LISTA DE EXERCÍCIO FÍSICO QUÍMICA

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AVALIAÇÃO PARCIAL 
 
 
Disciplina: Físico-química I 
: 
Turno: Noturno 
Professor(a): Márcia Passos da Costa 
Aluno(a): 
Professor(a): Turma: ADM 
Sala: 
Período: 
Turno: 
Semestre: 2014.2 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
A primeira lei 
 
1. Discuta a validade da expressão ΔU = q + w. Teria limitações ou restrições? 
2. Calcule w em joules, quando 1,00 mol de um gás ideal se expande de um volume de 10,0 
L para 100,0 L, a temperatura constante de 25°C, se a expansão é realizada (a) no vácuo, (b) 
contra uma pressão de oposição constante de 0,100 atm. 
3. Calcule w e ΔU para a expansão de 20,0 g de N2 de um volume de 30,0 L para 40,0 L, a 
temperatura constante de 300°C, contra uma pressão oposta constante de 0,800 atm, se é 
absorvido 125 J de calor. 
4. Discuta a sugestão de que o calor e o trabalho não são formas de energias, mas medidas 
da variação de energia. 
5. Um certo gás se expande no vácuo. Se o sistema for isolado das suas vizinhanças 
termicamente, sua energia aumenta ou diminui? Sua resposta depende do comportamento 
ideal ou real do gás? Explique. 
6. Comente a respeito da afirmação: "O calor produz um movimento ao acaso, mas o 
trabalho produz um movimento direcionado". 
7. Como um gás pode se expandir sem realizar trabalho? Como deve ser a expansão para 
que o trabalho seja máximo? 
8. Um sistema se expande de um volume de 2,50 L para 5,50 L contra uma pressão de 
oposição constante de 4,80 atm. Calcule (a) o trabalho realizado pelo sistema sobre as suas 
vizinhanças, (b) o trabalho realizado sobre o sistema pelas suas vizinhanças. Expresse as 
respostas em atmosfera-litro e em joules. 
9. Um sistema é comprimido por uma pressão externa de 8,00 atm de um volume inicial de 
4,50 x 102 mL a um volume final de 2,50 x 102 mL. Calcule (a) o trabalho realizado 409 
pelo sistema sobre as suas vizinhanças, (b) o trabalho realizado pelas vizinhanças sobre o sistema. 
Expresse suas respostas em atmosfera-litro e em joules. 
10. Quando um gás ideal se expande isotermicamente (ΔT = 0), sua energia permanece constante. Se 
um gás ideal se expande isotermicamente de um volume de 2,40 L para 6,43 L contra uma pressão 
de oposição de 4,50 atm, quantos kJ de calor são absorvidos pelo gás? 
11. Calcule ΔU para uma substância que absorve 1,48 kJ de calor em uma expansão de volume de 
1,00 L para 5,00 x 102 L, contra uma pressão oposta de 5,00 atm. 
12. Quando um gás ideal se expande isotermicamente (ΔT = 0), sua energia permanece constante. 
1,00 mol de um gás ideal nas CNTP expande-se isotermicamente contra uma pressão oposta de 0,100 
atm. Quanto calor é absorvido pelo gás se a sua pressão final é (a) 0,500 atm, (b) 0,100 atm? 
 
Nota: Utilize os dados do Apêndice G, quando necessário. 
 
Apêndice G