Lista de Exercícios Atomística 1

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Aluno (a): Data: 18/03/2013 
Exercícios de Atomística 
“O sucesso é uma consequência e não um objetivo” 
(Gustave Flaubert, Escritor francês) 
 
 
1. Dados dois átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons igual a (3X-3) e 
nêutrons igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1) e nêutrons igual a 
(2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A. 
 
2. Dados três átomos A, B e C, onde A e B são isótopos, B e C são isótonos e A e C são 
isóbaros. Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de prótons de A, B e C é igual 
69 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, nêutrons e 
massa do átomo A. 
 
3. O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é isoeletrônico do ânion enxofre (S) de 
carga -2 e 16 nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do ânion enxofre. 
 
4. Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são (11Na
+1, 
19K
+1, 17Cℓ
-1, 20Ca
+2). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não 
altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro. 
 
a) 19K
+1 
b) 11Na
+1 e 17Cℓ
-1 
c) 20Ca
+2 
d) 19K
+1 e 20Ca
+2 
e) 17Cℓ
-1 
 
5. Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons 
(5x – 1) e o átomo B apresenta prótons (4x + 4) e nêutrons (5x + 1) . Determine prótons, 
nêutrons e massa dos átomos A e B. 
 
6. Dados três átomos A, B e C de massas pares e consecutivas, onde A e B são isótopos e B 
e C são isótonos. Sabendo-se que a somatória de prótons de A, B e C é igual a 136 e a 
somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e massas de 
A, B e C. 
 
7. Dados os nuclídeos 15I
30, 18II
30, 13III
30, 15IV
30, 18V
29, 14VI
31, marque a(s) alternativa(s) 
verdadeira(s) 
 
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. 
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. 
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. 
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. 
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. 
 
8. Assinale a alternativa que corresponde ao átomo de Thomson. 
 
a) Sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns 
elétrons estão incrustados, e apontou que isto levaria a uma fácil remoção de elétrons dos 
átomos. 
b) O átomo é indivisível. 
c) Sua teoria explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações químicas. 
d) Um átomo poderia ser composto por um pequeníssimo núcleo carregado positivamente (no 
centro do átomo) rodeado por uma região comparativamente maior contendo os elétrons. 
e) o átomo consistindo em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os 
elétrons estão distribuídos. 
 
9. O cromo natural é uma mistura de quatro isótopos com as seguintes massas isotópicas e 
abundância naturais. 
 
MASSA ISOTÓPICA ABUNDÂNCIA NATURAL (%) 
49.946 4.35 
51.941 83.79 
52.941 9.50 
53.939 2.36 
 
Baseados nestes dados calcule a massa atômica do cromo. 
 
10. Na natureza, de cada 5 átomos de boro 1 tem massa atômica igual a 10u e 4 tem massa 
atômica igual a 11u. Determine a massa atômica do elemento boro. 
 
11. Complete a tabela abaixo: 
 
Símbolo Z A p n e
-
 
O
2- 
 8 8 
Cr 24 28 
Mg
2+ 
 12 12 
I
1- 
 127 74 
Hg 201 80 
Cu
4+ 
29 35 
Y 89 39 
 K
1+ 
 39 19