagente A. 
[B] = concentração molar do reagente B. 
x = ordem da reação em relação ao reagente A. 
y = ordem da reação em relação ao reagente B. 
x + y = ordem global da reação. 
 
 
• Numa reação elementar, reação que ocorre em uma 
única etapa, os valores de x e de y são os coeficientes dos 
reagentes na equação da reação. 
 
 Supondo elementar a reação: 
 
2 A + 1 B  A2B 
 
 
a lei de velocidades é dada por: v = k . [A]
2
 . [B] 
 
 No exemplo citado, diz-se que: 
· a reação é de ordem 2 , ou de 2.ª ordem, em relação ao 
reagente A; 
· a reação é de ordem 1, ou de 1.ª ordem, em relação ao 
reagente B; 
· a reação é de ordem 3, ou de 3.ª ordem, no global. 
 
• Numa reação complexa, reação que ocorre em duas ou 
mais etapas, a velocidade da reação é determinada através da 
etapa lenta que recebe o nome de etapa determinante da 
velocidade de reação. 
 
 Supondo a reação: 2 A + B  A2B 
que ocorre segundo o mecanismo: 
 
A + B  AB (etapa lenta) 
AB + A  A2B (etapa rápida) 
2 A + B  A2B 
 
a lei de velocidades é dada por: v = k . [A] . [B] 
 No exemplo citado, diz-se que: 
 · a reação é de ordem 1, em relação ao reagente A; 
 · a reação é de ordem 1, em relação ao reagente B; 
 · a reação é de ordem global igual a 2. 
 
Observações: 
 
• Nas reações em que são envolvidos reagentes gasosos, 
a lei de velocidades pode ser determinada em função das 
pressões parciais (p) desses gases. 
 Para a reação elementar: 
 
2 A(g) + 1 B(g)  A2B(g) 
 
a lei de velocidades é dada por: v = k . (pA)
2
 . (pB) 
 
 Para a reação complexa: 
 
2 A(g) + B(g)  A2B(g) 
 
que ocorre segundoo mecanismo: 
 
A(g) + B(g)  AB(g) (etapa lenta) 
AB(g) + A(g)  A2B(g) (etapa rápida) 
2 A(g) + B(g)  A2B(g) 
 
a lei de velocidades é dada por: v = k . (pA) . (pB) 
 
• Nas reações em que é envolvido reagente sólido a 
velocidade da reação depende apenas da superfície de 
contato do sólido e não de sua concentração (a concentração 
do sólido é constante). Logo, o sólido é omitido na expressão 
matemática da lei de velocidades. 
 
Para a reação: 
 
CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s) 
 
 
v = k . [CO2] e v = k . (pCO2) 
 
 
EXERCÍCIOS 
01. Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 → N2O4 + ½ 
O2 observou-se a seguinte variação na concentração de 
N2O5 em função do tempo: 
N2O5 (mol.L
-1
) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
Calcule a velocidade média da reação, em mol.L
-1
.min
-1
, 
no intervalo de 3 a 5 minutos. 
 
 
 
 
02. A água oxigenada – H2O2(aq) – se decompõe produzindo 
água e gás oxigênio, de acordo com a equação: 
H2O2(aq) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) 
 O gráfico a seguir foi construído a partir de dados 
experimentais e mostra a variação da concentração de 
água oxigenada em função do tempo. 
 
N2O5 (mol.L
-1
) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
 Calcule a velocidade média de decomposição da água 
oxigenada, em mol.L
-1
.min
-1
, nos intervalos I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
03. A amônia é um produto básico para a produção de 
fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas 
pressões (processo Haber), conforme a equação: N2 + 3 
H2 →2 NH3. 
 Se a velocidade de produção de amônia foi medida 
 como: velocidade = 
Δt
]Δ[NH3 = 2,0 . 10
-4
 mol.L
-1
.s
-1
, 
calcule a velocidade da reação em termos de consumo 
de N2. 
 
 
 
 
 
 
04. Airbags são dispositivos de segurança de automóveis 
que protegem o motorista em caso de colisão. Consistem 
em uma espécie de balão contendo 130 g de azida de 
sódio em seu interior. A azida, submetida a aquecimento, 
decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão 
em apenas 30 milissegundos. A equação abaixo 
representa a decomposição da azida: 
2 NaN3(s)  
Δ
3 N2(g) + 2 Na(s) 
 Considerando o volume molar igual a 24 L.mol
-1
, calcule 
a velocidade da reação, em L.s
-1
, de nitrogênio gasoso 
produzido. 
 Massas molares (g/mol): N = 14; Na = 23. 
 
 
 
 
 
 
05. Dada a seguinte equação: Reagentes ⇄ Complexo 
ativado ⇄ Produtos + calor, represente em um gráfico 
(entalpia em ordenada e caminho de reação em 
abscissa) os níveis das entalpias de reagentes, complexo 
ativado e produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
06. A reação genérica: A + 2 B → Produtos, se processa em 
uma única etapa. Sua constante de velocidade vale 0,3 
L/mol.min. Qual a velocidade da reação em mol/L.min 
quando as concentrações de A e B forem, 
respectivamente, 2,0 e 3,0 mol/L? 
 
 
 
 
 
 
 
07. A reação 2A + B → C + D apresenta o seguinte 
mecanismo: 
(etapa lenta): A + B → X 
(etapa rápida): A + X → C + D 
 Sabendo que a constante de velocidade é 
aproximadamente igual a 2 . 10
3
 L/mol.s e que as 
concentrações de A e B são, respectivamente, 6 . 10
-8
 e 
2 . 10
8
 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 
2 A + B → C + D. 
 
 
 
 
 
 
 
 
08. De maneira simplificada, cozinhar um alimento consiste 
em modificar (desnaturar) estruturas de proteínas. Ao 
nível do mar, onde a água ferve a 100 °C, cozinhamos 
um ovo em 3 min. Sabendo que a água ferve a cerca de 
70 °C no pico do monte Everest (8.848 m), um ovo leva 
um tempo maior ou menor que ao nível do mar para 
cozinhar? Explique seu raciocínio em termos de 
velocidade de reação. 
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09. O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma 
reação química desde os reagentes (A + B) até os 
produtos (C + D) e na ordenada as energias envolvidas 
na reação. Qual o valor indicado pelo gráfico para a 
energia de ativação da reação A + B ⇄ C + D? 
 
 
 
 
 
10. A lei de velocidade para a reação 
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) 
é v = k[NO]
2
[O2]. Se triplicarmos as concentrações de NO 
e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a 
reação? 
 
 
 
 
 
 
11. Para remover uma mancha de um prato de porcelana, 
fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de 
água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e 
deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia 
clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, 
sugira duas alterações no procedimento de tal modo que 
a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. 
Justifique cada uma das alterações propostas. 
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QUESTÕES OBJETIVAS 
 
01. A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um 
processo controlado pela cinética química da redução do 
halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo 
mostra o tempo de revelação de um determinado filme, 
usando o revelador D-76. 
 
N.º de mols 
do revelador 
Tempo de 
revelação (min) 
24 6 
22 7 
21 8 
20 9 
18 10 
 
 A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de 
tempo de 7 min a 10 min, é: 
 a) 3,14 mols de revelador/min. 
 b) 2,62 mols de revelador/min. 
 c) 1,80 mol de revelador/min. 
 d) 1,33 mol de revelador/min. 
 e) 0,70 mol de revelador/min. 
 
02. O Haber é um importante processo industrial para produzir 
amônia, conforme a reação: 
 
1 N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 
 
 Colocados, num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-
se os seguintes dados em minutos e mols/litro: 
 
t 
(min) 
[N2] 
(mol/l) 
[H2] 
(mol/l) 
[NH3] 
(mol/l) 
0 0,50 1,50 0 
10 0,45 1,35 0,10 
 
 Calculando-se a velocidade média em função de NH3, N2, 
H2 e a velocidade média da reação, obtêm-se, 
respectivamente: 
 a) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005 mol.litro
-1
.min
-1
 
 b) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005 mol.litro
-1
.min
-1
 
 c) 0,01; 0,015; 0,005 e 0,005 mol.litro
-1
.min
-1
 
 d) 0,13; 0,045; 0,001 e 0,005 mol.litro
-1
.min
-1
 
 e) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005 mol.litro
-1
.min
-1
 
 
03. Em determinada experiência, a reação de formação da 
água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de 
oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de 
consumo de hidrogênio é de: 
 a) 2 mols/min 
b) 4 mols/min 
 c) 8 mols/min 
d) 12 mols/min 
 e) 16 mols/min 
 
04. A combustão total do gás propano, dada abaixo pela 
equação não balanceada, ocorre à velocidade de x litros 
por minuto medidos nas CNTP. A velocidade de formação 
do gás carbônico, medida nas mesmas condições, 
comparada à de combustão do gás propano: 
 
C3H8 + O2  CO2 + H2O 
 
 a) quadruplica 
 b) triplica 
 c) duplica 
 d) é a mesma 
e) é três vezes menor 
 
05. Na reação representada pela equação: 
 
½ A2 + B  AB 
 
 verificou-se que, após 480 segundos de ela ter sido 
iniciada, a concentração de A2 era 0,1 mol/L. Sabendo que 
a concentração inicial de A2 era 1,1 mol/L, a velocidade 
média da reação em relação a A2 será: 
 a) 2 . 10
-3
 mol/L . s 
 b) 4 . 10
-3
 mol/L . s 
 c) 2 . 10
-2
 mol/L . s 
 d) 4 . 10
-2
 mol/L . s 
 e) 6 . 10
-2
 mol/L . s 
 
06. Avelocidade média da reação 
 
N2 + 3 H2  2 NH3 
 
 vale 2 mols/min. A velocidade média em função do 
hidrogênio vale: 
 a) 6 mols/min 
 b) 3 mols/min 
 c) 2 mols/min 
 d) 0,5 mol/min 
 e) 5 mols/min 
 
07. Considere a equação: 
 
2 N2O5(g)  4 NO2(g) + O2(g) 
 
 Admita que a formação do O2 tem uma velocidade 
média constante e igual a 0,05 mol/L.s. A massa de NO2 
formada em 1 min é: (massas molares, em g/mol: N=14; 
O=16). 
a) 96 g 
b) 55,2 
c) 12,0 g 
 d) 552,0 g 
 e) 5,52 g 
08. A combustão completa do etanol ocorre pela equação: 
 
C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O 
 
 Considerando que em 1 h de reação foram produzidos 
2640 g de gás carbônico, você conclui que a velocidade da 
reação, expressa em número de mols de etanol consumido 
por minuto é: (massa molar do CO2 = 44 g/mol) 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 23 
 d) 46 
 e) 69 
 
09. A quantidade mínima de energia necessária para que as 
moléculas possam reagir chama-se: 
a) energia de ionização 
b) energia de ligação 
c) energia de dissociação 
d) energia de ativação 
 e) energia de excitação 
 
10. Uma reação química que apresenta energia de ativação 
extremamente pequena deve ser: 
 a) lenta 
 b) exotérmica 
 c) instantânea 
 d) endotérmica 
 e) isotérmica 
 
11. A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica; 
porém, só se inicia ao receber energia externa como, por 
exemplo, a da chama de um palito de fósforo. A energia 
fornecida pelo palito é chamada de: 
 a) energia de formação 
b) energia de combustão 
 c) energia de ativação 
d) energia de decomposição 
 e) energia de reação 
 
 
12. Em uma reação, o complexo ativado: 
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
 b) é um dos produtos. 
 c) sempre forma produto. 
 d) é um composto estável. 
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
 
13. Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 
Br + H2  HBr + H. 
 A entalpia da reação e a energia de ativação 
representadas são, respectivamente: 
 H
(kcal/mol)
.................................
..........................................
Br + H2
HBr + H
28
25
0
Caminho da reação 
 
 a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol 
 b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol 
 c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol 
 d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol 
 e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol 
14. Sobre o gráfico abaixo, é incorreto afirmar que: 
 
H
a
b
c
A + B
E + D
Caminho da reação
 
 a) na reação direta  (bc). 
 b) a reação inversa é exotérmica. 
 c) a energia de ativação da reação inversa é (ca). 
 d) o complexo ativado está em a. 
 e) E e D são reagentes na reação inversa. 
 
 
15. Considere a reação reversível: 
A + B C + D.
 
 A variação de entalpia () da reação direta é -15 kcal e, a 
energia de ativação da reação inversa é 70 kcal. A energia 
de ativação da reação direta é: 
 a) 85 kcal 
b) 50 kcal 
c) 35 kcal 
d) 70 kcal 
e) 55 kcal 
 
16. Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura 
ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros, em 
presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da 
gasolina. Desta constatação, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 I. a faísca fornece à mistura a energia necessária para 
iniciar a reação; 
 II. a faísca é a única responsável pela combustão da 
gasolina, uma vez que ela ocorre mesmo em total 
ausência de ar; 
III. a reação que ocorre é exotérmica; 
IV. a faísca faz com que as moléculas de oxigênio se 
separem do ar e reajam com a gasolina. 
 Das afirmações feitas, são corretas somente: 
 a) I e IV 
b) II e III 
c) III e IV 
 d) I e III 
e) I, III e IV 
 
 
17. Na cinética de uma reação, o aumento da temperatura 
provoca o aumento de todas as seguintes grandezas, 
exceto: 
 a) energia de ativação. 
 b) energia do sistema. 
c) número de colisões entre as moléculas dos reagentes. 
 d) velocidade média das moléculas. 
 e) velocidade da reação. 
 
 
18. Considerando os fatores que influem na velocidade de 
uma reação, podemos afirmar que a água é mais reativa 
quando está: 
 a) no estado sólido, abaixo de 0°C. 
 b) no estado sólido, a 0°C. 
 c) no estado líquido, a 25°C. 
 d) no estado de vapor, a 100°C. 
 e) no estado de vapor, acima de 100°C. 
 
 
19. Óleo isolante de transformador, ao sofrer super-
aquecimento, produz etileno gasoso e, na prática, a 
geração de gases duplica a cada 10°C de aumento de 
temperatura. Esse comportamento da velocidade das 
reações é denominado regra de: 
 a) Berzelius. 
b) Raoult. 
 c) Hess. 
d) Lavoisier. 
 e) Vant’t Hoff. 
 
20. Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral 
coberta, descansando em lugar mais aquecido, a fim de 
que cresça. Esse fato pode ser interpretado da seguinte 
forma: 
a) que o leve aumento de temperatura diminui a 
fermentação da massa. 
b) como um modo de evitar que a mistura se torne 
heterogênea e polifásica. 
c) que o leve aumento de temperatura aumenta a 
velocidade de reação dos componentes da massa. 
d) como uma prática caseira e que não está relacionada a 
fenômeno químico. 
e) que o ambiente aquecido evita que a massa se 
estrague. 
 
21. A cocção dos alimentos numa panela comum é feita 
aproximadamente a 100°C. Numa panela de pressão, a 
mesma cocção é feita à temperatura de 120°C. Nestas 
condições, o tempo de cocção na panela de pressão será: 
 a) 4 vezes menor. 
b) 4 vezes maior. 
 c) 2 vezes menor. 
d) 2 vezes maior. 
 e) 8 vezes menor. 
 
22. A reação química, representada genericamente pela 
equação: A + B  produtos, apresenta velocidade v1 = 
 = 0,343 mol/s à temperatura de 25°C. A velocidade (v2) a 
45°C, com base na Regra de Van’t Hoff, mantidas as 
mesmas concentrações, é, em mol/s, igual a: 
 a) 0,686 
b) 1,029 
c) 1,372 
 d) 1,715 
e) 0,514 
 
23. Qual a afirmação correta sobre a velocidade de uma 
reação química? 
a) Aumenta com a diminuição da concentração dos 
reagentes. 
b) Diminui com o aumento da temperatura. 
c) Diminui com o aumento da pressão num sistema 
gasoso. 
d) Diminui com a adição de um catalisador ao sistema em 
reação. 
e) Aumenta com o aumento da superfície de contato num 
sistema heterogêneo. 
 
24. Quais dos itens seguintes, associados, aumentam a 
velocidade da reação entre o ferro metálico e o ácido 
clorídrico? 
 (I) Ferro em lâminas. 
 (II) Ferro finamente dividido. 
 (III) Ácido clorídrico 6 mols/L. 
 (IV) Ácido clorídrico 1 mol/L. 
 Identifique, entre as alternativas abaixo, a que responde 
corretamente a questão: 
 a) III e IV 
 b) I e III 
c) II e III 
d) I e II 
e) II e IV 
25. Estudando a influência de certos fatores na rapidez da 
reação entre ácido clorídrico e carbonato de cálcio, foram 
realizados quatro experimentos, cujos dados são 
apresentados na tabela que segue: 
 
Exp. Massa 
de 
CaCO3
(s) 
Estado 
de 
divisão 
Conc. 
da sol. 
de HCl 
(mol/L) 
Vol. da 
sol. de 
HCl (ml) 
Tempe
ra- 
tura 
(°C) 
1 
2 
3 
4 
1,0 
1,0 
1,0 
1,0 
pó 
pedaços 
pó 
pó 
1,0 
1,0 
0,1 
1,0 
20,0 
20,0 
20,0 
20,0 
25 
25 
25 
60 
 
 Espera-se que a rapidez da reação seja maior nos 
experimentos: 
 a) 1 e, depois, 2. 
b) 1 e, depois, 3. 
 c) 2 e, depois, 3. 
d) 3 e, depois, 4. 
 e) 4 e, depois, 1. 
 
26. Em qual das condições seguintes a velocidade da reação 
Zn(s)
+2
 H
+
(aq)Zn
2+
(aq)+H2(g), é maior? 
 
 Concentração 
molar H
+
(aq) 
Subdivisão 
do Zn(s) 
a) 1,0 pó 
b) 1,0 lâmina 
c) 1,0 raspas 
d) 2,0 pó 
e) 2,0 raspas 
 
27. O clorato de potássio (KClO3) sofre decomposição, em alta 
temperatura, de acordo com a seguinte equação: 
2 KClO3  2 KCl + 3 O2. 
 Adicionando-se uma pequena quantidade de dióxido de 
manganês (MnO2), esta reação ainda ocorre rapidamente, 
porém, a baixa temperatura. 
Pode-se dizer, então, que o dióxido de manganês atua na 
reação como: 
a) inibidor 
b) catalisador 
c) veneno 
d) tampão 
e) promotor 
 
28. Considerando o seguinte diagrama de energia para uma 
dada reação química: 
 
X Y
T Z
W
K
Energia
Reagentes
Produtos
Caminho da reação
 
 
 pode-se afirmar que: 
 I. O H da reação é dado porY. 
 II. A energia de ativação com catalisador é dada por X. 
 III. A reação é exotérmica. 
IV. O abaixamento da energia de ativação verificado pela 
adição de um catalisador é dado por W. 
 V. A reação é endotérmica. 
 Estão corretas somente as afirmativas: 
 a) I e V 
b) II, III e IV 
c) II e IV 
 d) III e IV 
e) II e V 
 
29. Considere o gráfico abaixo para a reação: 
 
A + B  C + D 
 
H
A + B
C + D
Caminho da reação
H1
H2
H3
H4
 
 
 Escolha a opção que indica o abaixamento da energia de 
ativação provocado pela adição de um catalisador. 
 a) 1 
 b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 2 + 3 
 
30. Considerando elementar a reação de síntese da água, 
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g), 
 e sendo v sua velocidade, ao se duplicar a concentração 
molar do hidrogênio, mantendo-se a temperatura 
constante, a velocidade da reação será: 
 a) 2v 
b) 3v 
c) 4v 
 d) 5v 
e) 6v 
 
31. Dada a equação da reação elementar: 
 
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g), 
 
 se reduzirmos simultaneamente a concentração de H2 e 
Cl2 à metade, mantendo-se constantes todos os outros 
fatores, a velocidade da reação: 
 a) quadruplica. 
b) dobra. 
c) reduz-se a um quarto da inicial. 
d) reduz-se à metade. 
e) permanece igual à inicial. 
 
32. A reação: 
 
NO2(g) + CO(g)  CO2(g) + NO(g) 
 
 é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero 
em relação ao CO(g). Em determinadas condições de 
pressão e temperatura, essa reação ocorre com 
velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e 
duplicarmos a concentração de CO(g), a nova velocidade 
de reação v1 será igual a : 
 a) 3v 
b) 6v 
c) 9v 
 d) 12v 
e) 18v 
 
33. Para uma reação elementar do tipo: 
 
A + 2 B  C 
 
 pode-se afirmar que: 
a) a velocidade de consumo de A é igual à velocidade de 
formação de C. 
b) a velocidade de consumo de B é a metade da 
velocidade de formação de C. 
c) a soma das velocidades de consumo de A e B é igual à 
velocidade de formação de C. 
d) a velocidade da reação é dada por v = k . [A] . [B]. 
e) a reação é de segunda ordem. 
 
34. Para a reação hipotética 
A(g) + B(g)  C(g), 
 a expressão de velocidade é v = k.[A]
2
.[B]. Dobrando a 
concentração de A e mantendo a concentração de B 
constante, a velocidade aumentará por um fator de: 
 a) 1 
b) 2 
c) 3 
 d) 4 
e) 5 
 
35. A poluição é uma das causas da destruição da camada de 
ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído 
é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 
 
2 NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g) 
 
 Essa reação ocorre em duas etapas: 
 I. NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g) (lenta) 
 II. NO3(g) + NO2(g)  N2O5(g) (rápida) 
 
 A lei de velocidade para a reação é: 
 a) v = k . [NO2]
2
 . [O3] 
b) v = k . [NO2] . [O3] 
 c) v = k . [NO3] . [NO2] 
d) v = k . [NO2]
2
 
 e) v = k . [NO2] . [O3] + k’ . [NO3] . [NO2] 
 
36. A reação 2A + B  C + D apresenta o seguinte 
mecanismo: 
 
A + B  X (etapa lenta) 
A + X  C + D (etapa rápida) 
 
 Sabendo-se que a constante de velocidade é 
aproximadamente igual a 2 x 10
3
 L/mol.s, e que as 
concentrações de A e B são respectivamente 6 x 10
-8
 
mol/L e 2 x 10
-8
 mol/L, a velocidade da reação 
2A+ B  C + D 
será ( em mol/L.s): 
 a) 1,2 x 10
-4
 
b) 1,2 x 10
-15
 
 c) 2,4 x 10
-12
 
d) 2,4 x 10
-14
 
 e) 4,0 x 10
-5
 
 
37. Experimentalmente, observou-se que a velocidade de 
formação da substância C, através da reação 
2 A(g) + B(g)  C(g), é independente da concentração de 
B e quadruplica quando a concentração de A é dobrada. A 
expressão de velocidade (v) da reação, admitindo-se que k 
é a velocidade específica, é: 
 a) v = [A]
4
 
b) v = [A].[B] 
 c) v = k.[C]/[A]
2
.[B] 
d) v = k.[A]
2
 
 e) v = k.[2A]
2
.[B] 
 
38. (UECE) Os dados da tabela abaixo referem-se à 
decomposição do aldeído acético: 
 
x CH3CHO(g)  Produtos 
 onde x é o coeficiente do aldeído acético. 
 
 [CH3CHO] 
(mols/litro) 
Velocidade da reação (v) 
(mols/litro).segundo
-1
 
0,1 
0,2 
0,3 
0,6 
0,2 
0,8 
1,8 
7,2 
 
 A equação de velocidade desta reação é: 
 a) v = k.[CH3CHO]
0
 
 b) v = k.[CH3CHO]
1
 
 c) v = k.[CH3CHO]
2
 
 d) v = k.[CH3CHO]
3
 
 e) v = k.[CH3CHO]
4
 
 
39. A tabela abaixo indica valores das velocidades de reação 
e as correspondentes concentrações molares dos 
reagentes em idênticas condições, para o processo 
químico representado pela equação: 
3 X + 2 Y  Z + 5 W 
 
velocidade 
 (mols.L
-1
.min
-1
) 
[X] 
(mol/L) 
[Y] 
(mol/L) 
10 
40 
40 
5 
10 
10 
10 
10 
20 
 
 A equação de velocidade desse processo é: 
 a) v = k.[X]
3
.[Y]
2
 
b) v = k.[X]
2
.[Y]
2
 
 c) v = k.[X]
0
.[Y]
2
 
d) v = k.[X]
2
.[Y]
0
 
 e) v = k.[X]
2
.[Y]
3
 
 
 
40. Considerem-se a reação A + B  C e as informações 
contidas no quadro a seguir: 
Experi- 
mentos 
[A] 
(mols/L) 
[B] 
(mols/L) 
Velocidade 
de reação 
I 1 1 0,020 
II 2 1 0,040 
III 1 2 0,080 
IV 2 2 0,160 
 
 A expressão que melhor representa a velocidade de 
reação é: 
 a) k.[A]
2
 
b) k.[B]
2
 
 c) k.[A].[B] 
d) k.[A]
2
.[B] 
 e) k.[A].[B]
2
 
 
41. Considere a seguinte reação química: 
N2(g) + 2 O2(g)  2 NO2(g), 
 em que a equação de velocidade é expressa por: 
v = k.[N2].[O2]
2
 
 Assinale as afirmações corretas: 
01) Ao duplicarmos a concentração de O2, a velocidade da 
reação torna-se quatro vezes maior. 
02) A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a 
concentração de N2. 
04) A velocidade fica inalterada se variarmos igual-mente 
as concentrações de N2 e O2. 
08) Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à 
metade a concentração de N2, a velocidade da reação 
torna-se duas vezes maior. 
16. A velocidade da reação depende apenas da 
temperatura. 
 
 
42. Para a reação 2 A(g) + B(g)  C(g), verifica-se 
experimentalmente que a velocidade de formação de C 
independe da pressão parcial de B e é quadruplicada 
quando se dobra a pressão parcial de A. A expressão 
matemática da lei de velocidade para essa reação é: 
 a) v = k.(pA)
2
.(pB) 
b) v = k.(pA).(pB) 
 c) v = k.(pA)
2
 
d) v = k.(pA)
4
 
 e) v = k.(pA)
4
.(pB) 
 
 
43. A equação X(g) + 2 Y(g)  XY2(g), representa uma reação 
cuja equação de velocidade é: 
v = k.(pX).(pY). 
 Identifique o valor da constante de velocidade para a 
reação acima, sabendo que, quando a pressão parcial de 
X é 1 atm e a pressão parcial de Y é 2 atm, a velocidade 
da reação é de 3 atm/min. 
 a) 3,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
 d) 0,75 
e) 0,5 
 
 
44. Uma reação genérica A + B  C + D, em determinadas 
condições de pressão, temperatura e concentração, ocorre 
com velocidade de 4 mol/L.s. Nas mesmas condições, mas 
na presença das substâncias X, Y, Z e W, as velocidades 
das reações são: 
A + B C + D v1 = 9 mol/L.s
A + B C + D v2 = 2 mol/L.s
A + B C + D v3 = 14 mol/L.s
A + B C + D v4 = 7 mol/L.s
X
Y
X + Z
X + W
 
 
 Com base nesses fatos, é correto afirmar: 
 01) X é um inibidor de reação. 
 02) Z é um ativador que atua com o catalisador X. 
 04) W é um promotor que atua com o veneno X. 
 08) Y é um inibidor da reação. 
16) Z sozinho não exerceria nenhuma ação sobre a 
velocidade. 
 
 
 
 
45. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e 
julgue os itens abaixo. Assinale como resposta a soma dos 
itens corretos. 
01) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda 
colisão gera uma reação. 
02) Uma colisão altamente energética pode produzir uma 
reação. 
04) Toda colisão com orientação adequada produz uma 
reação. 
08) A energia mínima para uma colisão efetiva é 
denominada energia de reação. 
16) A diferença energética entre produtos e reagentes é 
denominada energia de ativação da reação. 
32) O aumento da temperatura, em uma reação, promove 
um aumento de colisões efetivas por unidade de 
tempo. 
64) A energia de ativação de uma reação é independente 
da ação de um catalisador. 
 
 
 
 
46. Os gases da atmosfera têm papelimportante como 
matéria-prima para indústrias. O ar fornece seis gases de 
uso industrial: nitrogênio, oxigênio, neônio, argônio, 
criptônio e xenônio. Uma importante aplicação industrial é 
a produção e a utilização de frio muito intenso, na faixa de 
temperatura abaixo de -100°C, sendo essa área 
tecnológica conhecida como criogenia. O nitrogênio 
líquido, por exemplo, é utilizado na preservação de 
materiais biológicos, como sangue e sêmen. Sabe-se que 
a temperatura de ebulição do nitro-gênio é igual a -
195,8°C. Em relação a esse assunto, julgue os itens 
abaixo. Assinale como resposta a soma dos itens corretos. 
01) O mais abundante componente da atmosfera seca e 
limpa é o oxigênio. 
02) A conservação de materiais biológicos, pela criogenia, 
deve-se à influência da temperatura sobre a velocidade 
das reações químicas. 
04) Ao se colocar um balão de borracha inflado imerso em 
nitrogênio líquido, observa-se um aumento drástico de 
seu volume. 
08) A liquefação de um gás é um processo exotérmico. 
 
 
 
47. No diagrama abaixo estão representados os caminhos de 
uma reação na presença e na ausência de um catalisador. 
 
Reagentes
Produtos
Energia

...........................................................
...........................................................
.........................................
Ea II
Ea I
H
 
 
 Com base neste diagrama, é correto afirmar que: 
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I 
refere-se à reação não-catalisada. 
02) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor 
de H. 
04). Se a reação se processar pelo caminho II ela será 
mais rápida. 
08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma 
energia do complexo ativado da curva II. 
16) A adição do catalisador transforma a reação 
endotérmica em exotérmica. 
 
 
 
48. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a 
reação do dióxido de nitrogênio, NO2(g), com o ozônio, 
O3(g): 
 
NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g) 
 
 Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 
25°C: 
 
[NO2] 
inicial 
[O3] 
 inicial 
Velocidade 
(mol.L
-1
.s
-1
) 
5,0 . 10
-5
 1,0 . 10
-5
 2,2 . 10
-2
 
5,0 . 10
-5
 2,0 . 10
-5
 4,4 . 10
-2
 
2,5 . 10
-5
 2,0 . 10
-5
 2,2 . 10
-2
 
 
 A expressão da lei da velocidade e o valor da constante de 
velocidade para essa reação são, respectivamente: 
 
 a) v = k.[NO2] e 2,2 . 10
7
 
 
 b) v = k.[ O3] e 4,4 . 10
7
 
 c) v = k.[NO2].[O3] e 2,2 . 10
7
 
 d) v = k.[NO2].[O3] e 4,4 . 10
7
 
 e) v = k.[NO2]+[O3] e 2,2 . 10
7 
 
49. No estudo de uma reação representada por: 
 
2 A(g) + 1 B2(g)  2 AB(g) 
 
 coletou-se os seguintes dados: 
 
[A] 
inicial 
[B] 
 inicial 
Velocidade 
(mol.L
-1
.s
-1
) 
0,10 0,10 2,53 . 10
-6
 
0,10 0,20 5,06 . 10
-6
 
0,20 0,10 10,12 . 10
-6
 
 
 A velocidade da reação pode ser expressa pela equação: 
 a) v = k.2[A] 
 b) v = k.[B]
2
 
 c) v = k.[A].[B] 
 d) v = k.[A]
2
.[B] 
 e) v = k.[A].[B]
2
 
 
50. Uma certa reação representada pela equação química 
A + B  C possui velocidade inicial dada por 
v = k.[A]
x
.[B]
y
. Com a finalidade de se encontrar os valores 
de x e y realizaram três experiências com a mesma 
reação, cujos dados encontram-se na tabela seguinte: 
 
 
Experiênci
a 
[A] 
mol/L 
[B] 
mol/L 
Velocidad
e 
mol/L.s 
1 2,0 2,0 2,0 . 10
-3
 
2 4,0 2,0 2,0 . 10
-3
 
3 2,0 4,0 8,0 . 10
-3
 
 
 Os valores de x e y são, respectivamente: 
 a) 0 e 2 
 b) 0 e 3 
 c) 1 e 2 
 d) 1 e 3 
 e) 2 
 
R E S P O S T A S 
 Exercícios 
01. vm = 0,01 mol.L
-1
.min
-1
 
02. I. 0,03 mol.L
1-
.min
-1
; II. 0,02 mol.L
1-
.min
-1
; III. 0,01 mol.L
1-
.min
-1
 
03. Observando a proporcionalidade dada pelos coeficientes, tem-
se: 
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
1 mol 2 mols 
 x 2,0.10
-4
 mol.L
-1
 
  x = 1,0.10
-4
 mol.L
-1 
 
04. Volume de N2 produzido em 30 
milissegundos: 
2 NaN3 → 3 N2(g) + 2 Na(s) 
 130 g 72 L 
 Velocidade da reação: 
72 L N2 → 30 x 10
-3
 s 
 x → 1s 
 x = 2400 L.s
-1 
 
05. a) Com relação ao HgCℓ2 = ordem 1; com relação ao C2O4
2-
 = 
= ordem 2. 
 b) Ordem global = 3 
 c) v = k.[HgCℓ2].[C2O4
2-
] 
 d) Considerando o experimento 1: 
 v = k.[HgCℓ2].[C2O4
2-
] → 1,8 x 10
-5
 = k.(0,105).(0,15)
2
 
 k = 7,62 x 10
-3
 L
2
.mol
-2
.min
-1
 
06. 5,4 mol/L.min 07. 2,4 . 10
-12
 mol/L.s 
08. O cozimento do ovo levaria mais tempo devido à temperatura 
ser mais baixa (70°C). As reações envolvidas no processo têm 
menor velocidade. 
09. Ea = +30 kcal/mol 10. A velocidade da reação ficará 27 
vezes maior. 
11. Para aumentar a velocidade do processo de remoção da 
mancha pode-se aumentar a quantidade de vinagre (o aumento 
da concentração do reagente aumenta a velocidade da reação) 
e utilizar água quente (o aumento da temperatura aumenta a 
velocidade da reação). 
 Questões Objetivas 
 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 
0 D A C B A A D A D 
1 C C A D B E D A E E 
2 C A C E C E D B E B 
3 C C C A D B C D C D 
4 E 09 C B 26 35 10 05 D D 
5 A