Relatório 9 Síntese do salicilato de metila

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CENTRO UNIVERSITÁRIO SENAI CIMATEC
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
GRUPO 1
PRÁTICA 9: Síntese do salicilato de metila 
Salvador
2018
Ana Laise nascimento
jade dotto
matheus santos
natália barbosa da silva
PRÁTICA 8: Síntese do salicilato de metila 
Relatório apresentado no curso de graduação em Engenharia Química, como requisito parcial para aprovação na disciplina Química orgânica Prática, sob orientação do professor Alexandre Pereira Wentz.
Salvador
2018
sumário
41.	Introdução	�
42.	Materiais e métodos	�
42.1	Reagentes	�
42.2	Vidrarias e acessórios	�
42.2.1	Vidraria:	�
52.2.2	Acessórios:	�
52.2.3	Equipamentos:	�
52.3	PROCEDIMENTOS	�
53.	Resultados e Discussão	�
54.	Considerações finais	�
6Referências	�
7ANEXO 1 – Questionário	�
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Introdução 
rendimento foi baixo e ainda sobraram moléculas de ácido salicílico sem reagir. 
Materiais e métodos
Reagentes
Ácido salicílico
Metanol
Ácido sulfúrico
Diclorometano
Carbonato de cálcio
Sulfato de magnésio ou sulfato de sódio
Vidrarias e acessórios
Vidraria:
Balão de destilação de 250 ml
Proveta de 50 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Bastão de vidro
Béquer de 50 ou 100 ml
Condensador
Funil de separação
Funil
Acessórios:
Papel de filtro
Equipamentos:
Balança
Capela de exaustão
Placa de aquecimento
PROCEDIMENTOS
Em balão de 250 mL, colocou-se 14 g de ácido salicílico, adicionou-se 30 mL de álcool metílico e acrescentou-se lentamente 5 mL de H2SO4 concentrado. Adaptou-se ao balão um condensador para refluxo e aqueceu-se a mistura a 70°C sob refluxo durante 60 minutos, a partir da condensação da primeira gota no condensador. Resfriou-se mistura e em seguida transferiu-se para um funil de separação contendo 45 mL de solução aquosa de carbonato de cálcio a 20%. Agitou-se o funil suavemente para liberação de CO2 e depois normalmente para a mistura completa dos componentes. Extraiu-se o produto com diclorometano e recolheu-se a fase orgânica. Em seguida, lavou-se a fase orgânica com 25 mL de água destilada e acrescentou-se 1g de MgSO4. Filtrou-se, utilizando papel pregueado, para um béquer e colocou-se o produto na capela para evaporação do solvente.
Resultados e Discussão
Considerações finais
Referências 
ANEXO 1 – Questionário
Escreva a equação da reação. 
 A reação acontece entre o ácido salicílico e o metanol, formando o salicilato de metila e liberando água para o meio reacional onde ácido e água ficam em equilíbrio.
2) Indique o rendimento teórico e o rendimento obtido.
O rendimento esperado para a síntese do salicilato de metila, deveria ser aproximadamente 15,42 g segundo o cálculo abaixo:
Ácido salicílico Salicilato de metila
138,12 g/mol ----------- 152,15 g/mol
 14 g/mol------------x g/mol
X= 15,42 g de salicilato de metila
Densidade do metanol = 1g/ml, 
30 ml= 30 g
Metanol salicilato de metila
32 g ----------------152,0 g 
30g -----------------x g 
X = 142,5 g de salicilato de metila, com isso, o metanol este em excesso. 
142,5 g de salicilato --------------------100 % 
(142,5- 15,42) g de salicilato --------- x %
X = 89,18 % de excesso de metanol
Entretanto obteve-se um rendimento de (xxxxx) g no experimento, xx % do rendimento esperado.
 
3) Para que servem as lavagens feitas com carbonato de sódio, com água e com diclorometano? Indique as reações ocorridas quando necessário. 
Diclorometano é usado para extrair a fase aquosa, extração líquido-líquido e a água para purificação.
As duas substâncias serão imiscíveis. Quando a água se mistura com o diclorometano não há ligação entre eles, pois as forças de ligação da molécula de água são ligações de hidrogênio, que são muito fortes e a força de ligação do diclorometano é de van der waals, que são muito fracas. 
Salicilato de metila é pouco solúvel em agua e possui a densidade igual a 1,17 g/cm³, enquanto a densidade do diclorometano é 1,33 g/cm³ e o da água 1 g/cm³.
Por isso no funil de separação retirou-se a o diclorometano, fase inferior, da fase orgânica.
4. Qual a função do sulfato de magnésio?
O sulfato de magnésio é utilizado para secar a fase orgânica.