ATIVIDADES COMPLEMENTARES

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ANHANGUERA EDUCACIONAL
CENTRO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA – POLO JUAZEIRO – BA
CURSO DE ENFERMAGEM 
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
ALUNO: MARCONDE ANTONIO DA SILVA CRUZ
RA: 9519395959
SÉRIE: 2º SEMESTRE
Potencial hidrogeniônico (pH)
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ (cátions) e menor a concentração de íons OH- (ânions).
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, que são substâncias que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. O exemplo mais conhecido de indicador de pH é o Tornassol.
O potencial hidrogeniônico é definido como logaritmo negativo da concentração de próton: pH = -log [H ]
Classificação indicativa de uma solução ácida, neutra ou básica:
pH abaixo de 7 - soluções ácidas
pH = 7 - soluções neutras
pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.
A escala de pH permite medir a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução (para soluções pouco concentradas e à temperatura de 25ºC). Representa-se sempre com a letra "p" minúscula e a letra "H" maiúscula. A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força do ácido e da base respectiva.
Referência de pesquisa:
http://www.brasilescola.com/quimica/conceito-ph.htm
http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com.br/2012/12/escala-de-ph.html
Soluções Ácidas e Bases
Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina.
Definições de ácidos e bases
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Ácido – é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion.
Base – é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.
Referência de pesquisa: 
http://kalilbn.wordpress.com/acidos-e-bases-definicoes/
http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm
Solução Tampão
Solução tampão é uma solução na qual o pH resiste a mudança quando ácidos ou bases fortes são adicionadas. Tampões, os quais consistem de soluções mistas de ácido fraco e sal ou de base fraca e sal, são usados para calibrar pHmetro, em culturas de bactérias e para controlar o pH de soluções nas quais estão acontecendo reações químicas.
As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.
Dizemos que uma solução está tamponada quando ela ‘’resiste’’ às variações de pH. Soluções-tampão têm grande importância nos processos biológicos. Os fluidos que existem em nosso corpo, por exemplo, são todos tamponados com o auxílio de vários ácidos, bases e sais existentes no organismo.
Exemplos:
Nosso sangue é tamponada para manter o pH em torno de 7,3 a 7,5 (uma variação de 0,4 no pH do sangue, para mais ou para menos, causa morte);
O suco gástrico é tamponado para manter o pH entre 1,6 e 1,8;
As enzimas que catalisam as reações orgânicas que ocorrem em nosso organismo só funcionam em faixas muito estreitas de pH.
Uma solução tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugado que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição, ou seja, entende-se por solução tampão aquela que não sofre alteração quando em contato com soluções básicas e ácidas. 
 Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os bioquímicos são particularmente interessados em tampões, pois o funcionamento dos sistemas biológicos é criticamente dependente do pH. 
Referência de pesquisa:
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfTSsAB/solucao-tampao
 
JUAZEIRO – BAHIA
2014