CINÉTICA DA HIDRÓLISE ALCALINA DE UM ÉSTER PELA MEDIDA DA CONDUTÂNCIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA
ENGANHARIA QUÍMICA
LAYNE LEITE DE QUEIROZ SIQUEIRA
VANESSA DA SILVA LINS
CINÉTICA DA HIDRÓLISE ALCALINA DE UM ÉSTER PELA MEDIDA DA CONDUTÂNCIA
MACEIÓ
2018
Introdução
A estabilidade de espécies em solução, assim como a velocidade de algumas reações químicas está diretamente relacionada com a presença e o comportamento de íons em solução. Uma solução que contém íons que conseguem conduzir corrente elétrica é conhecida como uma solução eletrolítica. A propriedade do eletrólito de conduzir corrente elétrica permite o estudo do comportamento dos íons em solução, bem como relacionar grandezas físicas medidas na solução, como no caso da condutância, para determinações experimentais sobre a concentração, o grau de dissociação e a cinética química de espécies e reações.
Nessa prática foram feitas medidas de condutividade para a reação de segunda ordem de hidrólise alcalina, que é um tipo de reação química que ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como produtos finais um sal orgânico e um álcool. Como acontece na reação:
H3CCOOC2H5 + Na+(aq) + OH-(aq) → H3CCOO-(aq) + Na+(aq) + C2H5OH
Onde acontece o consumo dos íons OH- (que são bons condutores) e a produção dos íons CH3COO- (que tem condutividade inferior à do OH-). Causando, com o tempo, uma notável diminuição da condutividade. 
A condutância é tida como o inverso da resistência elétrica. Um corpo que dificulta a passagem de corrente eléctrica (que tem maior resistência elétrica) é um corpo que deixa passar por ele menos corrente elétrica (menos condutância) e vice-versa. A condutância é representada pela letra G. No sistema Internacional (S.I.), a unidade com que a condutância é medida se chama siemens e é representada por S.
Nesse relatório esta desenvolvido o estudo da condutividade das medidas feitas experimentalmente da reação de hidrólise de acetato de etila.
Objetivo
Determinar a constante de velocidade para a reação de hidrólise alcalina do acetato de etila.
Material e Reagentes
Condutivímetro; béqueres; erlenmeyers; solução 0,01 mol.L-1 de NaOH, Acetato de etila e Acetato de sódio; termômetro.
Procedimento Experimental
Mediu-se a condutividade soluções de NaOH e acetato de sódio 0,01 mol.L-1.
Em um erlenmeyer, foram colocados 30 mL de solução de NaOH 0,01 mol.L-1 e em outro erlenmeyer 30 mL de solução de acetato de etila 0,01 mol.L-1.
Quando as soluções atingiram as mesma temperatura, misturou-se rapidamente as suas soluções e disparou-se o cronômetro.
A leitura da condutividade foram tomadas em tempos frequentes, enquando a reação estava ocorrendo. 
Cálculos
Condutância da solução de origem de NaOH: 1803 µS /cm
Condutância da solução de origem de NaOAC: 724,1 µS /cma
Condutância da solução de origem EtOAC: 33,51 µS /cm
	t / min
	K / mS
	01:30
	813,9
	02:06
	811,5
	02:46
	804,0
	05:15
	778,7
	10:24
	714,9
	15:20
	676,7
	20:32
	643,1
	30:24
	598,8
	40:17
	567,4
	50:17
	542,4
	60:13
	523,4
Valor da constante de 2ª ordem da reação:
R2 = 0,9597
 À medida em que a reação:
H3CCOOC2H5 + Na+(aq) + OH-(aq) → H3CCOO-(aq) + Na+(aq) + C2H5OH 
ocorre, os íons OH- são consumidos eos íons H3CCOO- são produzidos.
Ao passar do tempo, a condutância diminui, pois os íons OH-, que é bom condutor, são substituídos pelos íons H3CCOO- que tem uma condutividade inferior à do OH-.
Bibliografia:
https://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-saponificacao/ 
http://www.tecnologiadoglobo.com/2011/08/o-que-e-a-condutancia/