Mapa Mental Estequiometria (Química)

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1 Conceito principal 2 Equação química balanceada 6 Cálculo massa massa 7 Cálculo massa volume 8 Cálculo volume volume Estequiometria é 0 cálculo das passo: balancear a equação massa dada mol proporção molar massa pedida massa mol mol volume Gases nas mesmas condições: quantidades de reagentes e produtos Os coeficientes indicam proporções em mol. volumes seguem coeficientes. em uma reação g mol mol g g mol mol V(L) Usa proporções da equação 2 H2 + O2 2H2O 2H2 + 2H2O química balanceada. Converter Usar a Converter Para gases em CNTP: CO2 2 volumes : 1 volume : 2 volumes massa proporção mol em 1 mol = 22,4 L reagentes 2 mol 1 mol 2 mol em mol da equação massa (g) de H2 de de H2O produtos m n = 2 mol de H2 reagem com 1 mol de O2 M Usado quando 0 produto e formam 2 mol de H2O. ou reagente é gasoso. 2 volumes 1 volume 2 volumes 3 H2 Mol O2 Mol = unidade de quantidade de matéria 9 Reagente limitante 1 mol = 6,02 X partículas Reagente limitante é 0 que acaba primeiro. Ele determina a quantidade máxima de produto. Reagente em excesso sobra ao final. partículas mol massa volume Sempre calcule a partir do reagente limitante. Massa molar SOBROU! A alface acaba 4 ACABOU! primeiro ! Massa molar = massa de 1 mol m = massa ESTEQUIOMETRIA Cálculo de massas e volumes H2 + O2 Unidade: g/mol n = número de mols M = massa molar 10 Rendimento da reação H nas reações químicas Rendimento teórico = valor esperado pelo cálculo Rendimento real = valor obtido no experimento Na 1 mol Cl H2O Rendimento (%) = rendimento real 100 rendimento teórico Exemplos: + % H2O = 18 g/mol 11 5 CO2 = 44 g/mol 2H2 + O2 2H2O Pureza dos reagentes Relação molar Nem toda amostra é 100% pura. Coeficientes da equação = proporção em mol É preciso calcular a massa realmente ativa. parte pura impurezas + 3 H2 2 massa pura = massa da amostra pureza 100 amostra total 1 mol : 3 mol H2 : 2 mol parte pura + impurezas (pura + impurezas) (ativa) (inativas) Essa proporção guia todos cálculos. 12 Passo a passo geral da estequiometria 13 Fórmulas importantes 14 Dicas de ouro 15 Mini exemplo visual 1. Escrever a equação Sempre balancear primeiro. 2. Balancear a equação Coeficientes indicam mol. CaO + CO2 CO2 (g) 3. Identificar dados e incógnita ? Nunca comparar massas diretamente 4. Converter para mol N = n 6,02 10²³ sem converter. 100 de 5. Usar a proporção molar real Verificar unidades. Rendimento (%) = 100 6. Converter para a unidade pedida produzem 44 de CO2 teórico Usar 0 reagente limitante nos cálculos. 7. Verificar reagente limitante, pureza massa pura = massa da amostra pureza ou rendimento, se necessário Organizar dados antes de calcular. = 100 g/mol CO2 = 44 g/mol 100