FÍSICO QUÍMICA ATIVIDADES 2

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1a Questão (Ref.:201607334791)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma reação bioquímica estudada por um farmacêutico envolveu a liberação de 300 kJ de calor à pressão constante e, como consequência, da mesma observou-se uma variação de entropia de -56 J/K no sistema. Qual a variação de energia livre de Gibbs, considerando que a reação ocorreu em um organismo a uma temperatura de 37 0C?
		
	 
	-282640 J
	
	-212640 J
	
	-382640 J
	
	-182640 J
	
	-222640 J
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201608132391)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	
 
		
	
	Apenas I, III e IV
	 
	Apenas II e III
	 
	Apenas II, III e IV
	
	Apenas I e III
	
	Apenas I e II
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201607334742)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 0,8
	
	k = 2,6
	 
	k = 3,8
	
	k = 0,5
	
	k = 0,2
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201608094450)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Nas células biológicas que têm suprimento abundante de O2, a glicose é completamente oxidada a CO2 e H2O. As células musculares podem ficar com falta de O2 durante exercícios vigorosos. Nesse caso, uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático pelo processo de glicólise. Dadas as equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido láctico:
C6H12O6 (s) + 6O2(g)  →  6CO2 (g) + 6H2O(l)  ΔH°=-2808 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3O2(g)  → 3CO2 (g) + 3H2O(l)  ΔH°=-1344 kJ
Calcule a entalpia-padrão para a glicólise:
C6H12O6 (s)  →  2CH3CH(OH)COOH (s)
 
		
	
	- 1464 kJ/mol
	 
	- 120 kJ/mol
	
	- 110 kJ/mol
	
	+ 120 kJ/mol
	
	+ 110 kJ/mol
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201607381246)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	20 J/K
	
	234 J/K
	 
	40 J/K
	
	24 J/K
	
	246 J/K