resolucao dos exercicios de equilibrio quimico enem pdf

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Exercícios de Equílíbrio Químico – ENEM – Resolução Comentada 
Professora Simone 
 
1. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter 
uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante 
de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: 
 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: 
 
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra 
metade é de reagentes. 
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes 
podem ser diferentes, mas são constantes. 
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre 
são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. 
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores 
que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. 
e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre 
não são iguais. 
Resposta: B 
 
Resolução: 
a) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas 
as concentrações de reagentes e produtos podem ser diferentes, porém constantes. 
b) Correta. 
c) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas 
as concentrações de reagentes e produtos podem ser diferentes, porém constantes. 
d) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas 
as concentrações de reagentes e produtos podem ser diferentes, porém constantes. 
e) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas 
as concentrações de reagentes e produtos podem ser diferentes, porém constantes. 
 
2. (ENEM 2011) 
Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de 
cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o material que é o 
principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio 
do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se 
que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O 
refrigerante, pela presença de sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), 
provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam 
de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química 
seguinte representa esse processo: 
 
 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um 
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de: 
a) OH
-
, que reage com os íons Ca
2+
, deslocando o equilíbrio para a direita. 
b) H
+
, que reage com as hidroxilas OH
-
, deslocando o equilíbrio para a direita. 
c) OH
-
, que reage com os íons Ca
2+
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
d) H
+
, que reage com as hidroxilas OH
-
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
e) Ca
2+
, que reage com as hidroxilas OH
-
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
Resposta: B 
 
Resolução: 
a) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o pH, aumentando assim a concentração de íons 
H
+
, os quais reagem com os íons OH
-
, deslocando o equilíbrio químico para a direita e, assim 
contribuindo para o processo de desmineralização dos dentes. 
b) Correta. 
c) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o pH, aumentando assim a concentração de íons 
H
+
, os quais reagem com os íons OH
-
, deslocando o equilíbrio químico para a direita e, assim 
contribuindo para o processo de desmineralização dos dentes. 
d) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o pH, aumentando assim a concentração de íons 
H
+
, os quais reagem com os íons OH
-
, deslocando o equilíbrio químico para a direita e, assim 
contribuindo para o processo de desmineralização dos dentes. 
e) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o pH, aumentando assim a concentração de íons 
H
+
, os quais reagem com os íons OH
-
, deslocando o equilíbrio químico para a direita e, assim 
contribuindo para o processo de desmineralização dos dentes. 
 
3. (ENEM 2010) 
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente 
pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do 
equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a 
equação: 
 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições 
descritas, tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O. 
Resposta: A 
 
Resolução: 
a) Correta. 
b) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no 
interior da garrafa. O qual provoca a liberação de CO2 para o meio externo. 
c) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no 
interior da garrafa. O qual provoca a liberação de CO2 para o meio externo. 
d) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no 
interior da garrafa. O qual provoca a liberação de CO2 para o meio externo. 
e) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no 
interior da garrafa. O qual provoca a liberação de CO2 para o meio externo. 
 
4. (ENEM 2010) 
O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o 
solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel 
carbonato de sódio (Na2CO3), torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, 
segundo o equilíbrio: 
 
 
 
Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela 
utilização de aditivos químicos. 
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado). 
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como 
aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso a remediação: 
a) Foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a direita, em decorrência da elevação do pH do meio. 
b) Foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da redução do pH do meio. 
c) Não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a direita, em decorrência da redução do pH do meio. 
d) Não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da elevação do pH do meio. 
e) Não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção do pH do meio. 
Resposta: D 
 
Resolução: 
a) Incorreta. A remediação não foi realizada, a cal virgem apresenta caráter básico, o que 
aumenta a concentração de íons OH
-
 e desloca o equilíbrio para a esquerda. 
b) Incorreta. A remediação não foi realizada, a cal virgem apresenta caráter básico, o que 
aumenta a concentração de íons OH
-
 e desloca o equilíbrio para a esquerda. 
c) Incorreta. Apesar da remediaçãonão ter sido realizada, ocorre que a virgem apresenta caráter 
básico, o que aumenta a concentração de íons OH
-
 e desloca o equilíbrio para a esquerda. 
d) Correta. 
e) Incorreta. Apesar da remediação não ter sido realizada, ocorre que a virgem apresenta caráter 
básico, o que aumenta a concentração de íons OH
-
 e desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 
5. (ENEM 2009) 
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, 
durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por 
exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão. 
 
 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido 
carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte 
equilíbrio: 
 
 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na 
remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio 
acima seja deslocado para a direita. 
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira: 
a) Mais eficiente em pH básico. 
b) Mais eficiente em pH ácido. 
c) Mais eficiente em pH neutro. 
d) Eficiente em qualquer faixa de pH. 
e) Mais eficiente em pH ácido ou neutro. 
Resposta: A 
 
Resolução: 
a) Correta. 
b) Incorreta. O pH ácido provocará o consumo de íons OH
-
, e deslocaria o equilíbrio químico para 
a direita, no sentido da formação do ácido carboxílico. 
c) Incorreta. A eficiência do uso do sabão será aumentada se o equilíbrio for deslocado para a 
esquerda, no sentido da solubilidade do sabão, e o pH neutro não agiria nesse sentido. 
d) Incorreta. O pH básico é o mais eficiente no sentido de deslocar o equilíbrio químico para a 
esquerda, pois como aumento da concentração de íons OH
-
, o equilíbrio seria deslocado no 
sentido contrário (princípio de Le Chatelier). 
e) Incorreta. A eficiência do uso do sabão será aumentada se o equilíbrio for deslocado para a 
esquerda, no sentido da solubilidade do sabão, e o pH neutro não agiria nesse sentido. E o pH 
ácido iria consumir os íons OH
-
, e deslocaria o equilíbrio químico para a direita, no sentido da 
formação do ácido carboxílico.