Resumo Água - Lehninger

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\Ailla Gabrielli/ 
ÁGUA 
Substância mais abundante nos seres vivos. Tão 
importante que a vida surgiu em seu meio. 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO E AS PROPRIEDADES 
A força de interação entre as moléculas de água, 
vem das ligações de hidrogênio. Que mesmo 
sendo consideradas fracas, coletivamente 
possuem força. Essas ligações que são 
responsáveis pelas propriedades da água. 
Possui grau de entropia elevado no estado 
líquido, gerando ligações feitas e desfeitas. Que 
por consequência, dão coesão a água. E 
favorecem os cristais de gelo. 
ÁGUA FORMA LH COM SOLUTOS POLARES 
L.H são formadas sempre entre 3 moléculas: o 
hidrogênio, um aceptor e um receptor de ë. Estes 
últimos normalmente são O ou N. A água é capaz 
de interagir com solutos, quando estes substituem 
suas ligações água-água para água-soluto, pela 
polaridade da molécula. 
INTERAÇÃO COM SOLUTOS CARREGADOS 
Os compostos que são dissolvidos pela água, são 
chamados de hidrofílicos (H2O). Já os 
compostos apolares são hidrofóbicos (H2O) por 
possuírem, em sua maioria, cadeia de 
hidrocarbonetos (H-C por covalência, forte). 
SAIS CARREGADOS 
A água hidrata e estabiliza os sais, 
enfraquecendo suas interações e neutralizando 
sua capacidade de formar rede cristalina. 
ENTROPIA NA DISSOLUÇÃO 
Quando perde a estrutura de rede cristalina, a 
liberdade adquirida pelas moléculas gera um 
aumento de entropia do sistema. 
GASES E SUA CAPACIDADE DE DISSOLUÇÃO 
Gases apolares no geral são “insolúveis”, seja por 
não possuírem polos ou eles se anularem. Gases 
polares são solúveis em água. Para dissolver 
gases apolares, contamos com a presença de 
proteínas que os carregam no organismo, ex: 
hemoglobina. 
MUDANÇAS ENERGÉTICAS DESFAVORÁVEIS 
Quando a água interage com compostos 
apolares, há diminuição de entropia. Para 
minimizar esses efeitos, a molécula apolar se 
agrupa. Formando um envoltório cercado por 
água ordenada, gerando menor energia livre, 
sendo energeticamente desfavorável. 
Em compostos anfipáticos, as partes apolares da 
molécula interagem entre si. Deixando somente a 
parte hidrofílica em contato com a água, sendo 
chamadas de micelas. 
INTERAÇÕES FRACAS E SUA IMPORTÂNCIA 
O efeito cumulativo de interações fracas é 
significativo. Tomando de exemplo enzimas e seus 
substratos, é mais difícil romper várias ligações 
instáveis ao mesmo tempo, do que romper uma 
covalente ou uma interação iônica. Essa 
improbabilidade de se romper várias interações 
fracas, é essencial a algumas biomoléculas do 
organismo. 
SOLUTOS AFETAM SOLUÇÕES AQUOSAS 
Solutos quando adicionados a água modificam 
suas propriedades, pela solução ter concentração 
menor de água que ela pura. 
OSMOSE 
A água tem tendência de se mover de um local 
com maior concentração, para um com menor. Essa 
tendência gera pressão osmótica. Osmose é o 
nome dado ao movimento da agua através de 
uma membrana semipermeável ocasionado por 
diferentes pressões osmóticas. 
Soluções de osmolaridade igual ao citosol são 
chamadas de isotônicas, elas mantêm sua 
concentração de água. Soluções de osmolaridade 
menor que o citosol são hipotônicas, e tendem a 
“ganhar” água. Já as de maior osmolaridade são 
as hipertônicas, e tem tendência a “perder” água.